黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版).docx

黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中B. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH【答案】C【解析】【详解】ASiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故A错误；B漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，故B错误；C疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，故C正确；D草木灰中主要含碳酸钾，故D错误；故选C。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】B【解析】详解】A. Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项错误；B. HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项正确；C. FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeCl3溶液的酸碱性无关，C项错误；D. Al2O3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项错误；答案选B。【点睛】其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。3.下列说法正确的是( )A. 浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂B. 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应C. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸D. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸有吸水性，所以可用浓硫酸做干燥剂，故A错误；B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，因常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，发生了化学反应，故B错误；C常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故C正确；D+4价的硫可以被硝酸氧化生成硫酸根离子，向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有、等离子，故D错误；故选C。4.下列操作正确且能达到实验目的是()选项ABCD操作目的制取氢氧化亚铁并观察其颜色制备无水氯化镁比较两种物质的热稳定性制取收集干燥纯净NH3【答案】A【解析】【详解】A为防止空气中氧气将亚铁离子氧化，将盛有NaOH溶液的胶头滴管直接插入硫酸亚铁溶液中，挤出NaOH溶液，制取氢氧化亚铁并观察其颜色，故A正确；B氯化镁溶液直接蒸发会发生水解，生成HCl挥发，Mg(OH)2分解，最后得到MgO，故B错误；C应将NaHCO3固体放在内部小试管中，故C错误；D排空法无法收集到纯净的氨气，也不能用向上排空气法收集氨气，故D错误；故选A。5.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A. 明矾能做净水剂B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A明矾在水溶液中可以电离产生铝离子，铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，达到净水目的，故A说法正确；B“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，可以提高资源的利用率，故B说法正确；C小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C说法正确；D计算机芯片的材料是单质硅，故D说法错误；综上所述答案为D。6.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有( )序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】SiNa2SiO3H2SiO3SiO2Si，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；NaNaOHNa2CO3NaClNa，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；Cl2Ca(ClO)2HClOHClCl2，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故不满足题意；故选D。7.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A加快O2的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红D验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色【答案】A【解析】【详解】A. 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故A正确；B. MnO2与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥，故B错误；C. Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；D. 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，注意实验的隐含条件。8.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠水解溶液显碱性，碱性条件下促进油脂水解，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C铝和氧化铝均既能和酸反应也能和碱反应，且铝制品可以与氯化钠发生缓慢反应，生成有害物质，咸物质遇水和铝可以形成原电池腐蚀铝制品，所以铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物，C正确；D碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，D错误。答案选D。9.下列叙述正确的是( )碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂氧化铁常用于制作红色油漆和涂料焰色试验体现的是元素的性质A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，且能和食物中的酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于制作发酵粉；能够和胃酸反应，且碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物，故正确；氧化钠和二氧化碳以及水反应均不能产生氧气，不能作供氧剂，故错误；氧化铁为红色固体，常用于制作红色油漆和涂料，故正确；焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的不同原子或离子焰色反应是相同的，所以体现的是元素的性质，故正确；答案为C。10.下列有关金属性质的描述，符合事实的是( )A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀【答案】B【解析】【详解】A. 钠在空气中，表面变暗，被空气中的氧气氧化成为氧化钠，氧化钠是白色固体，与氧气点燃或高温下产生过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；B. 坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，镁与氧气反应发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B正确；C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，铝的性质较活泼，易被空气中的氧气氧化，铝的表面生成致密的氧化膜而失去了光泽，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热时铝熔化成液态，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误；D. 金属铝比铁活泼，铝置于空气时，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止空气与铝的进一步反应，保护内部的铝不被腐蚀，铁接触潮湿的空气会生成疏松的铁锈，空气与水蒸气可穿透过那层氧化物，使反应继续进行，对内部的铁单质起不到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故D错误；答案选B。【点睛】金属的性质中比较钠，镁，铝，铁这些金属的活泼型，可以看它们和氧气或是酸的反应速率大小，注意钠在空气中被氧化的实验现象，氧化钠和过氧化钠的颜色，铝在空气中的反应现象。11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=+H2C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2+2NO2+H2OD. NaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：OH-=H2O【答案】D【解析】【详解】A硅酸钠为可溶于水的强电解质，应写成离子，正确离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3，故A错误；B铝粉和NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH=2+3H2，故B错误；C稀硝酸和铜反应时生成NO，离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DNaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为OH=H2O，故D正确；答案为D。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L-1KI溶液：B. 0.1mol·L-1溶液：C. 0.1mol·L-1HCl溶液：D. 0.1mol·L-1溶液：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-【答案】B【解析】【详解】AClO-离子能将I-氧化，不能大量存在，故A不选；B和Fe3+之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，故B选；C醋酸是弱酸，CH3COO和H+不能大量共存，故C不选；D可能发生以下反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Fe3+3OH-=Fe(OH)3，不能大量共存，故D不选；故选B。13.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3【答案】C【解析】【详解】A. 混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B. SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D. SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。14.下列溶液能够区分SO2和CO2的是()澄清石灰水品红溶液酸性KMnO4溶液溴水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，故错误；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故正确；SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故正确；SO2具有还原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用溴水区别SO2和CO2，故正确；答案为B。15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 赤铁矿的主要成分是FeOB. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2D. Fe3与KSCN反应产生红色沉淀【答案】B【解析】【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B. 铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故B正确；C. