2020-2021学年河南省信阳高级中学高一下学期4月月考化学试卷.docx

2020-2021学年河南省信阳高级中学高一下学期4月月考化学试卷相对原子质量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65一、单选题（每小题3分，共18小题54分）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 硅胶可用作食品干燥剂2下列反应的离子方程式正确的是A. 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB. 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有( )个等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol·L-1的氨水水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒将0.1molCl2通入1L 水中，转移的电子数目为0.1NA常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1glmol Na2O2 中共含有4NA个离子A. 1 B. 2 C. 3 D. 44下列各组溶液中，用括号内的试剂及各组物质间相互反应不能鉴别的一组是A. (NH4)3PO4 NaCl Na2SO4 MgCl2 (KOH溶液)B. BaCl2 FeSO4 (NH4)2SO4 AlCl3 (氨水)C. NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 (HNO3酸化的AgNO3溶液)D. NaOH KSCN NaCl AlCl3 (FeCl3溶液)5下列实验现象描述正确的是A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色6Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当 NO2 和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 1:10 B. 1:8 C. 1:6 D. 1:57下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A. 制备收集干燥的氨气 B. 干燥Cl2C. 检验K2CO3中的K+ D. 从KI和I2的固体混合物中回收I28下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B. 取a克混合物充分加热，减重b克C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2C. lmolO3在反应中得到2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:310将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%11实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C. 装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D. 实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量12.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A.途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径分别制取1 mol H2SO4，理论上各转移6 mol eD.途径比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念13锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得c(H2SO4)0.05 mol·L1，下列叙述不正确的是A.气体甲中SO2与H2的体积比为41B.反应中共消耗1.8 mol H2SO4C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子14取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A. 2：1：2 B. 2：1：3 C. 6：3：2 D. 3：7：1151919年，卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是AX与Y均能与氢组成含18电子的化合物BY存在Y、Y、Y多种同素异形体CY与中子数相同D该转化过程属于化学反应16碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中物质分离的操作为过滤B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C. 反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D. 碘循环工艺的总反应为2SO2 4H2O I2 = H2 + 2H2SO4 + 2HI17现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A. 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl182020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是A铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+DCeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O二、 填空题19阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2或ZnO22）。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为_。写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式_；下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是_。A硫酸铝和氢氧化钠 B硫酸铝和氨水C硫酸锌和氢氧化钠 D硫酸锌和氨水（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。比较方案和方案，你认为合理的是方案_（填“”或“”），合理方案的反应原理为_（用离子方程式表示）。方案中，如果 < b < （用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。20.为验证卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是                                                                                                。(4)过程实验的目的是                                                  。21下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A：_ E：_。(2)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_(填写序号) 。(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：_。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：_。22.H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_（2）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V（NO）：V（NO2）=_（3）已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨化学试题参考答案15 ABBAA 610 BCACA 1118 CCACA BAA 19（14分，除标注外每空2分）.（1） Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2 ；Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = Zn(NH3)42+ 2OH- + 4H2O ； Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4+ Al(OH)3； A、C、D （2） ； Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O ； 10a/9（1分），5a/4（1分）20（8分，每空2分）(1) KI淀粉试纸变蓝        (2)Cl22BrBr22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰21（16分，除标注外每空2分）（1）SO2 （1分）， Fe(OH)3 （1分） （2）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ； 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （3） （4）加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可) （5） （6） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl22（8分，除标注外每空2分）.（1）CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3；（2）0.08 3：7；（3） 1.42t （1分）；=6.69t （1分）