四川省绵阳市盐亭中学2022-2023学年高二上学期第一次月考教学质量检测化学试题.docx

四川省绵阳市盐亭中学2022-2023学年高二上学期第一次月考教学质量检测化学试题1. 下列能级符号表示错误的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】AL能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，含2p能级，故A不选；BM能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，无3f能级，故B选；C第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，4s能级属于第四能层，故C不选；D第五能层，含有4个能级，分别是5s、5p、5d、5f能级，5d能级属于第五能层，故D不选。故选B。2. 下列说法正确的是A. 键是由两个电子以“头碰头”方式重叠而成B. 键是镜面对称，而键是轴对称C. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键D. 气体单质中，一定有键，可能有键【答案】C【解析】【详解】A电子云以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键，故A项说法错误；B键是轴对称，而键是镜面对称，故B项说法错误；C两个原子形成共价键时，根据电子云伸展方向可知，最多只能形成一个键，故C项说法正确；D稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键，因此无键和键，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项。3. 下列说法错误的是A. 卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于分子间存在氢键B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. 和中的中心原子杂化方式不相同D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关【答案】C【解析】【详解】AHF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；B能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；CH2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3=4，N原子采用sp3杂化；故C错误；D氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D正确。故选C。4. 下列说法正确的是A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族B. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C. d区元素的原子一定都有d轨道电子D. 基态原子价电子排布式为nsnnPn的元素一定是金属元素【答案】C【解析】【详解】A最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于A族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；B最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定位于IA族，可能位于副族，如副族的Cu等，B错误；Cd区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，C正确；D基态原子价电子排布式为nsnnPn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子基态价电子排布式为2s22p2，该元素为6号C元素，C属于非金属元素，D错误；故合理选项是C。5. 下列说法不正确的是A. 的酸性依次增强B. 苹果酸 含有1个手性碳原子C. 均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子【答案】C【解析】【详解】A非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；B苹果酸中与羧基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；CHCl不能与H2O形成氢键，C错误；D以极性键结合分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；故选C。6. 某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B. 该元素为VC. 该元素为A族元素D. 该元素位于d区【答案】C【解析】【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，则价电子排布为(n-1)d3ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d34s2。【详解】A由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，A正确；B该元素的核电荷数为23，元素符号为V，B正确；C该元素的价电子数为5，为B族元素，C错误；D该元素为B族元素，位于元素周期表中d区，D正确；故选C。7. 下列说法正确的是()A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳5个电子C. 第三能层最多容纳8个电子D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个【答案】D【解析】【详解】A、每一能层包含的能级数等于 该能层的序数，故第三能层有s、p. d三个能级，选项A错误；B、d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；C、每一能层最多客纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；D、s能级最多容纳的电子数分别是2，选项D正确。答案选D。8. 已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换。又知次磷酸也可跟进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据题意说明羟基上的氢能与进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，由此可知次磷酸的分子结构中只有一个氢为羟基氢，其它两个氢不是羟基上的氢，故B符合题意；综上所述，答案为B。9. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A. 原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B. 外围电子排布式为3s23p2的元素C. 第三周期有7个价电子的元素D. 3p轨道电子半充满的元素【答案】C【解析】【详解】根据题中叙述可判断A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于四种元素中非金属性最强的是Cl，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl，所以答案选C。10. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A. Ca2+：1s22s22p63s23p6B. F-：1s22s23p6C. P：最外层电子排布图为D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】【详解】ACa为20号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；BF为9号元素，F-的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B不正确；CP的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；DCr为24号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；故选A。11. 元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A 第9列元素中没有非金属B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D. 第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】【详解】A第9列是过渡元素中的第族元素，全部是金属元素，故A正确；B第15列是第A族元素，原子的最外层电子排布是ns2np3，故B错误；C最外层电子排布为ns2的元素除第二列(第A族)外，还有零族的氦元素及众多的过渡元素，故C错误；D第11、12列是第B、B族元素，为ds区元素，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为C，由于存在能级交错现象，如第四周期，在过渡金属部分存在3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、，最外层电子排布为4s2。12. 下列关于电子云的叙述中不正确的是A. 电子云是用小黑点疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度B. 电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C. 1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小D. 能级不同，电子云的轮廓也不一样【答案】B【解析】【分析】电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形；常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。【详解】A. 用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云，常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小，A正确；B. 用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云，电子云不是电子运动形成的类似云一样的图形，B错误； C. 小黑点密集的地方，表示电子在那里出现的概率密度大，小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率密度小，1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小，C正确；D. s能级是球形，p能级是哑铃形，不同能层同一英文字母的能级的电子云轮廓半径不同，所以能级不同，电子云的轮廓也不一样，D正确；答案选B。13. 某化合物的分子式为属族元素，B属族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为。下列推断不正确的是A. 分子的空间构型为"V"形B. A-B键为极性共价键，分子为非极性分子C. 与相比，的熔点、沸点比的低D. 