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D. Fe3与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。故选B。16.下列说法中正确的是( )A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO32B. 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C. 某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42D. 验证某碱性溶液中是否有 Cl，取样后先加过量的稀盐酸除去 CO32和 OH，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl【答案】B【解析】【分析】根据实验室常见离子的检验方法去分析。【详解】A. 若向固体铁中滴入稀盐酸也会产生气体，此时产生的气体是氢气，选项A错误；B. 并不是只有碱才能使酚酞显红色，显碱性的盐溶液(如碳酸钠溶液)也能使酚酞变红色，选项B正确；C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，选项C错误；D. 检验Cl-，不能先滴加盐酸，因为这样要引进Cl-离子，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的检验。溶液中离子的检验一定要排除其他离子的干扰，如：检验Cl-，用硝酸酸化的硝酸银溶液；检验SO42-，先滴加盐酸，再滴入氯化钡溶液。17.下列有关钠及其化合物说法正确的是( )A. Na与O2在不同反应条件下产物不同B. Na2O2和Na2O与水反应产物相同C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11D. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出【答案】A【解析】【详解】A. 钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，不加热生成是氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A正确；B. Na2O2和Na2O与水反应产物都生成NaOH，但前者还生成氧气，故B错误；C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，故C错误；D. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，钠先与水反应，不会置换出金属铜，故D错误；故选A。【点睛】本题考查常见元素及其化合物性质，解题关键：明确钠及其化合物性质，易错点D，注意金属钠与溶液反应时先与水反应，不会置换出金属。18.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是( )A. NaOH和CO2B. Al2(SO4)3和NaOHC. Na2CO3和HClD. Al2O3和NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合；B. Al2(SO4)3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2(SO4)3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B不符合；C. Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合；D. Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合；答案选D。19.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A. 2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClB. Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC. S2H2SO4(浓) 3SO22H2OD. Fe2O33H2SO4(浓) =Fe2(SO4)33H2O【答案】B【解析】【分析】浓硫酸在反应中表现为氧化性，说明S元素的化合价降低，表现出酸性，说明S元素化合价没有变化，应生成硫酸盐。【详解】A. 浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A错误。B. 铜片和H2SO4(浓)反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B正确；C. 浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C错误；D. CuO和H2SO4(浓)反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D错误。故选B。20.下列说法中正确的是( )A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D. 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯【答案】D【解析】【详解】A醛可以发生银镜反应，但有醛基CHO的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸酯，结构上都可有CHO，也都可以发生银镜反应。再如葡萄糖是多羟基醛，也有CHO，也可发生银镜反应，但这些物质在分类上都不是醛。因此A说法不正确。B烃燃烧可以生成CO2和H2O，但烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，如C2H5OH、CH3CHO等均是这样，因此B说法不正确。C苯酚的弱酸性是由于与苯环上连接的羟基有微弱的电离而显示的酸性，而羧酸是由于羧基的电离而显示酸性的。因此不能认为显酸性的有机物都是羧酸，则C说法不正确。D在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯，D说法正确；答案选D。21.关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A. 2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C. 有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面，2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D. 2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。22.下列各醇不能发生消去反应的是( )A. CH3CH2CH2OHB. C2H5OHC. CH3CH2C(CH3)2OHD. (CH3)3CCH2OH【答案】D【解析】【分析】能发生消去反应的醇必须是羟基连的碳的相邻碳原子上要有氢原子。【详解】A. CH3CH2CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故A正确；B. C2H5OH即CH3CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故B正确；C. CH3CH2C(CH3)2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故C正确；D. (CH3)3CCH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上没有氢原子，因此不能发生消去反应，故D错误；答案D。【点睛】醇不能发生消去反应是羟基连的碳的相邻碳原子上没有氢原子。醇不能发生催化氧化是羟基连的碳的原子上没有氢原子。23.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是( )A. 分子中含有3 种官能团B. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C. 该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D. 1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A. 分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，错误；B. 碳碳双键能发生氧化和加聚反应、羧基能发生酯化和取代反应，正确；C. 苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子及其2个O原子在同一平面上，错误；D. 苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2 发生加成反应，错误；答案选B。24.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)( )A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种【答案】C【解析】【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。【详解】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和 4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，C项正确；答案选C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。二、非选择题(共2题，28分)25.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入_。(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 少量铁屑 (2). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3). 隔绝空气 (4). Fe2+ (5). 2Fe3+2I-=2Fe2+I2【解析】【详解】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+；实验说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。26.某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性。(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是_，烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)B中盛有饱和食盐水，其作用是_，C中盛装的试剂是_。(3)通入Cl2后，D、E中观察到的现象是_；根据现象可得出的结论是_。(4)F中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (3). 除去Cl2中混有的HCl (4). 浓硫酸 (5). D中布条不褪色，E中布条褪色 (6). 干燥的Cl2没有漂白性 (7). 吸收氯气，防止环境污染 (8). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】本实验的目的是制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性，首先在A装置中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以在B中盛放饱和食盐水将其除去，之后在C中用浓硫酸干燥，然后依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，观察现象，氯气有毒，可在F中盛放NaOH溶液进行尾气处理。【详解】(1)盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热制产生氯气，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)B中饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl；C中盛放浓硫酸进行干燥；(3)干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的氯气具有漂白性，所以现象为D中布条不褪色，E中布条褪色；说明干燥的Cl2没有漂白性；(4)氯气有毒不能随意排放，F中盛有NaOH溶液，可以吸收氯气，防止环境污染，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气。