微专题图示法突破质子守恒-2024高考化学一轮考点击破.docx

微专题1 图示法突破质子守恒突破 核心整合质子守恒的本质就是水电离出来的 和 的物质的量相等。1.单水解（1）铵盐的单水解质子守恒式： 。（2）弱酸根离子的单水解一元弱酸根离子的水解质子守恒式： 。二元弱酸根离子的水解质子守恒式： 。三元弱酸根离子的水解质子守恒式： 。多元弱酸的酸式酸根离子的水解质子守恒式： 。质子守恒式： 。质子守恒式： 。2.双水解 溶液质子守恒式： 。 溶液质子守恒式： 。 溶液质子守恒式： 。规律：溶液中的 浓度+结合 的微粒的浓度×结合的个数=溶液中的 浓度+结合 的微粒的浓度×结合的个数。高考 经典再研典例 2020浙江7月选考，23，2分常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的混合液，下列说法不正确的是( D )A. 在氨水滴定前， 和 的混合液中 B. 当滴入氨水 时， C. 当滴入氨水 时， D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ， 解析未滴定时，溶液溶质为 和 ，且浓度均为 ， 为强电解质，完全电离， 为弱电解质，不完全电离，故 ，A正确；当滴入氨水 时，根据物料守恒可知， ，B正确；当滴入氨水 时，溶液溶质为等物质的量的 和 ，结合图示：可知质子守恒为 ，C正确；溶液中电荷守恒为 ，因为溶液呈中性， ，故 ， 不正确。情境素材氨水滴定盐酸和醋酸的混合溶液考查角度理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力，能从题给信息中提取有效信息，结合各种守恒思想对具体问题进行分析和判断素养立意宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知变式. 室温下，取 某二元酸 ，滴加 溶液。已知： ， 。下列说法不正确的是( B )A. 溶液中有 B. 当滴加至中性时，溶液中 ，用去 溶液的体积小于 C. 当用去 溶液体积为 时，溶液的 ，此时溶液中有 D. 当用去 溶液体积为 时，溶液中有 解析 溶液存在电荷守恒： ，因而 ，A项正确；若 溶液用去 ，反应得到 溶液，由于 ，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入 溶液的体积大于 ，B项错误；当用去 溶液体积为 时，得到 溶液，溶液的 ，存在，质子守恒为 ，C项正确；当用去 溶液体积为 时，得到 溶液，根据物料守恒有 ，D项正确。解题技巧质子守恒：溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒。模拟 对点演习1. 2022辽宁大连联考 时，用 气体调节 氨水的 ，体系中粒子浓度的对数值 、反应物的物质的量之比 与 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( D )A. 时， 的电离平衡常数为 B. 时， C. 所示溶液： D. 所示溶液： 解析 的电离平衡常数 ，据题图可知当 ，即 时，溶液 ，则此时 ，所以 的电离平衡常数为 ，A错误； 时，溶液中的溶质为等物质的量的 和 ，根据质子守恒，利用框图法分析如下：可得 ，B错误；若 ，则此时溶质应为等物质的量的 和 ，由于 的水解程度和 的电离程度不同，所以此时溶液中 ，与 不符，C错误； 时， 的电离平衡常数 ， 所示溶液的 ，则 ，所以 ，D正确。2. 2021广西桂林二模常温下，对于 的 溶液，下列说法错误的是( A )A. 该溶液中： B. 往该溶液中滴加醋酸，可能出现 C. 往该溶液中通入 气体， 保持不变D. 相同温度下，该 溶液的浓度大于 的 溶液的浓度解析 溶液中存在质子守恒： ，A错误；往该溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性， ，溶液中存在电荷守恒： ，则可能出现 ，B正确； ，水解常数 只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液中通入 气体， 保持不变，C正确； 水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的， 是强碱，则相同温度下，该 溶液的浓度大于 的 溶液的浓度，D正确。3. 2021福建泉州模拟酸在溶剂中的电离实质是酸中的 转移给溶剂分子，如 。已知 和 在冰醋酸中的电离平衡常数分别为 ， 。下列说法正确的是 ( B )A. 在冰醋酸中的电离方程式为 B. 的冰醋酸溶液中： C. 浓度均为 的 或 的冰醋酸溶液中： D. 向 的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 减小解析由于 ，则 在冰醋酸中部分电离，电离方程式为 ，A项错误； 在冰醋酸溶液中存在质子守恒： ，B项正确； 、 在冰醋酸中电离平衡常数越大， 越小，则有 ，C项错误；向 的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大， 减小，电离平衡常数 ，温度不变，则 不变，故 增大，D项错误。4. 为二元弱酸， ， ，设 溶液中 （总） 。室温下用 溶液滴定 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( D )A. 溶液： B. （总）的溶液： C. 的溶液： D. （总）的溶液： 解析 溶液中存在电荷守恒： ， 溶液中， ，两式整理得 ，A项错误； （总）时溶液中的溶质为 ， 既存在电离平衡又存在水解平衡， 水解的离子方程式为 ， 的水解平衡常数 ， 的电离程度大于其水解程度，则 ，B项错误；滴入 溶液后，溶液中存在电荷守恒： ，室温下 即 ，则 （总） ，由于溶液体积变大， （总） ， ，C项错误； （总）时，溶液中溶质为 ，溶液中电荷守恒： ，物料守恒： ，两式整理得 ，D项正确。