浙江省宁波市2020-2021学年高二下学期期末九校联考化学试题.docx

宁波市2020学年第二学期九校联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有共价键的盐是A. NaClB. Na2SO4C. NaOHD. Na2O【答案】B2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 【答案】D3. 下列物质属于非电解质的是A. Cl2B. NaH2PO4C. SO3D. CH3COOH【答案】C4. 下列物质与俗名对应的是A. 绿矾：FeSO410H2OB. 碳铵：(NH4)2CO3C. 油酸：C17H35COOHD. 石炭酸：【答案】D5. 下列表示不正确的是A. 过氧化钠的电子式：B. 乙炔的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 戊烷的分子式：C5H12【答案】A6. 下列说法不正确的是A. 石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油C. 石油裂解气可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等有机物【答案】C7. 下列说法正确的是A. 18O2和16O2互为同位素B. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体C. CH3OH和CH3OCH3互为同系物D. 金刚石和C60互为同素异形体【答案】D8. 下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是A. Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源B. SO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝C. Mg燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹D. 单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维【答案】D9. 下列说法不正确的是A. 工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度B. 工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性硫化铜转化为可溶性铜盐D. 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】B10. 关于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法不正确的是A. NaH中H元素被为价，NaH为还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为11C. 若转移0.1mol电子，产生2.24LH2D. 若将H2O改成D2O，则可以生成HD【答案】C11. 下列说法正确的是A. 减压过滤不宜过滤颗粒太小的沉淀，原因是颗粒太小的沉淀易透过滤纸B. 结晶过程中溶质的溶解度越小，晶体颗粒越大C. 萃取操作：向溶液中加入萃取剂，转移至分液漏斗后，塞上玻璃塞。用左手压住分液漏斗的玻璃塞，右手握住旋塞，将分液漏斗倒转，用力振荡D. 纸层析法中，用毛细管点样，毛细现象的本质是分子间作用力【答案】D12. 一定温度下，20mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(己折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)/mL0.020.034.544.852.256.0下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 06min内，用O2表示该反应的速率：v(O2)=1.7×10-2molL-1min-1B. 610min内的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2molL-1min-1C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD. 反应到10min时，反应达到平衡【答案】B13. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2+Cu2+2H2OB. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOC. 碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO+H2OD. NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O【答案】B14. 下列说法正确的是A. 淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚【答案】D15. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 化合物X分子式为C17H18O5B. 化合物X含有醚键，羰基，羟基，碳碳双键四种官能团C. 1mol化合物X最多可与5molBr2发生反应D. 1mol化合物X最多能与6molNaOH反应【答案】C16. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是A. 最高价氧化物对应水化物酸性：W<XB. 原子半径：Y>ZC. Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构D. 常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟【答案】A17. 下列实验操作现象和结论都正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SOB将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红该固体试样中不存在Fe3+C用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色该溶液中含有Na+D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液【答案】D18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32g SO2与足量O2在催化剂作用下发生反应，转移电子数为NAB. 2g由H218O和D2O组成的物质中含有的质子数、电子数、中子数均为NAC. 1mol金刚石晶体中含有的共价键数目为4NAD. 0.1molL-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA【答案】B19. 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g)CO2(g)+C(s) H<0，反应图像如图所示，t1后，若改变下列条件，下列说法正确的是A. 其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小B. 其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小C. 其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大D. 其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动【答案】D20. 甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：(i)Cl2(g)2Cl(g) H1=+242.7kJmol-1(ii)CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g) H2=+7.5kJmol-1(iii)CH3(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl(g) H3=-112.9kJmol-1下列说法不正确的是A. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H=-105.4kJmol-1B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发C. CCl键能比ClCl键能大112.9kJmol-1D. 若是甲烷与Br2发生反应，H2>7.5kJmol-1【答案】B21. 某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是A. 水分子间通过氢键构成分子笼B. 该可燃冰的化学式为CH48H2OC. 笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键D. 可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源【答案】C22. 