江苏省七市2021届高三下学期3月第二次调研考试化学试题.docx

江苏省七市2021届高三第二次调研考试化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Na23 S32 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是A.钠与氧气反应制取过氧化钠B.氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C.一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D.二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是A.CHCl3为非极性分子 B.氯原子的结构示意图为C.H2O2的电子式为 D.COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A.N2性质稳定，可用于制取氨气B.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C.NH3具有还原性，可用作制冷剂D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下列资料，完成46题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O3催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H= -196.6kJ·mol-1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。4.下列关于SO2的说法不正确的是A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性5.下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是A.右图所示为V2O5的晶胞B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C.有2 mol SO2(g)和1.5mol O2(g)通过接触室，放出196.6kJ热量D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6.下列与硫酸相关的实验能达到目的是A.向50gH2O中加入50g发烟硫酸，可配成100g质量分数为50%的硫酸溶液B.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7.乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物下列关于该实验说法不正确的是A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B.导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C.步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯8.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是A.1mol 配合物Ni(CO)4中键的数目为4molB. “碱溶”时发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Cu2+、H+、Cl-、SO32-D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化9.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：r(R)>r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)10.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.有机物X的分子式为C16H16NO3 B.有机物X不存在顺反异构现象C.1molX最多能与7molH2发生加成反应D.有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO211.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500时，在含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是A.X为电源的负极B.Ni电极上发生的电极反应方程式为CO32-+4e-=C+3O2-C.电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变多D.该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2mol电子12.室温下：Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。下列有关说法正确的是A.实验1溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-)B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小C.实验3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(H3-)+c(OH-)D.实验4反应的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO313.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g) S2Cl2(g)+Cl2(g).图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A. 2SCl2(g) S2Cl2(g)+Cl2(g)的H>0、S<0B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C.55，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 molSCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%D.82，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(逆)v(正)二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L-1，砷的含量不得超过0.5mg·L-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳以Ca(OH)2为主、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。Ca3(AsO3)2中阴离子的空间构型为 。写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式： 。充分沉淀后测得废水中F-的含量为9.5mg·L-1，此时SO42-的浓度为 mol·L-1。已知：Ksp(CaSO4)=5.0×10-5、Kp(CaF2)=5.0×10-9(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As(III)。已知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)，形成的Fe(OH)3胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。ii.溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。pH>7时，Fe(OH)；胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如题14图1所示。向化学沉淀后的废水(pH8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式： 。其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；方式II：先加FeSO4溶液，再加NaCIO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是 。废水的pH对As(V)的去除率的影响如题14图2所示。pH>8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是 。15.(14分)多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如下：(1)FG的反应类型为 。(2)在答题纸上用“*”标出G中的手性碳原子。(3)DE中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式： 。(4)D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：Y能与FeCl3发生显色反应；1molY与足量溴水反应时最多能消耗4mol Br2；Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。(5)设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)： 。16.(15分)硫酸锰铵(NH4)xMny(SO4)znH2O可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：步骤I：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)、水洗、过滤。步骤II：向步骤I所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤III：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用右图装置过滤，得到MnSO4溶液。步骤IV：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到(NH4)xMny(SO4)znH2O。(1)写出步骤II中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式： 。(2)步骤III中过滤时利用右图装置的目的是 。(3)已知：实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以1.0mol·L-1计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于10-5mol·L-1计算)。Zn(OH)2在pH>11时，会转化为Zn(OH)42-。实验小组利用步骤I所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案： (实验中可选用的试剂：30%H2O2、Zn(OH)2固体、1.0 mol·L-1NaOH 溶液、1.0 mol·L-1HCI溶液)(4) 某同学为测定硫酸锰铵(NH4)xMny(SO4)z·nH2O的组成，进行如下实验：准确称取4.090g样品，配制成100.00mL溶液A：准确量取25.00mL溶液A，用0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn+(离子反应方程式为Mn2+H2Y2-=MnY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3112.0mL(标准状况)。通过计算确定硫酸锰铵的化学式(写出计算过程)。17.(16分)氰化氢(HCN，易挥发，Ka=5.0×10-10)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O32-将CN转化为SCN-和SO3。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化， 。(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。反应不能在酸性条件下进行，原因是 。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如题17图1所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是 。(3)通过电激发产生HO·和OH-可处理废水中的CN-其可能的反应机理如题17图2所示。反应I的离子方程式为 。虚线方框内的过程可描述为 。(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g) NH3(g)+CO(g) H>0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)或N2(g)混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如题17图3所示。200时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是 。