2020-2021学年浙江省诸暨中学高一上学期10月阶段性考试化学(平行班).docx

诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷（2020.10）（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）1人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法正确的是A戴维研究软锰矿时发现并命名了氯气B侯德榜改进制碱工艺，降低了制烧碱的成本C门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循D道尔顿提出分子学说，奠定了现代化学发展的基础2下列物质一定属于纯净物的是A液氯 B盐酸C漂白粉 D同种元素形成的物质3Cl和Cl-两种微粒，相同的是A核外电子层数 B核外电子数 C最外层电子数 D化学性质4下列物质的分类合理的是A酸：HCl、NaHSO4、CH3COOH B碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O35下列分散系不能产生丁达尔效应的是A氢氧化铁胶体 B雾 C硫酸铜溶液 D蓝色钴玻璃6下列属于氧化还原反应的是A酸碱中和反应 B胆矾受热分解生成SO2C醋酸除水垢 D小苏打受热分解7下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是ANa B氯水 CNaOH DNa2O28下列关于电解质的说法正确的是A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BBaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质CNa2O溶于水能导电，证明Na2O是电解质DCl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质9下列说法正确的有溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应；向饱和FeCl3中滴加适量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体；有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应；氧化还原的本质是化合价的变化；电解质在溶液中的反应属于离子反应；没有沉淀，气体，水生成的反应就不是离子反应A2项 B3项 C4项 D5项 10实现下列物质的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是ACl2Cl- BCOCO2CHClNaCl DFeCl3FeCl211下列转化不能通过一步反应实现的是ACuOCu(OH)2 BNa2CO3NaOHCFeFeCl3 DNaClNaHCO312常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42C碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-D碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-13下列离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B铁粉投入稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+D氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O14.下列对于钠及其化合物的说法正确的是A碳酸钠可用于制造玻璃B生活中常用苏打作发酵粉 C氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂DNaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火 15下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B相同温度时的水溶性：Na2CO3< NaHCO3C等浓度溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3D与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3< NaHCO316下列有关焰色试验的说法不正确的是A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色C不可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色试验 D很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都能呈现出特殊的颜色17下列对于氯及其化合物的说法正确的是A液氯和氯水均可用钢瓶运输B氯气泄漏时，应用浸有小苏打的毛巾捂住口鼻向高处撤离C纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰D用pH试纸可以准确测定氯水的pH值 18下列对于某些试剂的保存或处理方法不正确的是A金属钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水B实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中C氯水应保存在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处D漂白粉久置在空气中容易失效，故应密封保存19下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CNaHCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2DNaOH和H2SO4、NaOH和NaHSO4 20氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是A氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子B将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClOC将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+D加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl- 21下列反应中O元素仅被氧化的是2H2O2= 2H2O+ O2A4Na+ O2=2Na2OB C2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 D2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O222金属钠分别投入下列溶液中，没有沉淀产生的是AMgCl2溶液 BNaCl溶液 C饱和Ca(OH)2溶液 DCa(HCO3)2溶液23下列除杂试剂或操作选用不正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCl2(H2O)浓硫酸，洗气CCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气DNa2O2(Na2O)足量O2，加热24ClO2是一种新型消毒剂，工业上可由以下反应制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是ANa2SO3是氧化剂 BNaClO3ClO2发生还原反应C氧化产物和还原产物的比例为1:1 D每生成1个ClO2，转移2个e-25某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A肯定存在SO42-、Cl- B肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+CCO32-、HCO3-至少存在一种 D是否存在Na+需要通过焰色试验来确定二、填空题（本题包括4小题，共50分）26（6分）按要求写出下列方程式：（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式： ；（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式： ；（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式： 。27(16分)现有以下物质：浓盐酸 乙醇 熔融的KNO3 NaHSO4固体 铜丝 NaHCO3 氨水 NaOH Cl2 CO2 请回答：（1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（2）写出和在水溶液中的电离方程式： ， 。（3）写出和反应的离子方程式： ，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式 。（4）工业上用和可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式 。28.（10分）根据如图所示的反应框图填空。已知：A是厨房中一种常见的调味品；B在通常状况下是一种无色液体；反应是工业上生产漂白粉的反应。（1）单质L是 ；化合物B是 。（2）上述五个反应中属于分解反应的是 （填序号）。（3）反应常用于实验室检验气体E，写出该反应的离子方程式： 。（4）写出工业制漂白粉的化学方程式： 。29. (18分)已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：（1）仪器a的名称是 ，该仪器的优点有：减少浓盐酸的挥发和 。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式： ，该反应中浓盐酸体现的性质为 和 ，两者的比例为 。（3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 ；装置F中盛放的试剂是 ，其作用是 。（4）装置G的作用是 （用离子方程式表示），检验氯气是否吸收完全，可以用 （填试剂或用品名称）。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，反应如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，回答下列小题： 用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目： ； KClO3和MnO2均能氧化HCl制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3 MnO2（填“>”或“<”）。诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学参考答案一选择题（每小题2分）15 CAADC610 BCBAD1115 AACAD1620 BBBDD2125 DBCBC二填空题26.（6分，每空2分）（1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2）NaOH+CO2=NaHCO3催化剂（3）2NO+2CO=N2+2CO227.（16分，每空2分）（1），。（2）NaHSO4=Na+H+SO42-，NaOH=Na+OH-。（3）HCO3-+H+=H2O+CO2，NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+ H2O+CO2。（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。28. （10分，每空2分）（1）H2；H2O。（2）。（3）Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O。（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。28. （18分，方程式每空2分，其余每空1分）（1）分（滴）液漏斗；便于控制反应的速度（或防止氯气挥发）。（2）4HCl（浓）+ MnO2 = MnCl2 + 2H2O +Cl2（2分） ，酸性、还原性；1:1。（3）饱和食盐水，除去氯气中的HCl；浓硫酸，吸收水分，防止G中的水蒸气进入装置D，使无水AlCl3遇潮产生大量白雾。（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分），湿润的淀粉KI试纸。 （5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl（2分）。（6）；>