湖南省怀化市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题.docx

怀化市2023年上期高二年级期末考试试题化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 Mn 55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法不正确的是（ ）A燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料2有机物是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ）A能与氯化铁溶液发生显色反应 B所有原子共平面C分子式为 D可用碳酸氢钠溶液鉴别和苯酚3光刻胶是芯片制造产业核心材料，某光刻胶甲（端基已略去）在EUV照射下分解为和很多低分子量片段，转化关系如图（末配平）下列有关说法正确的是（ ）A乙分子中含有2个手性碳原子 B乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙最多与氢氧化钠反应 D物质甲、乙、丙均属于纯净物4下列离子方程式的书写正确的是（ ）A过量铁粉与稀硝酸反应：B过量通入溶液中：C在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：D溶液与足量的溶液反应：5下列装置能达到实验目的的是（ ）A甲：胆矾晶体制备无水硫酸铜 B乙：制备少量干燥的C丙：检验溴乙烷中元素 D丁：探究浓度对化学反应速率影响6五种短周期主族元素的原子序数依次增大，的轨道半充满，是目前发现的电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；的单质被广泛用作半导体材料下列说法不正确的是（ ）A元素的第一电离能： B最简单氢化物的沸点：C原子核外电子有5种空间运动状态 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：7一种铜的溴化物晶胞结构如图下列说法正确的是（ ）A该化合物的化学式为 B铜的配位数为12C与每个紧邻的有6个D由图中点和点的原子坐标参数，可确定点的原子坐标参数8根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼AA BB CC DD9铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示下列说法不正确的是（ ）A总反应速率由决定B浓度过大会导致反应速率加快C该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率D总反应为10是一种用途极为广泛的稀土化合物以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下已知：能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：下列说法正确的是（ ）A“酸浸”过程中做氧化剂B试剂一定是盐酸C加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取（有机层）的方向移动D“沉淀”时反应的离子方程式为11碳中和是一场影响广泛而深刻的绿色工业革命，用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙醇等）的生成率，装置如右图所示下列说法正确的是（ ）A电解过程中，右极区溶液中氢离子浓度逐渐减小B图中能量转换过程为太阳能化学能电能C电极发生的反应为D当生成时，理论上右极区质量减少12某实验小组将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色下列说法正确的是（ ）A中两个键的键角比分子中两个键的键角小B与形成配位键时，原子提供孤电子对C溶液加后由红色变为无色，说明与配位键强度弱于与配位键强度D晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是生成沉淀所致13一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：恒温条件充入和；恒温条件下充入；绝热条件下充入组反应气发生反应：，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A曲对应实验 B正反应为吸热反应C气体的总物质的量： D点平衡常数比点平衡常数大14时，往的溶液中滴加的溶液，随着溶液的滴入，溶液的与所加溶液的体积关系如下图所示下列说法正确的是（） A的一级水解常数的数量级为B溶液：C点：D点中，水的电离程度最大的是点二、非选择题：本题共4小题，共58分请考生根据要求作答15（14分）氨的制备氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖（1）实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置_（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_（2）制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为_（按气流方向填写小写字母）（3）检验某溶液中存在的操作及现象为_（4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式_某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中资料：a溶液呈中性；b对该反应几乎无影响实验实验试剂实验现象1蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为2溶液剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体（1）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与反应快乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理实验实验装置现象3两试管反应剧烈程度相当试剂X是_（2）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：实验实验试剂实验现象4乙醇溶液有无色无味气体产生（经检验为）依据上述实验，可以得出能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_实验总结：通过上述实验，该小组同学得出能与反应生成的结论16（14分）以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径（1）催化还原制甲醇反应过程中，各物质的相对能量变化情况如下图所示该方法需通过两步反应实现，总反应的热化学方程式为_，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列能说明反应已达到平衡状态的是_a b平衡常数不变 c总压强不变 d混合气体的密度保持不变（2）按照投料，在恒容密闭容器反应进程中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示压强由小到大的顺序是_压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施有_（写一条即可）（3）一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示催化电极的电极反应式为_，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极产生标准状况下_17（15分）锰酸锂是新一代锂离子电池的正极材料实验室利用回收的废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）制取锂的一种流程如图：已知：在水中的溶解度随着温度的升高而降低（1）若要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有_（写两条）（2）滤液的主要成分是_（填化学式）；向滤液A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_（3）工业上洗涤用的是热水而不是冷水，其原因是_（4）写出将转化成的离子方程式_（5）滤液中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀沉淀中元素占原滤液中元素总量的（忽略混合后溶液的体积变化），则生成的溶液中为_（保留两位有效数字），（6）的一种配合物化学式为，则原子的配位数为_；与互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）18（15分）奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）水杨酸中官能团的名称为_；的结构简式为_；水杨酸羧基中碳原子的杂化类型为_（2）反应的反应类型为_（3）反应的化学方程式为_（4）工业上常采用廉价的与反应制备奥沙拉秦，通入的与的物质的量之比至少应为_（5）符合下列条件的水杨酸的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_能发生银镜反应； 遇溶液显紫色； 能发生水解反应23年上期高二期考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1A 2B 3B 4A 5A 6B 7D 8C 9B 10C 11D 12C 13D 14C15（1）B （2）bihfeg（有错计0分）（3）取适量溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有（4）（1）溶液（2）取无水乙醇，加入粉作对比实验16（1）bc（2） 由反应历程图可知第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，升高温度，第一步反应正向移动，第二步反应逆向移动之后，第一步反应起主导作用，故再升温的平衡转化率增大（合理答案均计分）增大反应体系压强、选择适宜的反应温度、适当提高的投料（3） 5.617（1）适当升高温度、适当增大溶液的浓度、粉碎、充分搅拌（2） （3）减少洗涤时的溶解量，提高产率（4）（5）（6）618（1）羟基、羧基 （2）还原反应 （3）