(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业4离子反应.docx

课时作业4离子反应一、选择题1医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是()A氯化钠 B医用酒精C葡萄糖 D碘酒2下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 mol·L1的HClO溶液中含有0.1 mol H3下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH4将NaCl溶于水配成1 mol·L1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()Aa离子为Cl，b离子为NaB溶液中含有NA个水合NaC溶液中存在NaClNaClDNaCl溶解过程需要在容量瓶中进行5离子方程式CO2H=CO2H2O可表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应6下列解释实验事实的方程式正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3B90 时测得纯水中c(H)·c(OH)3.8×1013：H2O(l)H(aq)OH(aq)H<0C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HD碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO2H2OH2CO32OH7下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O8下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl9下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3·H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)310在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SOBb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl11某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D无法确定原试液中是否含有Al3、Cl12固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5×103mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3)C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl二、非选择题13(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。14某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K、Al3、Fe3、Ba2、NH阴离子Cl、CO、HCO、SO取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中存在的离子为_，其浓度为_mol·L1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_。15碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：(1)试剂A是_，“母液”中除了含有Na、CO、OH外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。(2)检验试剂级Na2CO3中Cl和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HCl、BaCl2课时作业4离子反应1答案：A2解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C3解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A4答案：A5答案：D6解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90 时纯水中c（H）·c（OH）3.8×1013>1×1014，说明水的电离是吸热的，即H2O（l）H（aq）OH（aq）H>0；D项，CO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为COH2OHCOOH。答案：C7解析：MnO在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiO不能大量存在，且NH与SiO在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2，C项正确；稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D项不正确。答案：C8解析：A项，酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H和HCO反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，错误。答案：A9解析：A项，Fe3与I不能大量共存；B项，K、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2OCO2=2NHCOH2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O。答案：D10解析：由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3只能存在于酸性溶液中，且Fe3与SCN反应，故不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，另外Fe3与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2与CO不能大量共存，C项不正确；d点对应的溶液呈碱性，Na、K、SO、Cl能大量共存，D项正确。答案：D11解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO和AlO；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，说明可能存在Al3。沉淀C是BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒。答案：A12解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HClHCl，A、C项正确，D项错误；1 L冰中水的物质的量为50 mol，第二层中，n（Cl）n（H2O）1041，n（Cl）5×103 mol，则c（H）c（Cl）5×103 mol·L1，B项正确。答案：D13答案：（1）H2SO3HCO=HSOCO2H2O（2）Ca22HCO=CaCO3CO2H2O（3）2ClO210I8H=2Cl5I24H2O（4）2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O14答案：（1）NH0.4（2）AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（3）防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离（4）n（NH）×1n（Al3）×3<n（SO）×2，由电荷守恒知一定有K存在15解析：（1）试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na、CO、OH外，还含有Cl、SO等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。（2）检验试剂级Na2CO3中Cl和SO是否除尽，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba（NO3）2检验并除尽SO，最后加入AgNO3检验Cl，所以选用的试剂及加入的先后次序是c。答案：（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）Cl、SO提高Na2CO3·H2O的含量（2）c