重庆市巴蜀中学2021届高三下学期高考适应性月考卷(七)化学试题.docx

巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(七)化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2020年，我国航空航天事业和载人潜水事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “蛟龙”号载人潜水器关键部件供人活动的耐压球壳材料钛合金B. “长征五号”运载火箭使用高效无污染燃料液氢C. “天问一号”火星探测器增加强度、减轻重量的材料石墨纤维D. 火箭发射平台防护板耐高温材料邻苯二甲腈【答案】A2. 下列关于淀粉和纤维素关系的叙述不正确的是A. 最终水解产物相同B. 都符合分子式(C6H10O5)nC. 互为同分异构体D. 都是天然高分子化合物【答案】C3. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. NaCl的形成过程：C. 鉴定文物年代的碳原子：D. NaHS在水中发生水解：HS-H2OS2-H3O【答案】C4. 利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是A. 原子半径：Be>BB. Be能与冷水剧烈反应C. 相同条件下，与酸反应，Li比Be容易D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Be(OH)2【答案】B5. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B. 用乙装置收集NO2气体C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D. 用丁装置构成铜锌原电池【答案】C6. 实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是A. 石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH-CO2=H2OB. 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO32NOO2H2OC. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H2Fe2=2Fe3SO22H2OD. 过氧化钠没有密封保存，出现白色固体：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 若5.6 L N2中含有n个氮分子，则NA=4nB. 1 mol FeBr2与一定量Cl2完全反应后，当有1 mol Fe2被氧化时转移电子数一定为NAC. n(H2CO3)和之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na数目大于NAD. 25 时，1 L pH=2的H2C2O4溶液中含有H数目为0.02NA【答案】C8. Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法正确的是A. 用AgNO3溶液可以鉴别X和ZB. X、Y、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. X分子所有碳原子可能共平面D. 与X具有相同官能团的同分异构体还有4种【答案】D9. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A. 少量W单质保存在煤油中B. W、X对应的简单离子半径顺序为WXC. Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸D. 该漂白剂的漂白原理与SO2相同【答案】C10. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是A. 中需持续吹入空气作氧化剂B. 中需加入过量稀硫酸C. 溶液A为橙色D. 中Cr在阴极生成【答案】B11. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是A. 由MgCl2制Mg是放热过程B. 稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C. 1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的D. 此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g) H=-117 kJ/mol【答案】D12. 室温时，配制一组的H2SO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. a点和b点对应水溶液中均有水电离出的c(H)·c(OH-)=10-14B. 时，溶液的pH为4.4C. c(Na)=0.10 mol·L-1时：c(H)c(H2SO3)c(OH-)D. b点：c(Na)0.10 mol·L-1【答案】B13. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(abc)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是A. A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B. A、B两点的压强之比为2528C. A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率D. 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动【答案】D14. 为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列分析不合理的是A. 各组样品均发生的反应为Fe2O36H=2Fe33H2O和2Fe3Cu=2Fe2Cu2B. 1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2、Cu2；一定不存在Fe3C. 该混合物中n(Fe2O3)n(Cu)=12D. 稀硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1【答案】C二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共3小题。15. 氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如图：已知：N2H4的熔点为1.4 ，沸点为113.5 ；25 时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp1×10-15.11×10-37.41×10-19.7(1)炉气中的有害气体成分是_，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有_(答一种方法即可)。(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：_。