2020-2021学年江西省赣州市十五县(市)十六校高一上学期期中联考化学试题.docx

2020-2021学年度第一学期赣州市十五县（市）十六校期中联考高一化学试卷命题人、审题人：赣州市赣县中学 赣县三中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137第一卷 选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 ( )A瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2在实验室中，下列行为符合安全要求的是 ( )A实验室用电仪器线路着火，立即用泡沫灭火剂扑灭B皮肤不慎沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂一层氢氧化钠溶液C常压蒸馏时，加入液体的体积不低于蒸馏烧瓶的D点燃氢气前，用小试管收集氢气进行验纯3日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )A降温用的冰水共存物B做饭用的不锈钢锅C餐饮用的王老吉凉茶D消毒用的碘酒4下列关于胶体的说法正确的是 ( )A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B通过过滤，可以将Al(OH)3胶体从AlCl3溶液中分离C氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D将盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，属于胶体的聚沉5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A乙醇和水 B氯化银和水 C植物油和水 D碘和四氯化碳6下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ( )AH2S中S的化合价为-2价，是硫元素的最低价态，故H2S只表现还原性B失电子数越多，还原性越强，得电子数越多，氧化性越强试卷第1页（共6页）试卷第2页（共6页）C在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D复分解反应一定不是氧化还原反应7下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是 ( )物质杂质除去杂质的方法ACO2CO通过灼热的氧化铜粉末，收集气体BMgSO4BaSO4溶解、过滤、蒸发、结晶CNa2CO3NaHCO3加入足量盐酸，蒸发、结晶DCuCuO加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥8下列离子方程式中，书写正确的是 ( )A稀硫酸和铜的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：O2 + 2H+ = H2OC金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH + H2DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+ + + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O9下列叙述正确的是 ( ) 1 mol H2O中含有2 mol氢和2 mol氧 1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同，原子个数也相同 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 Na2O的摩尔质量为62 g 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍A B C D10向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。下列说法不正确的是 ( )序号装置X粉末现象IX粉末CuSO4溶液BaCl2溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化IINaOH溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化IIIBa(OH)2溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，溶液导电能力减弱A实验I中现象说明，发生了反应Ba2+ + = BaSO4B由实验II中现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4C实验III中现象说明，发生了反应Ba2+ + 2OH + Cu2+ + = BaSO4 + CuOH)2D若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验III，则实验现象为：生成白色沉淀，且溶液导电能力无明显变化11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，48 g O2与O3含原子总数为3NAC0.1 mol CO和N2的混合气体所占的体积约为2.24 LD0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA12下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 ( )A无色溶液：Na+、Cu2+、 B含稀硫酸的溶液：、Fe2+、Br、C遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、 D含烧碱的溶液：K+、Ba2+、13下列实验描述合理的是 ( ) A 实验：称量25.0 g NaOH固体 B实验：该图中有两处明显错误C实验：振荡后静置，下层溶液颜色变浅 D实验：配制一定浓度的NaOH溶液14一定温度和压强下，用m g的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 ( )试卷第3页（共6页）试卷第4页（共6页）A气球中装的是CO2 B气球和气球中气体密度之比为21C气球和气球中气体分子数相等 D气球和气球中气体物质的量之比为1415 将100 ml K2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为 ( ) A1.5 mol/L B3 mol/L C4.5 mol/L D6 mol/L16 SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： SO2 +2Fe3+2H2O =+ 2Fe2+4H； Cr2O72+ 6Fe2+ 14H= 2Cr3+6Fe3+7H2O则下列有关说法正确的是 ( )A氧化性：Cr2O72-Fe3+B若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NAD由上述反应原理推断：Cr2O72-不能将SO2氧化成第二卷 非选择题二、填空题（共52分）17(10分) 按要求填空现有以下物质：NaHCO3溶液 干冰 CaCO3固体 HCl Fe(OH)3 胶体 铜 熔融Na2O NaOH固体 蔗糖(1) 上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ；(2) 写出的电离方程式： ；(3) 写出的水溶液与反应的离子方程式： ；(4) 实验室制备物质的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。18 (10分) 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 (1) 含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是 。(2) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与 mol H2O分子中所含原子数相等。(3) 现有质量比为22 : 14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 。(4) 现有12.0 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为6.72 L。则混合气体中O2与CO2的体积比为： 。19(8分) 有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、OH中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸； B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E； C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A； D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1) 推断A、C的化学式：A ；C ；(2) 写出下列反应的离子方程式。 D与氯化钙溶液反应： ; C与硫酸铜溶液反应： ; (3) 写出检验的方法： 。20(12分) “84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25% 、密度1.19 g·cm3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1) 该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L1；（保留至小数点后一位）(2) 该同学取10 mL该“84”消毒液，加水稀释为200 mL溶液，稀释后的溶液中c(Na) mol·L1；(3) 现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。 应用托盘天平称取NaClO固体 g ； 配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 ； 实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 。A 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B称量使用的砝码已生锈C溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 试卷第5页（共6页）试卷第6页（共6页）D溶解后没有冷却便进行定容E定容时俯视刻度线 F摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理21(12分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：尾气吸收NaHSO4ClO2硫酸、SO2反应电解NaClO2晶体结晶食盐水NaClO3NaOH、H2O2成品液Cl2分离操作(1) NaClO2中Cl的化合价为 ；(2) 写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 ；(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和Ca2+等杂质离子，需加入除杂试剂的先后顺序为 、 (填化学式)；(4) 已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O 用双线桥表示该反应中电子转移的数目和方向； 该反应中，还原剂是 ，还原产物是 ； 标准状况下，当反应中转移1mol电子时，生成氧气的体积为 。