浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题.docx

2019学年第二学期高一期中六校联考化学试卷注意事项：1.本试卷总分100分，考试时间90分钟。2.所有答案均填写在答题卷相应位置上，答在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于生石灰的化学式是A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CaO D.Cu2(OH)2CO32.新型冠状病毒(COVID-19)是一种致病性很强的RNA病毒，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物质的组成和性质进行分类，新型冠状病毒属于 A.氧化物 B.单质 C.有机物 D.无机物3.下列仪器名称为“漏斗”的是 A. B. C. D. 4.下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是A.NH4NO3 B.K2CO3 C.BaCl2 D.NaOH5.下列物质中属于弱电解质的是A.C6H12O6 B.石墨 C.BaSO4 D.Fe(OH)36.下列反应中，水作氧化剂的是 A. B.C.Cl2 + H2O HCl + HClO D.SO3 + H2O = H2SO4 7.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.鸡蛋清溶液 B.水玻璃 C.福尔马林 D.氨水8.下列化学用语正确的是A.中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B.氯原子的结构示意图：C.羟基的电子式： D.丙烷的比例模型：9.下列说法不正确的是A.硫元素的不同单质S2与S8互为同素异形体 B.35Cl2和37Cl2互为同位素C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体 D.甲苯和间二甲苯互为同系物10.下列说法不正确的是A.镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料B.工业上采用热还原法来冶炼金属铁C.二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆D.晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W12.下列方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaClH2OH2Cl22NaOHB.苯和液溴的反应C6H6 + Br2C6H4Br2 +H2  C.氯化铁水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33HD.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO213.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中不正确的是A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB.装置F中的现象为有白色沉淀产生C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D.该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性14.下列关于燃料与能源的说法不正确的是A.将煤进行气化处理属于化学变化，有助于提高煤的综合利用效率B.生物质能、风能、水能是可再生能源C.应用于高山气象站的太阳能电池属于光-电转换D.石油的裂解主要是为了提高轻质油的产量和质量15.下列说法中正确的是A.纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B.间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸D.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸16.工业上常用如下的方法从海水中提溴，下列说法不正确的是A.步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2ClB.物质X为HBrOC.步骤的目的是富集溴元素D.步骤利用了溴易挥发的性质17.人工光合系统装置如图可实现以 CO2和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是A.该装置为原电池，且铜为正极 B.电池工作时，H+向 Cu 电极移动 C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O 4e = O2+ 4H+ D.反应CO2 + 2H2OCH4 + 2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e 18.下列说法中正确的是A.c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液B.常温下pH10的氨水中由水电离出来的c(H)与pH4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：>>D.醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(Na+)19.下列说法中不正确的是A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B.金刚石是由共价键结合形成的原子晶体C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键20.下列有关叙述正确的是A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C.右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2 A(g)+ B(g) = 2 C(g)；H= Q kJ/mol(Q0)D.已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s)；H>0，则白磷比红磷稳定21.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.2NAB.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NAC.标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数目为1.5NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA22.T ，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1 L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g)2Z(g)H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是A.在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1B.在010 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-1C.增加X的物质的量可以加快反应速率D.反应达平衡后，保持T ，通入稀有气体增大压强，则化学反应速率变快23.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案及现象A比较CH3COOH与HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH与HClO消耗NaOH的物质的量B证明Fe2具有还原性向较浓的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色褪去C验证某溶液中有NH4向装有该溶液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝D区别碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入几滴Ca(OH)2，观察是否出现沉淀24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A.草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2 D.H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO4-+6H=2Mn2+10CO2+8H2O25.固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)，下列结论正确的是 A.固体粉末中一定含 K2CO3B.X 中可能存在 Fe2O3C.沉淀 M 一定含 AgClD.沉淀 Y 中不一定存在 MnO2二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.(12分)(1)写出漂白粉的有效成分的化学式 。用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名 。(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式 ； 写出乙醇与金属钠反应的方程式 。(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2 Fe3+(填“>”“<”或“=”)用有关的离子反应方程式证明以上结论 。27.(8分)以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有果香的D，转化关系如下图所示。 (1)写出物质A中的官能团名称 。(2)CH2=CH2与B反应也可以生成D，该反应的反应类型属于 。(3)写出B+CD的方程式 。(4)下列说法不正确的是 。A.CH2=CH2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，两者的褪色原理不相同B.物质A与新制Cu(OH)2悬浊液混合后加热，可以出现砖红色沉淀C.实验室制备物质D时，常用饱和Na2CO3溶液收集产物，且有机层在下层D.等物质的量的CH2=CH2和C完全燃烧，耗氧量相同28.(10分)固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象 1 得出化合物 X 含有 元素(填元素符号)，X 的化学式 。(2)固体混合物 Y 的成分 (填化学式)。(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是 ，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为 mol。29.(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是 ；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是 。(2)实验操作的先后顺序是a e (填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是 ；若杂质是CuO，则产生的原因是 。30.(6分)实验室用100mL NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)题中通入CO2后所得溶液中的溶质有 ，溶液中溶质的物质的量之比为 。参考答案一、 选择题题号12345678910答案CCDBDAABBC题号11121314151617181920答案CCCDDBDDAA题号2122232425答案ABCDB 二、非选择题26. (12分)(1)Ca(Cl0)2 2-甲基丙烷(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(3) > 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O27.(8分)(1)醛基(2)加成反应(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 + H20 (4)C28.(10分)(1)S Ba Cu(2)BaCuS2 (3)BaO和CuO (4)2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O 629.(14分)(1)球形干燥管 防倒吸 (2)c、d、b (三空共2分，顺序出错不给分)(3)先逐渐变为红色，后褪色； (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)加热温度不够或加热时间不足 没有在HCl的氛围中加热 30.(6分)(1)1.5mol/L (2) Na2CO3和NaHCO3 1：1