2020-2021学年江西省南昌市第二中学高一上学期第三次月考化学试题.docx

南昌二中20202021学年度上学期第三次月考高一化学试卷命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Si-28 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NAB. 2.8g晶体硅中含有的键数目为0.1NAC. 6.4gS6 与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD. 标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：Na+、K+、MnO4、SO42-B澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、SCN、SO42C加铝粉产生氢气的溶液中： NH4+、K+、SO42-、HCO3D能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Mg2+、Fe2+、SO42、ClO3.盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“”。下列有关说法正确的是( )A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10234.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是( )Na2O2和CO2 NaOH和CO2 Na和O2 Na2CO3和HClAlCl3和NaOH NaAlO2和CO2 Fe和HCl Ca(OH)2和NaHCO3A. B. C. D. 5.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下： 已知：流化床反应的产物中，除外，还有、等。下列说法正确的是    A. 电弧炉中发生的反应为B. 进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2标准状况D. 该工艺Si的产率高且无副产物，符合绿色化学要求6.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )A. 3gC2H5OH在氧气中完全燃烧，于150时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3gB. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：27.已知称亚硫酸酐，称硫酸酐；是一种高效安全的绿色杀菌剂；是还原性较强的物质；可用和反应来制备；氧化性物质杀菌效果可用该物质单位物质的量得电子多少来衡量，得电子越多杀菌效果越好。则下列说法不合理的是   A. 在Cl2和NaClO2反应制备ClO2反应中，n(氧化剂):n(还原剂)=1:2B. ClO2处理饮用水时残留的ClO2可用FeSO4除去：ClO2-+4Fe2+4H+=Cl-+4Fe3+2H2OC. ClO2称为氯酸酐D. 等物质的量的ClO2的杀菌效果比HClO好8.和的混合气体通入、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如右图所示。下列描述不正确的是 ( )A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B. 过程反应的离子方程式为：C. 通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D. 转化过程中参加循环反应的离子只有、9.电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是( )A. 被1molZn氧化的氮原子为0.4molB. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mlN2C. 氮气既是氧化产物也是还原产物D. 每生成1molZnO共转移2mol电子10.现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应： A+QC+X B+QC+Y X+YQ C+E(适量)D+Q C+乙(过量)E ED+Q+乙已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是( )A. 反应的离子反应方程式：B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象C. D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D. B可在潜水艇中作为O2的来源11.选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和溶液，下列说法错误的是  ( ) A. 装置A用来制取CO2气体B. 装置B的作用是除去CO2中混有的HClC. 装置D中试剂是浓硫酸D. 过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃12.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是 ( ) A. 镁和铝的总质量为9g B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C. 硫酸的物质的量浓度为 D. 生成的氢气在标准状况下的体积为13.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积标准状况下与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为448mL C. 原NaOH溶液的浓度为 D. 通入后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为14.向100mL Fe2(SO4)3 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是      A. a点时溶液中阳离子为、和B. b点时溶液中发生的反应为：C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为15.制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：向盛有溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中铜、铁均有 B. 烧杯中、均有C. 烧杯中Cu和均有 D. 烧杯中、Cu和Fe均有16.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 ，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为( )A. B. C. D. 二、非选择题（共52分）17.（10分）按要求完成下列填空。(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用_的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。(2)现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl 冰水混合物 碳酸钙 CuSO4·5H2O。上述物质中属于电解质的有_（填序号）。向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。18.（12分）为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：写出步骤中涉及反应的离子方程式：_。步骤中通入过量生成沉淀C的离子方程式为_。由滤渣滤液滤渣E，需加入的试剂的化学式为_，反应的离子方程式为_。检验滤液D中是否含有的最佳试剂为_填字母。A.溶液    B溶液    C.氯水    溶液试剂Y应是一种_填“氧化剂”或“还原剂”，它不可能是_填字母。A.    铁单质    C19.（10分）钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿主要成分为为原料冶炼钨的工艺流程如下：已知：难溶于水。回答下列问题：白钨矿粉末与碳酸钠在条件下发生反应：。该反应_填“是”或“不是”氧化还原反应，是_填“酸性”或“碱性”氧化物。滤液A中与盐酸反应的离子方程式为_。一氧化碳、氢气都可以还原冶炼W。欲制备等质量的钨，需作还原剂的、的质量之比为_。写出氢气在加热条件下与发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。20.（12分）工业以NaCl、等为原料先制得，进而生产出纯碱。该法叫侯氏制碱法写出制备的总反应方程式：_。某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。实验结束后，分离出晶体的操作是 填分离操作的名称，该操作所需要的玻璃仪器有 。另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验，实验时，须先从a管通入_ 气体，说明原因 。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。21.（8分）氯化亚铜是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl。工业上常以海绵铜主要成分是Cu，含有少量为原料生产CuCl，其工艺流程如图：配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_“还原”过程中，作还原剂的是SO32-，氧化产物SO42-是写出“还原”过程中发生反应的离子方程式： 。写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：_。析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_。高一第三次月考化学参考答案一、选择题1-16 CBDCB BCDCB CDBDD A 二（大题除了标注1分的，其余每空2分）17.(10分)过滤 渗析 蒸馏 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 18. （12分）；  ；氧化剂（1分）；B（1分）。19.(10分)不是；酸性20.（12分）；饱和碳酸氢钠溶液（1分）； 除去中的HCl气体（1分） 吸收未反应完的（1分）；过滤（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯；（1分）氨气（1分）；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；增大气体与溶液接触面积，提高的吸收率；在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体或往饱和溶液中通入过量等其他合理答案也可21.（8分）（1） 3   2     3   2   4   （2）  （3）  （4） 防止CuCl在潮湿空气中被氧化