2020-2021学年陕西省长安一中高一上学期期末考试化学试题word版.docx

长安一中 20202021 学年度第一学期期末考试高一化学试题考试时间100 分钟 试卷满分100 分可能用到的相对原子质量H1 C12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共20小题，第110题，每小题2分，第1120题，每小题3分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1.下列说法错误的是A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质B.能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气 C.可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液 D.可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液2.下列有关实验操作不能达到实验目的的是A.制取 CO2气体 B.过滤获得碳酸氢钠晶体 C. 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D. 蒸发浓缩氯化钠溶液3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含 Na+数目是0.5NA B.Na2O2与CO2 反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L H2O中所含原子总数为 0.3 NA D.0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.9NA4.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是A. Fe(OH) 3;Fe2O3 B. Fe(OH) 2;Fe2O3C.Fe(OH) 2;Fe(OH) 3、Fe3O4 D. Fe2O3;Fe(OH)35.下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al(OH) 3 B. Fe(OH) 3C. Cu2(OH)2CO3 D. Fe3O46.现有以下10种物质铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞（俗称水银） 食盐水 硫酸钡 氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是A. B. C. D. 7.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A.HClNaCl B. CO2CO C. CuCl2Cu D. FeFeCl28.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量 Ba2+的溶液中Cl-、K+、B.含有大量 OH-的溶液中Mg2+、Na+、Cl-、 C.含有大量H+的溶液中Mg2+、Na+、D.含有大量的溶液中H+、K+、 9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A.50 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液 B 100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液C.200 mL1 mol·L-1 NaCl溶液 D.150 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液10.下列关于钠的叙述中不正确的是A. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2 C. 金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 Na2CO3 D.将 Na投入 FeSO4溶液中可置换出 Fe11.向分别盛有100 mL水、100 mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1 NaOH溶液的X、 Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na（反应前后溶液体积不变）。下列说法错误的是 A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 Y 烧杯中的反应最剧烈 C.完全反应后，所得溶液的物质的量浓度各不相同 D. 完全反应后，生成的气体的质量一定相同12.已知在100g密度为d g·cm-3的硫酸铝溶液中含5.4g铝元素，该溶液中c（）为A.0.03d mol·L-1 B.3d mol·L-1 C.0.02d mol·L-1 D.2d mol·L-1 13.下列反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔D. 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2溶液14.往的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后溶液中含有的金属离子是A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+ C.Zn2+、Al3+ D.Cu2+、Al3+15.工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下对上述流程中的判断正确的是 A. 沉淀成分为 Fe（OH）3 B. 试剂X可以为氨水C.反应I的离子方程式为 D.反应中的离子方程式为16.下列除杂试剂的选择及除杂操作均正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AAl（Fe）粉NaOH溶液加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤BCO2(CO)O2点燃CFeCl3溶液（FeCl2）Fe粉加入过量，充分反应后过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）CO2通入过量的CO217.标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为 A.3: 2:4 B.4:1:3 C.6:3:4 D.8: 2:718.往Fe2O3、CuO的混合物中加入1L 1 mol·L-1盐酸，恰好完全反应，再往混合液中加入a mol NaOH，溶液中的金属阳离子恰好完全反应，此时溶液中 NaCl物质的量为 b mol。下列叙述正确的是 A. a=1、b =2 B. a=1、b =1 C. a=2、b =1 D.无法确定a、b19.在标准状况下，有四种气体6.72L CH4;3.01×1023个HCl分子;13.6g H2S;0.2 mol NH3。下列有关比较中正确的是A. 体积大小>>> B.质量大小>>>C.氢原子数目多少>>> D. 摩尔质量的大小>>>20.向10 mL 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是 A.a 点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和 Fe2+ B. b 点时溶液中的离子反应有两种 C.原溶液中D. 原溶液中 的物质的量浓度为1 mol·L-1二、非选择题（共 5 小题，共 50 分）21.（9分）BaCl。 常用于电子、仪表、冶金等工业。实验室欲配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液。回答下列问题（1）配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（2）配制过程按顺序有如下操作计算;称量 g BaCl2;溶解;转移溶液;23次洗涤、移液;定容; ;静置;装瓶。（3）将所配制的BaCl2溶液进行测定，发现其浓度小于0.4 mol·L-1。则配制过程中可能引起浓度偏小的原因是 （填字母）。A. 定容时俯视液面B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 配制时容量瓶没有干燥D. 用天平（使用游码）称量时，砝码错放在左盘（4）若发现所配制的 BaCl2 溶液含有 NaCl，经分析有关离子的浓度如图所示。所配制的溶液中c（BaCl2）= 。将 100 mL 该溶液与足量稀硫酸反应，产生沉淀的质量为 g。22.（9分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H2 还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。回答下列问题.利用图1 所示装置（加热装置省略）制取铁的氧化物（1）试管 A中发生反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 。（2）烧瓶 B的作用是 。.利用图 2 所示装置制取"引火铁"（1）仪器 a的名称是 。（2）装置 B的作用是 ;装置C中盛放的试剂是 ，其作用是 。（3）为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须 。 23.（11分）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂为 ，然后经过滤、洗涤、干燥。（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是 。（3）现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl-与的物质的量之比为 。（4）某同学在实验室用铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。滤液中溶质的用途之一是 。电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 （填化学式）。工业上在电解熔融的 Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于 （填字母）。a.酸 b.碱 c.盐 d. 氧化物 24.（10分）氢化钠（NaH）、铝氢化钠（NaAlH4）、硼氢化钠（NaBH4）是几种重要的生氢材料。回答下列问题（1）NaAlH4中，氢元素的化合价为 。（2）NaH易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中，氧化剂为 （写化学式）。（3）NaH与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。写出该反应的化学方程式 。（4）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。25.（11分）以一种锰铁矿（主要成分为MnCO3、Fe3O4）为原料制备MnSO4·7H2O、K2FeO4的一种工艺流程如下 回答下列问题（1）"溶浸"过程中所加的试剂A名称是 ，K2FeO4中Fe的化合价为 。（2）"转化 1"过程中 MnO2的作用是 。（3）利用MnSO4溶液获得 MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是 、过滤、洗涤、干燥。（4）"转化 2"过程中生成 K2FeO4反应的化学方程式是 。（5）K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为 。参考答案及评分细则1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.A 7.D 8.C 9.A 10.D l1.A 12.B 13.D 14.C 15.C 16.D 17.B 18.B 19.A 20.B 21.（1）500 mL容量瓶（1分）（2）41.6;摇匀（各1分）（3）BD(2 分）（4）0.34 mol·L-1（2分）7.922（2分）22. I.（1）（高温）（2 分）;H2O（1分）（2）产生水蒸气（1分）.（1）分液漏斗（1分）（2）除去氢气中的氯化氢;浓硫酸;除去水蒸气（各1分）（3）检验氢气纯度（验纯）（1分） 23.（1）氢氧化钠溶液（2分）（2）11（2分）（3）61（2分）（4）（2分）用作肥料（1 分）O2;c（各1分） 24.(1)-1 (2)H2O(3)（4）;4NA（或 2.408×1024）（每空 2 分） 25.（1）硫酸;十+6（各1分）（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）（4）（3 分）（5）（2分）