用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B(OH)3的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法不正确的是A. 阴极与阳极产生的气体体积比为2：1B. 膜A为阳膜，膜B为阴膜C. 产品室中发生的反应是B(OH)+H+=B(OH)3+H2OD. 每增加1mol H3BO3产品，NaOH溶液增重21g【答案】D23. 常温下，向VmL0.1molL-1醋酸溶液中滴0.1molL-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是A. 点a处CH3COOH的浓度为B. V=20mLC. 常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7D. 点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D24. 二氧化氯是国际公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。常温下为黄色气体，易溶于水，受热见光易分解甚至爆炸。甲醇法二氧化氯制备流程图如图：下列说法不正确的是A. 二氧化氯用于消毒杀菌的原因是二氧化氯具有氧化性B. 已知，1molCH3OH反应时转移6mole-，则发生器发生的反应方程式为：6NaClO3+CH3OH+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+6ClO2+CO2+5H2OC. 过程II的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D. 冷却塔中可以将甲醇循环使用【答案】C25. 固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行实验，下列说法正确的是A. X中含有Fe2O3、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3、(NH4)2SO4B. 白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C. 溶液B中滴加NaOH溶液，并加热，若无刺激性气味气体产生，则无(NH4)2SO4D. 溶液D一定为无色【答案】A非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (1)NH3常用作制冷剂原因是_。(2)写出KSCN的电子式：_。【答案】 NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化；NH3分子间存在氢键，气化时吸收大量热 或27. 已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有S、S、S2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。请回答，(1)反应前Na2S溶液的浓度为_mol/L。(2)硫粉质量为_g(写出计算过程)。【答案】 1.00 0.256g28. I.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X由3种元素组成，焰色反应呈黄色。请回答，(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)写出反应I的离子方程式：_。(3)固体B与Na2O在氧气气流中加热生成X的化学方程式：_。II.某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。为探究黑色粉末的组成。他们进行如下实验。(4)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_。(5)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因：_。【答案】 Na、Fe、O Na4FeO4 2FeO+3SO+5H2O=2Fe(OH)3+3SO+4OH 2Fe2O3+8Na2O+O24Na4FeO4 Fe 不可行，过量的Fe将Fe3+还原成Fe2+29. I.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol-1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3>0回答下列问题，(1)已知反应II低温下自发，则H2_0kJmol-1(填“”或“”)。(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，测定CO2的平衡转化率为60%，CH3OH选择性为50%，求此温度下反应III的平衡常数K=_。(CH3OH选择性=×100%)(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图甲)随温度的变化关系如图所示。图甲中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图甲中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是_。II.(4)某课题组利用CO2在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。反应结束后，气体中检测到CH4、H2、CO2、H2O外，还检测到HCOOH。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)。已知：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4。下列说法正确的是_(填字母)A.镍粉反应I和II的催化剂 B.镍粉仅为反应II的催化剂。C.反应I的活化能大于反应II的活化能 D.增大CO2浓度有利于提高CO2平衡转化率【答案】 < 0.25 p1p2p3 升高温度时，反应I、反应II均为放热反应，平衡逆向(向左)移动，使得体系中CH3OH(g)的量减小 AC30. 无水溴化亚铁为淡黄色晶体、具有吸湿性，熔点684，沸点934，可溶于水、甲醇，微溶于苯。实验室制备无水溴化亚铁的方法如下：用氮气吹扫如图所示仪器，一段时间后，将玻璃塞b塞上。继续通氮气，拿开开关活栓a，然后向容器A中放入一定量的还原铁粉。加入100mL甲醇和45mL质量分数为50%HBr水溶液。继续通氮气，并将容器A浸置在热水中，反应2-3h。待反应充分后，停止通氮气。并在龙头管上装上开关活栓a，并关闭。通过玻璃砂滤板将容器A中液体转移到容器B中，并将容器B浸置在干冰-乙醇冷冻浴中将B中液体冻成固体。将龙头调到打开位置，用抽气泵抽真空，然后关闭龙头，将容器A放入冰水浴中，加热容器B，容器B得到纯净的FeBr22CH3OH。操作II，得到FeBr2。已知：FeBr22CH3OHFeBr2+2CH3OH。请回答，(1)写出Fe与HBr反应的离子方程式：_。(2)下列说法正确的是_。A.步骤中，用用氮气吹扫的目的排尽装置内空气，防止溴化亚铁被氧化B.步骤中，加入100mL甲醇可以稀释HBr溶液，防止反应过于剧烈C.步骤中，装上开关活栓a并关闭前，必须保证反应已经结束D.步骤中，容器A得到是主要成分是甲醇(3)步骤中通过玻璃砂滤板将A中液体转移到容器B中目的是_。(4)操作II排序；拿开关活栓a，倒出容器A中液体 将产物移到存储器中_(a)装上开关活栓a，将龙头调到打开位置(b)加热容器B(c)抽气泵抽气(d)冷却至室温，通氮气(5)为测定FeBr2的纯度：取一定质量的FeBr2溶于水，用AgNO3溶液滴定，下列关于滴定操作正确的是_。A.装AgNO3溶液应用棕色滴定管，以防硝酸银见光分解B.滴定时，需要控制滴定速度，先慢后快，接近终点时可用“半滴法”C.滴定管读数时，滴定管置于滴定管夹上，眼睛注视滴定管，使凹形液面最低处与刻度线相平D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)上述实验测得FeBr2纯度偏低，可能存在的杂质是_。【答案】 Fe+2H+=Fe2+H2 ABC 过滤除去剩余的还原铁粉 (a)(c)(b)(d) AD FeBr2xCH3OH或FeBr22CH3OH或FeBr2CH3OH或含部分甲醇的FeBr2 或 Fe(OH)Br2或Fe2O3或Fe2O3和FeBr3混合物31. 某课题组在2001年首次合成天然产物，H是合成的AcanthoicAcidz重要中间产物，其合成路线如图：已知：(1)；(2)。请回答，(1)下列说法正确的是_。A.AC的反应类型是加成反应 B.1molD最多可以与3molH2反应C.FG的目的是防止F中羰基被NaBH4还原 D.化合物H的分子式是C15H20O5(2)化合物C的结构简式是_。(3)D+EF的化学方程式是_。(4)写出所有同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_(不包括立体异构体)。能发生银镜反应，且1mol该物质生成4molAg；只含有一个三元或四元环；1HNMR谱显示化合物中有4种不同化学环境的氢原子。(5)该课题组又通过()Wieland-Miesherketone()为原料通过14步合成AcanthoicAcidz。现请你以1，3-丁二烯与E为原料，设计WielandMiesherketone()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：_。【答案】 AC +H2O 、