山西省吕梁市2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题.docx

吕梁市20202021学年高二年级第二学期期末考试试题化学(本试卷满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe：56 S：32 P：31一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，共46分)1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源【答案】D2. 下列关于有机化合物的说法错误的是A. 乙烯和苯中均含有碳碳双键B. 植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使Br2的CCl4，溶液褪色C. 乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和Na2CO3溶液除去D. 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌的蛋白质变性而失去生理活性【答案】A3. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B. 1 L 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D. 1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA【答案】D4. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于钾盐B. H2SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱D. Na2O和Na2CO3都属于氧化物【答案】B5. 下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的溶液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【答案】C6. 下列实验内容可以达到预期实验目的的是A. 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B. 加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性【答案】B7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. H+、Na+、OH-、NO3-B. Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C. NH4+、H+、HCO3-、SOD. Ag+、Ca2+、CO、SO【答案】B8. 下列离子方程式中，正确的是A. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：B. 碳酸钙加入过量盐酸中：C. 金属钠与水反应：D. 铜与浓硝酸反应：【答案】C9. 下列表示物质结构的化学用语正确的是A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HF的电子式：C. CO2的结构式：O=C=OD. Cl-离子的结构示意图：【答案】C10. 下列措施中，能加快化学反应速率的是A. 食物存储在冰箱里B. 铁制品表面刷油漆C. 用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液与锌粒反应D. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末【答案】D11. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A. N2、H2完全转化NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存C. 反应已达到化学平衡状态D. N2、H2、NH3的浓度不再改变【答案】A12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 + 3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A. N2、H2与NH3的物质的量之比为132B. N2、H2与NH3的浓度相等C. 各组分的浓度不再发生变化D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】C13. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4叙述正确的是 A. 都具有脱水性B. 在加热条件下都能与碳反应C. 露置于空气中都能形成白雾D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻【答案】B14. 下列各组反应中，所得产物相同的是A. 金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应B. 钠在常温或加热条件与氧气反应C. 铁在少量氧气或过量的氧气中点燃D. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应【答案】C15. 关于下图所示装置，下列说法正确的是A. 该装置能将电能转化为化学能B. 电子由铜片通过导线流向铁片C. 铁片上发生的反应为Cu2+ + 2e- = CuD. 负极上发生的是氧化反应【答案】D16. 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A. 金属性：NaMgB. 原子半径：NaMgC. 单质的还原性：NaMgD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)2【答案】B17. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族。Z的气态氢化物为M，0.0lmol·L-1的M溶液的pH=2.R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是A. 原子半径：Y>Z>X>RB. R与X能形成多种共价化合物C. Z的含氧酸酸性一定比X的强D. 工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质【答案】C18. 下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应【答案】A19. 可用于辐照育种。下列关于说法正确的是A. 质子数82B. 中子数为55C. 质量数为137D. 核外电子数为82【答案】C20. 下列各组物质互为同分异构体的是A. O2和O3B. 正戊烷和异戊烷C. 和D. 12C和14C【答案】B21. 下列说法正确的是A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C. 戊烷的同分异构体有三个D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水【答案】C22. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A 制氨气B 收集氧气C 除去水中泥沙D 分离乙醇和水【答案】D23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+【答案】B二、填空题(共24分)24. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白。利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。(1)A装置中制取氨气的化学方程式为_；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度_ (选填“大”或“小”)。(2)B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是_。(3)下图装置是研究Cl2的性质。观察到B中的现象是_。C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有_。D中NaOH溶液的作用是_。A、B中现象不同，其原因是_。【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 小 瓶中出现大量白烟 红色布条褪色 I2 吸收尾气的氯气，防止污染空气 干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色25. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeSO4，其流程如下：(1)“酸溶”时，提高反应速率的措施有_(写一条)。(2)加入Fe粉还原后，检验Fe3是否反应完全的试剂为_。(3)写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3反应的离子方程式：_。【答案】 适当加热升温等 KSCN溶液 2Fe3 + Fe = 3Fe2三、选考题(共30分。请考生任选一组作答。如果多做，则按第一组计分)【化学选修3模块第一题】26. 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。(2)N3与Na+具有相同的电子构型，r(N3)大于r(Na+)，原因是_。(3)Ca3(PO4)2在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca3(PO4)2中的阴离子空间构型是_，中心原子P的杂化形式为_，Ca3(PO4)2中，存在_(填标号)。A.离子键 B.键 C.键 D.氢键(4)受民间中医启发，科研工作者发现As2O3(俗称砒霜，或写作As4O6)对白血病有明显的治疗作用。As4O6的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为_，As原子的第一电离能_(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则P4的密度为_(列出计算式)g·cm3。【答案】 D C N3-的核电荷数小 正四面体 sp3 ABC 4 < ×1021或【化学选修3模块第二题】27. 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_区。(2)Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别_，Mn2+的半径_Fe3+的半径(选填”>”、”<”或“=”)。(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_(用含的式子表示)。(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。Fe(SCN)(H2O)52+中Fe3+的配位数为_。H2O中氧原子的杂化方式为_。(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则C5H的大键表示为_，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173(在100时开始升华)，沸点249，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是_(填标号)。A离子键B配位键C键D范德华力【答案】 d Mn2+为3d5构型，d亚层半满，失去电子则要破坏此稳定结构，Fe2+为3d6构型，失去一个电子成为稳定的3d5构型 > O>N>H 6 sp3 A【化学选修5模块第一题】28. 下列是有机化合物A的转化过程：(1)若D在一定条件下可以被氧化为B，则A的结构简式是_，A水解的化学方程式为_。(2)若B能发生银镜反应，C不能发生消去反应，则A的结构简式为_。(3)若B、D均不能发生银镜反应，则A可能的结构简式为_(写出1个)。(4)若Z与A为不同类别的同分异构体，并且具有下列性质；Z不能与NaHCO3溶液反应Z不能使溴水褪色；1molZ与足量金属钠反应可以生成1molH2；Z在光照条件下与氯气取代所得一氯取代物只有两种(不考虑立体异构现象)。则Z的结构简式为_。【答案】 CH3CH2COOCH2CH2CH3 +H2OCH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH HCOOCH2C(CH3)3 CH3COOCH(CH3)C2H5或CH3CH2COOCH(CH3)2 【化学选修5模块第二题】29. 芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)AB的反应类型是_。(3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别_。(4)G中官能团的名称是_。(5)E与I反应生成J的化学方程式为_。(6)写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1)：_。(7)参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线：_。【答案】 2，4-己二烯 加成反应 浓硝酸/浓硫酸、加热 氨基