(4)加入试剂Y调pH时，pH理论最低值是(离子浓度小于等于1×10-5 mol/L看作除尽)_。(5)写出用N2H4制备Cu2O化学方程式为_。(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90 ，可能的原因为_。【答案】 (1)SO2 (2)21 (3)粉碎固体，升温，适当增加稀硫酸浓度等(答一点即可) (4)不行，因为要使用调pH沉淀Fe2+的话Cu2+也会沉淀去除 (5)3.2 (6)4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O+4K2SO4+N2+6H2O (7)不低于90度为了尽可能加快反应速率，温度太高又容易使N2H4挥发16. 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O，Mr=288是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。.制备碳酸亚铁(FeCO3)(1)仪器B的名称是_。(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；第二步：_，发现C中有白色沉淀和气体生成。要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是_。C中反应生成白色沉淀的离子方程式是_。仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_(填操作，现象和结论)。制备乳酸亚铁晶体和定量测量(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70 下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)_。(2)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁离子的含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取1.440 g产品配成100 mL溶液，每次取该溶液20.00 mL，进行必要处理，用0.0500 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准液19.70 mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_。【答案】 (1)蒸馏烧瓶 (2)打开活塞2，关闭活塞1和3 (3)排尽装置内的空气，防止亚铁离子被氧化 (4)Fe2+2=FeCO3+CO2+H2O (5)取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 (6)加热浓缩，冷却结晶，过滤 (7)高锰酸钾会氧化乳酸根离子增加消耗 (8)98.5%17. 工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2=-58 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3=41 kJ/mol回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键HHCOHOCHE/(kJ·mol-1)4363431076465x则x=_。(2)T 时将6 mol CO2和8 mol H2充入恒温密闭容器中发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图a中状态(图中白色柱状图)所示。图中数据A(1，6)代表在1 min时H2的物质的量是6 mol。若T 时控制体积为2 L不变，状态情况下，08 min内CH3OH的平均化学反应速率为_。若仅改变一个条件，使化学平衡变为状态(如图中灰色柱状图所示)，则状态和状态的化学平衡常数分别为K1、K2，其大小关系为_。(3)CO和H2在耐高温催化剂、一定温度下发生反应合成甲醇。图(b)为在容积为1 L的恒容密闭容器中，加入2 mol H2和1 mol CO时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线。曲线上A点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，C点甲醇的产率低于B点的原因可能是_。若260 时将a mol CO和4 mol H2在容积为1 L的恒温恒容密闭容器中发生反应合成甲醇。达平衡时甲醇的浓度为1 moL/L，则a=_。(4)电解甲醇的水溶液制取氢气由于可使用低压电源而逐渐替代了传统电解水的制氢气方法。其中一种以MEA膜为电极的电解甲醇溶液制氢法如图。总反应方程式为CH3OHH2O=3H2CO2。阳极反应方程式为_。维持电流强度为0.5 A，电源工作5分钟，理论上可生成氢气_g(保留两位有效数字)。(已知F=96500 C/mol)【答案】 (1)413kJ·mol1 (2)0.125mol·L1·min1 (3)K1= K2 (4)不是 (5)温度升高平衡逆移，甲醇产率降低 (6)1.25 (7)CH3OH+H2O6e=6H+CO2 (8)0.0016(二)选考题：请考生从给出的2道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。【化学选修3：物质结构与性质】18. 硫氰化铵(NH4SCN)广泛应用于无机、有机、医药、电镀、印染、农药、钢铁等工业。回答下列问题：(1)硫氰化铵溶液遇Fe3显示血红色，反应生成Fe(SCN)63-离子。Fe3的价层电子排布图为_，该离子中键和键的个数比为_。(2)S、C、N、H四种元素的电负性大小顺序为_。(3)硫氰化铵加热到170 异构化转化为硫脲(H2NCSNH2)，C原子的杂化方式由_变为_。(4)硫氰化铵加热到一定温度，分解产生NH3、CS2和H2S。CS2的空间构型是_，H2S分子中S的价层电子对数为_，相同条件下NH3在水中的溶解度远远大于H2S的主要原因是_。(5)硫脲的晶体结构如图，其晶胞参数a=b=x nm，c=y nm，=90°。其结构特点是在晶胞中心位置有一分子，它的分子平面取向与顶点分子的分子平面取向垂直，但其C=S的取向与顶点分子的C=S方向相反。则硫脲的密度为_g/cm3(列出计算表达式)。【答案】 (1) (2)3：2 (3)NSCH (4)sp (5)sp2 (6)直线形 (7)4 (8)NH3与H2O分子间能形成氢键，而H2S和H2O分子间不能形成氢键 (9)【化学选修5：有机化学基础】19. 盐酸黄连素，已广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等，对肺结核、猩红热、急性扁桃腺炎和呼吸道感染也有一定疗效。其合成过程如图：已知：。回答下列问题：(1)A的命名是_。(2)C的结构简式为_，E的分子式为_。(3)指出下列转化的反应类型：AB：_，CD：_。(4)FG的化学方程式为_。(5)符合下列条件的H的同分异构体有_种。苯环上只有2个取代基能发生银镜反应具有-氨基酸结构(6)写出以乙炔和丙二酸为原料合成CH3CH2CH2COOH的流程图：_。【答案】 (1)苯酚 (2) (3)C8H6O3 (4)氧化反应 (5)加成反应 (6)+H2 (7)12 (8)CH CHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH