高考专题物质结构与性质第三节晶体的结构与性质考点一晶体与晶胞讲义高三化学一轮复习.docx

高考专题：选修三 物质结构与性质第三节 晶体结构与性质考纲要求1了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。2了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4了解分子晶体结构与性质关系。5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。6理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。7了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。考点一 晶体与晶胞要点细化1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法进行X­射线衍射实验(2)获得晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。2晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置。无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)一般形状为平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算非长方体：如三棱柱温馨提示晶体结构的相关计算(1)晶胞计算公式(立方晶胞)NAa3nM(a：棱长，：密度，NA：阿伏加德罗常数的数值，n：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M：组成的摩尔质量)。(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)面对角线长a。体对角线长a。体心立方堆积4ra(r为原子半径)。面心立方堆积4ra(r为原子半径)。(3)空间利用率。正误判断(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体()(4)固体SiO2一定是晶体()(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)(6)×(7)能力提升1下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价为_。解析R：8×12 G：8×8×4×28Q：8×24R、G、Q的个数之比为142，则其化学式为RQ2G4。由于R为2价，G为2价，所以Q为3价。答案3价2.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ()A394 B142 C294 D384解析A粒子数为6×；B粒子数为6×3×2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为142。答案B3已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n_。解析La：2×12×3Ni：12×6×615所以n5。答案54Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为_。解析根据晶胞结构可以判断：Cu()：2×12×36；H()：6×136，所以化学式为CuH。答案CuH5(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_。解析(1)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。(2)从图可看出，每个单元中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以BO1(12/2)12，化学式为BO。答案(1)MgB2(2)BO6已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图确定该晶体的化学式为_。答案B3A4