专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-(全国通用)高考化学二轮复习习题.docx

专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性高频考点考点一弱电解质的电离平衡基础 弱电解质的电离平衡及影响因素。重难 电离平衡常数及相关计算。基础1.(2022新疆昌吉州一诊,14)常温下,向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是()A.ab点导电能力增强说明HR为弱酸B.c点溶液存在c(N H4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)C.b点溶液pH=5,此时溶液显酸性D.bc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14答案C2.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-答案D3.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案B4.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液中HA的电离度为C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-4答案B重难5.(2021安徽皖南八校二模,13)丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25 时,向1 molL-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图所示,已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lg Ka)。下列叙述正确的是()A.25 时,H3A的第三步电离常数的数量级为10-5B.b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)C.NaH2A的水溶液显酸性,Na2HA的水溶液显碱性D.醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A3CH3COOH+A3-答案B6.(2022四川绵阳重点高中一检,16)常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.反应N2H62+N2H42N2H5+ 的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.Kb1(N2H4)=10-6答案A7.(2022 5·3创新)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、H2SeO3、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,亚硒酸的电离平衡常数Ka2=10-4.2B.在NaHSeO3溶液中,存在c(SeO32-)<c(H2SeO3)C.pH=4.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO3-)D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,水的电离程度一直增大答案B8.(2022陕西西工大附中六模,13)H2A是一种二元弱酸,但由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变。某天然水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A为H2SO3 B.曲线代表A2-C.Ksp(MA)的数量级约为10-9 D.H2A的二级电离常数为10-8.3答案C考点二溶液的酸碱性和酸碱中和滴定基础 水的电离与溶液的酸碱性。重难 酸碱中和滴定及滴定曲线分析。综合 酸碱中和滴定的迁移应用。基础1.(2020浙江1月选考,17,2分)下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+ )答案B2.(2022吉林榆树三模,11)常温下,向20 mL 0.05 mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积的变化如图。下列分析正确的是()A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+ )>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)答案D3.(2022 5·3创新)某温度下重水中存在电离平衡:D2O D+OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12。若pD=-lg c(D+),该温度下有关分析正确的是()A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释至1 000倍,所得溶液pD=7C.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10 mol·L-1D.向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1 DCl的重水溶液,所得溶液pD=12答案C4.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4- )的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4- 的分布分数随pH的变化如图2所示。 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4- 、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D重难5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是() A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A6.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C7.(2019课标,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1 =1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)答案C8.(2018浙江11月选考,23,2分)常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000 mol·L-1、0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图,在V(NaOH)=20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是()A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>cC.当V(NaOH)=20.00 mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大答案D9.(2022甘肃一诊,13)分析化学中“滴定分数”的定义为所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10 mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.从x点到z点,溶液中水的电离程度逐渐增大答案D综合10.(2022河南中原名校二检,15节选)工业上以铬铁矿(主要成分FeCr2O4,含Al2O3、SiO2等少量杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分c1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。(3)根据下图中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线分析,副产品X为。“冷却结晶”所得母液 中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有(除H2O外)。 (4)称取红矾钠样品1.800 0 g配成250 mL溶液,量取20.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,加入淀粉溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),判断达到滴定终点的现象是。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL,则Na2Cr2O7·2H2O的纯度为%(设整个过程中其他杂质不参与反应,结果保留小数点后一位)。 答案 (3)Na2SO4H2SO4(4)滴入最后一滴(或半滴)Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色86.2易混易错1.微粒分布系数曲线与滴定曲线综合分析(2020课标,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2-的分布系数:(A2-)=下列叙述正确的是()A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)答案C2.水的离子积常数(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C3.电离平衡常数的应用(2021湖北,14,3分)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lg c),pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lg c(OH-);x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是()A.曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3的结构简式为C.pH=4的溶液中:c(H2PO3-)<0.1 mol·L-1-2c(HPO32-)D.H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数K>1.0×105答案D题型模板模型一电离平衡思想模型模型认知电离平衡常数和电离度1.电离平衡常数和电离度的计算:一般利用“三段式”计算出平衡浓度,然后代入表达式中进行计算。2.电离平衡常数表达式表现出离子浓度的关系,常用于离子浓度的分析。1.(2021浙江1月选考,17,2分)25 时,下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2,则1<2D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol答案D2.(2021云南昆明一模)25 时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1,Ka为CH3COOH的电离常数。下列说法错误的是()A.该溶液可能显碱性B.若溶质仅为CH3COOH和NaCl,则c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)C.若溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则c(OH-)=KW·Ka1-1D.该溶液中,c(CH3COO-)= mol·L-1答案B3.(2021山东青岛二模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水,所得溶液电导率及pH变化如图所示,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列分析错误的是()A.曲线表示溶液的pH变化情况B.HR为弱酸,其电离常数Ka<1.8×10-5C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质NH4RD.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线相似答案B4.(2021河北新高考适应卷,9)醋酸为一元弱酸,25 时,其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是()A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在23范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案C模型实践电离平衡及移动1.电离平衡移动也遵循化学平衡移动原理,受到浓度、温度和同离子效应等因素的影响;2.“四个不一定”:加水稀释时,溶液中所有的离子浓度不一定都减小;电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。5.(2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2答案C6.(2022 5·3创新)下列说法中不正确的是()A.已知PbSO4难溶于水,但能溶于CH3COONH4溶液生成醋酸铅,则醋酸铅的电离方程式为(CH3COO)2Pb Pb2+2CH3COO-B.电离平衡向右移动时,电解质的电离程度不一定增大,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度也不一定增大C.已知碳酸的电离常数:Ka1 =4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,氢氰酸(HCN)的电离常数:K=6.2×10-10,则NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32-D.常温下,向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为110,则a+b=13答案C模型二数形结合思想模型模型认知一元酸与碱反应分布系数(分数)图像1.以CH3COOH为例,0、1分别为CH3COOH、CH3COO-分布系数。2.当pH<pKa时,主要存在形式是CH3COOH;当pH>pKa时,主要存在形式是CH3COO-。3.Ka=,由图可知,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时pH=pKa=4.76,Ka=c(H+)=10-4.76。1.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.该酸-lgKa4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-)D.某c(HA)c(A-)=41的缓冲溶液,pH4答案B模型实践多元酸与碱反应分布系数(分数)图像以草酸为例:1.0为H2C2O4的分布系数、1为HC2O4-的分布系数、2为C2O42的分布系数。2.当溶液的pH=1.2时0=1,pH=4.2时1=2;当pH<1.2时,H2C2O4为主要存在形式;在1.2<pH<4.2区间,HC2O4-为主要存在形式;当pH>4.2时,C2O42为主要存在形式。3.K2(H2C2O4)=,由图可知,c(C2O42)=c(HC2O4-)时pH=4.2,K2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2。同理,K1(H2C2O4)=10-1.2。2.(2017课标,12,6分)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D3.(2016江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)> c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)答案BD模型应用其他物质间反应的分布系数(分数)图像本类题纵坐标一般是溶液中存在的微粒的物质的量浓度或物质的量分数,横坐标一般是溶液的pH。解题时一般分三步分析:第一步,总体读图,通过观察弄清纵坐标的含义及单位,弄清各微粒浓度变化。第二步,识图,分析特殊点的含义,如曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势,如斜率的大小及升降。第三步,分析,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算分析。4.(2021山东,15,4分)(双选)赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=,下列表述正确的是()A.>B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH=D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案CD5.(2021辽宁,15,3分)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()如A2-分布分数:(A2-)=A.H2A的Ka1为10-10.25 B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)=0.200 0 mol·L-1答案C6.(2020山东,15,4分)(双选)25 时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是()A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)= mol·L-1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大答案BC审题解题审题方法1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同补充设问设问 弱酸的电离常数与其酸性强弱有何关系?设问 图像中曲线、分别代表哪种酸?为什么?答案C补充设问答案 设问 电离常数相对大的弱酸,酸性更强。设问 稀释相同倍数时,较强酸的溶液pH变化更大一些,故曲线、分别代表CH3COOH和HNO2。2.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3答案C解题思路3.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)补充设问设问 中和等浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液所需NaOH的物质的量与中和等pH、等体积的盐酸与醋酸溶液有何不同?设问 酸碱溶液恰好中和、酸碱反应后溶液呈中性,有何区别?答案A补充设问答案 设问 等浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液,两种酸的物质的量相同,需要NaOH的物质的量相同;而等pH、等体积的盐酸与醋酸溶液,酸的物质的量不同,所需NaOH的物质的量也不同,醋酸溶液浓度更大一些,所需NaOH的物质的量更大。设问 酸碱恰好中和,说明酸与碱完全反应生成盐和水,溶液可能呈酸性(NH4Cl)、碱性(CH3COONa)或中性(NaCl)。酸碱反应后溶液呈中性,有可能是酸碱恰好中和,如盐酸与氢氧化钠;也有可能是酸或碱过量,溶液才能呈中性,如醋酸溶液与氢氧化钠溶液(醋酸溶液需过量)或氨水与盐酸(氨水需过量)。4.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25 时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25 时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25 时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25 时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸补充设问设问 酸碱无限稀释时,pH变化需要注意什么?答案B补充设问答案 设问 常温时,无论酸碱,也不分强弱,无限稀释后pH均不会达到7。如:pH=6的强酸或弱酸稀释10倍后,pH均小于7。答题技巧5.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 图1 图2以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4- +H+的电离常数为Ka1,则pKa1=(pKa1=-lg Ka1)。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3在pH 79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 。 在pH 47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。 补充设问设问 (3)问,你认为解此题的关键点是什么?设问 如何判断三价砷和五价砷的存在形态?答案 (1)碱性溶液吸收了空气中的CO2(2)OH-+H3AsO3 H2AsO3-+H2O2.2(3)在pH 79之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加在pH 47之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷补充设问答案 设问 理解“吸附剂表面所带电荷种类决定了其容易吸附的离子种类”。设问 从(2)问的图1和图2上不同pH区间所对应的分子或离子中判断。