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键【答案】B【解析】【详解】AAB2分子中A原子为第A族，价电子数目为6，B属第A族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，A正确；B由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；CH2O分子之间存在氢键，沸点更高，C正确；D氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第A族元素，B属第A族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，D正确；故选B。14. 下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】ANH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；BCH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；C元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；DCS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；故选B。【点睛】判断分子极性的一般方法：双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。15. 和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：可以由用适当的还原剂如等还原制得：溶液与乙二胺可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式为_；三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（2）分子的空间构型为_；与互为等电子体的一种离子的化学式为_。（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。（4）中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。A. 配位键B. 极性键C. 离子键D. 非极性键【答案】（1） . . （2） . V形 . （3） . 杂化 . 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 （4）ABD【解析】【小问1详解】Cu原子的核电荷数为29，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22S22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1；在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为ONH；【小问2详解】SO2分子中含有2个键，孤电子对数= =1，所以分子为V形，SnCl4含有的价电子数为4+4×7=32、并含有5个原子， 含有5个原子、含有的价电子数为6+4×6+2=32， 含有的价电子数为4+4×6+4=32、并含有5个原子，故与SnCl4为等电子体的离子有、等；【小问3详解】乙二胺分子中氮原子形成3个键、1对孤电子对，则价层电子对数为4、氮原子为sp3杂化；乙二胺分子含N-H键、分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低；【小问4详解】形成的配离子中含有的化学键为：N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为ABD 。16. 已知和三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的轨道上有3个未成对电子，元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟可形成化合物元素可以形成负一价离子。价电子排布式为3s23p1 。请回答下列问题。（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。（2）元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。（3）X与 Z可形成化合物，该化合物的空间构型为_。（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明_。（5）根据对角线规则，铍和W的性质相似，请写出铍的最高价氧化物对应水化物与反应的离子方程式_。【答案】（1） . . As （2） . . 氧 （3）三角锥形 （4）稳定性 ，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 （5）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】【分析】试题分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似；W价电子排布式为3s23p1，为Al；【小问1详解】由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；【小问2详解】Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为；氧；【小问3详解】X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为三角锥型；【小问4详解】X为N元素，非金属性较强，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3PH3AsH3，故答案为稳定性：NH3PH3AsH3；因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；【小问5详解】根据对角线规则，铍和铝的性质相似，类比氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，则氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。17. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_。(3)C为_，价电子排布式是_。(4)D为_，轨道表示式是_。(5)E为_，原子结构示意图是_。【答案】 . Si . 1s22s22p63s23p2 . Na . Ne3s1 . P . 3s23p3 . N . . Fe . 【解析】【分析】由题意可知，A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A的原子结构示意图为，则A为Si；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子且A、B、C同周期，则C为P；，C、D同主族，则D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)A为Si，电子排布式1s22s22p63s23p2；(2)B为Na，简化电子排布式是Ne3s1；(3)C为P，价电子排布式是3s23p3；(4)D为N，轨道表示式是；(5)E为Fe，原子结构示意图是。18. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，其基态原子的电子排布图为_。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为_，C元素在元素周期表的_区。（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式_。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为_。【答案】（1） （2） . . P （3） . 或 . Fe3+核外电子排布式为，轨道为半充满稳定结构，故容易失去一个电子，被氧化为Fe3+ （4）【解析】【小问1详解】元素基态原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，说明p层有两个电子，则其元素为碳，其基态原子的电子排布图为。【小问2详解】B元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为氯元素，C为钾元素， B-的结构示意图为，元素在元素周期表的P区。【小问3详解】D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，说明其为铁元素，其基态原子的电子排布式 或 。Fe3+核外电子排布式为，轨道为半充满稳定结构，故容易失去一个电子，被氧化为Fe3+。【小问4详解】E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其为铜元素，其基态原子的价电子排布式为。19. 完成下列问题（1）元素 Mn与O中，第一电离能较大的是_。（2）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol-1、INi=1753 kJmol-1，ICuINi的原因是_。（3）N、O、S中第一电离能最大的是_(填元素符号)。（4）在配合物离子Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_。（5）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。1molCu(NH3)42+中含有键_个。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（6）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为_。【答案】（1）O （2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （3）N （4）Fe3+ （5） . 16NA . 平面正方形 （6）TiCl(H2O)5Cl2H2O【解析】【小问1详解】元素 Mn与O中，Mn为金属元素，O为非金属元素，金属元素的失电子能力强于非金属元素，所以第一电离能较大的是O。答案为：O；【小问2详解】当p、d、f轨道处于半满、全满或全空时，电子的能量低，微粒稳定，电离能大，从Cu+、Ni+的价电子排布分析，ICuINi的原因是：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。答案为：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；【小问3详解】非金属性ONS，但N的2p轨道半充满，电子能量低，第一电离能比O大，则N、O、S中第一电离能最大的是N。答案为：N；【小问4详解】在配合物离子Fe(SCN)2+中，Fe3+为中心离子，SCN-为配体，中心离子提供空轨道，配体中的配位原子提供孤电子对，则提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+。答案为：Fe3+；【小问5详解】1molCu(NH3)42+中，NH3分子内N、H原子间形成键，N、Cu间的配位键属于键，则含有键4×4NA=16NA个。Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，若为立体结构，只有一种产物，若形成平面结构，则能得到两种不同结构的产物，所以Cu(NH3)42+的空间构型为平面正方形。答案为：16NA；平面正方形；【小问6详解】绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，则绿色晶体的外界有2个Cl-，紫色晶体的外界有3个Cl-，从而得出绿色晶体配合物的内界有1个Cl-和5个H2O，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。答案为：TiCl(H2O)5Cl2H2O。【点睛】配合物分为内界和外界，外界离子易电离出来，配离子的内界比较稳定，电离程度很小