辽宁省葫芦岛市2021届高三下学期5月第二次模拟考试化学试卷.docx

2021年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码贴在相应位置。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge：73 Ba：137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语错误的是ACl原子的原子结构示意图 BNaClO的电子式：CCO2的球棍模型： D环氧乙烷的结构简式：3化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A原子半径：Z>Y>X BZ的第一电离能比同周期相邻元素都大C1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构4下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是瓷坩埚饱和食盐水Cl2(HCl)碎瓷片浸透了石蜡油的石棉酸性KMnO4溶液 A B C DA除去Cl2中混有的HCl杂质 B比较碳酸与苯酚酸性强弱 C验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃D熔化Na2CO3 固体5检验Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是ANi2+核外有14种运动状态不同的电子B该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键C基态N原子的价电子排布图 DH2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键6FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是AFe位于第四周期第B族，属于d区B. Fe2+的电子排布简式为Ar3d6C该晶体中，距Fe2+最近的O2形成正八面体D该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm7一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H<0 B温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小C图中Z的大小为a>3>b D图中X点对应的平衡混合物中>38最新研究中发现“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒的潜在用药。是合成“阿比朵尔”的一种中间体，下列有关该中间体的说法正确的是A. 该物质分子中含有3种官能团 B. 1 mol该物质最多能与3 mol发生完全加成反应C. 1 mol该物质只能与1 mol完全反应 D. 该物质分子中共面的碳原子最多有7个9Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是A由图可知捕获CO2过程的初期发生了氧化还原反应B熔盐可用CCl4代替Cd极电极反应式为CO324e= C+3O2D转移lmol电子该装置最终可捕获CO2 5.6L(标况下)10下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液。溶液不变红溶液中一定没有Fe3+B向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子浓度均减小C向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( ) 溶液，边滴加边振荡无气体产生电离常数： K1(碳酸)>K2(水杨酸)D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解11工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是A. 若c(Na2CO3) = c(NH4)2CO3，则两溶液中c(CO32-) 也相等B. 锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO32- (aq)十CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42-(aq) C. 盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小 D. 向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)12某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是A.步骤操作中，生成的气体可用碱液吸收B. 滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验C. 滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D. 步骤要滴加稀硫酸防止CuSO4水解ClCl-和H+CH3COO-CO2A极B极质子交换膜微生物膜CuSO4溶液13如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是 AX极为阴极，发生还原反应B当电路中有0.2 mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2 gCA极的电极反应式： D. 工作时，B极附近液体PH值减小14通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：取m g样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用c mol·mol-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。下列说法正确的是A. 滴定选用的指示剂为甲基橙B. 本次实验测得Cl元素的质量分数为%C. 硝基苯的作用为防止沉淀被氧化D. 若取消步骤 ，测定结果偏大15 常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg 或-lg，下列说法正确的是A曲线a表示pH与-lg 的变化关系B当H2A被完全中和时，c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)C当NaOH与H2A等量反应后，溶液可能呈碱性DH2A的第一步电离常数为10-1.2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(13分)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取步骤如下：已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；常温下，。(1)NiSO4中阴离子的空间构型为 。(2)“溶解”时加入溶液的目的是_。(3)“除铁”时生成黄钠铁矾沉淀，写出其离子方程式：_。(4)向“除铜”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_。(5)“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为_(填化学式)。(6)在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料。该反应的化学方程式为_。(7)在制备晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是_。17(14分)汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除 NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题。(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。已知：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) H1 = +571.0 kJ mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s) +O2(g) H2 = +313. 2 kJ mol-1则 3FeO(s) +H2O(1)=H2(g) +Fe3O4(s) H3 = kJ mol-1。(2)H2 还原NO的化学方程式为2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g) H0。 研究表明上述反应历程分两步：I . 2NO(g) + H2(g) N2(g) +H2O2(1) (慢反应) II . H2O2(1) +H2(g) 2H2O(g)(快反应) 该总反应的速率由反应 (填“I” 或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能 (填“高”或“低”)。该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270 时H2的体积分数对H2NO反应的影响如图所示。 随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 。(3)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应N2O4 2NO2 H<0 ，体系中各组分浓度随(t)的变化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120040s，的平均反应速率为 。反应达到平衡后再充入N2O4 mol，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为0.24 mol/L(4)H2还原CO的化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2， 反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160时，v正 v逆 (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a mol L- 1，则380时该反应的化学平衡常数K = (用含有a的式子表示)。18(14分)硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。酸性Fe2(SO4)3溶液KOH溶液生石灰四氯化碳105油浴K1K2BCDEAa已知：不溶于和不溶于水且密度比水大；D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170时易分解，在高于25时即分解。回答下列问题：(1)试剂a是_，装置D中盛装KOH溶液仪器名称是_。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，这样操作的目的是_。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105。(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：有白色沉淀，管壁有银镜附着2mL 0.5mol·L-1AgNO3溶液有白色沉淀，溶液局部变红取上层清液，滴加几滴KSCN溶液几滴溶液x设计实验探究中银镜产生的原因：_。小组同学观察到中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：_。19(14分)西药盐酸沙格雷酯片为抗血小板药。用于改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状。化合物是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：NaBH4(1)G中官能团的名称是 。(2)与对羟基苯甲醛互为同分异构体。的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是_。(3)BC的反应类型为_。(4)写出D到E的化学方程式： 。(5)上述合成路线中，F到G反应含有加成反应且还有另一种芳香化合物生成，F的结构简式为_。(6)是A的同系物，其同分异构体有多种：i 属于芳香化合物 ii 能发生水解反应 iii 能发生银镜反应符合上述条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 。葫芦岛市普通高中2021年第二模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共45分)1B 2C 3C 4C 5D 6A 7D 8B 9D 10C11B 12A 13C 14B 15D二、非选择题(共55分)16(13分) (1) 正四面体 (2分) (2)使Fe2+氧化成Fe3+，使镍元素完全转化成Ni2+(2分)(3)(2分)(4)pH偏低形成HF，导致溶液中浓度减小，MgF2沉淀不完全(2分)(5)Na2SO4(1分)(6)(2分)(7)减少晶体的损失，便于晶体的干燥(2分)17(14分)(1) +128.9 (2分) (2) I(1分)；高 (1分) N2被H2消耗，生成 NH3 (2分)(3)1.3×10-3mol L-1 min-1 (2分)； 0.18(2分)(4) > (2分)；a-2 (2分)18(14分) (1)浓氨水(2分)； 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 (2分) (2)使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 (2分) (3)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ (2分) (4)分液 (2分) (5) 取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+得银镜或取2mL 0.5mol/L的AgNO3溶液，加入几滴(NH4)2SO4溶液，若无银镜生成证明是Fe2+还原Ag+得银镜 (2分) 红色溶液存在平衡Fe3+6SCNFe(SCN)3，用力振荡，发生反应Ag+SCN- =AgSCN，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去(2分)19(14分)(1)羟基 醚键(2分)(2)对羟基苯甲醛形成分子间氢键，化合物形成分子内氢键(2分)(3)还原反应(2分)(4)(2分)(5) (2分)(6)4 (2分)； (2分)