辽宁省葫芦岛2022高三上学期四校期中联考试题化学试卷.docx

辽宁省葫芦岛2022高三上学期四校期中联考试题化学试卷1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Ba:137 C:12 Li:7 Fe:56 N:14第I卷（选择题）一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）1.下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是（ ）A.我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长。B.熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚。C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂。D.制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维。2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1晶体中含有的阳离子数目为2B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32g时，电路中通过的电子数为C.常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为D.向1L0.1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.13.下列化学用语表述错误的是（ ）A.的电子式为B.表示的一定不是基态原子C.乙炔的结构简式为D.基态C原子价电子排布图为4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是（ ）A.在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族B.Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：C.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大5.左旋多巴（）用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是（ ）A.其分子式为B.能与酸或碱反应生成盐C.核磁共振氢谱上共有9个峰D.分子中最多有6个碳原子共平面6.下列实验能达到目的的是（ ）实验目的A将溶液与溶液混合，产生白色沉淀验证结合质子的能力B取25.00盐酸向25.00酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00后，将所有溶液放入锥形瓶中C将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较、元素的非金属性强弱D向溶液中加入过量的，静置后滴加溶液，观察沉淀颜色探究与的相对大小7.下列图像表示错误的是（ ）A.向盐酸中滴加溶液B.向溶液中滴加溶液C.向和物质的量21的混合稀酸溶液中逐渐加入粉D.向和物质的量21的混合溶液中通入8.催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应： 反应： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。已知：的选择性下列说法不正确的是（ ）A.反应的焓变为B.根据图像推测C.其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越低D.其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性9.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a。下列说法错误的是（ ）A.该晶体属于离子晶体B.O原子与O原子的最短距离为aC.原子周围等距且最近的原子数为6D.该晶胞中含有4个O原子，4个原子10.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法错误的是（ ）。A.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为溶液、溶液C.“电解”中阴极反应的主要产物是D.中的化合价为+3价11.已知反应 ，在三个不同容积的容器中分别充入1与2，恒温恒容，测得平衡时的转化率如下表。序号温度/容器体积转化率平衡压强/20050%20070%35050%下列说法正确的是（ ）A.反应速率：B.平衡时体系压强：C.若容器体积，则D.若实验中和用量均加倍，则转化率12.某酸性溶液中可能含有、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是（ ）A.反应发生反应的离子方程式为B.溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且C.溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验D.、一定存在，、一定不存在13.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是（ ）A.和在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中，仅和均体现了氧化性C.该转化过程中，涉及反应D.乙烯催化氧化的反应方程式为14.高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，负极反应式为B.放电时，正极区溶液的增大C.充电时，1转化为转移2电子D.充电时，中性电解质的浓度增大15.25时，将1.0Lc溶液与0.1固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入或固体（忽略体积变化和温度变化），加入的量与溶液的变化如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）A.水的电离程度：B.该温度下，醋酸的电离平衡常数C.a点对应的混合溶液中，D.当混合溶液呈中性时，第卷（填空题，共55分）二、填空题（本题共4道大题，共55分）16、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼（），并探究肼的性质。制备装置如下图所示。（1）肼的电子式为_。（2）装置A试管中的试剂为_。仪器a的作用是_。（3）装置B中制备肼的化学方程式为_。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。（5）探究性质。已知是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，请写出肼第二步电离的电离方程式：_室温下向水溶液中滴加某强酸，溶液的与离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是_A.在水溶液中的第二步电离平衡常数为；B.的平衡常数为；C.溶液中的水解能力大于电离能力；D.溶液中：测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液mg，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右），加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加23滴指示剂，用c的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液V，产品中肼质量分数的表达式为_。17.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池（主要成分为，同时含有少量、C单质）的流程如下图所示。（1）中元素的化合价为_。（2）请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式_。（3）加入适量盐酸，溶解后生成的能将氧化为。请写出该反应的离子方程式：_，过滤后所得滤渣的主要成分为_（写化学式）。（4）已知能与结合成，在强酸性环境下重新转化为，该过程中_（填“有”或“没有”）发生元素化合价的变化；从溶液中得到晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_、洗涤、干燥。（5）已知，滤液B中。要生成沉淀，则加入的等体积的溶液中，不低于_（忽略溶液混合引起的体积变化），检验滤液中含有的实验方法为_。18.党的二十大提出未来我国将用更高的标准深入打好污染防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：。（1）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_（填标号）。a.断裂6键的同时断裂2键 b.压强不再变化c.混合气体的密度不再变化 d.的体积分数不再变化（2）在和时（），向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：，平衡时与的关系如图所示，p为物质的分压强（单位为）。若，。时，_。时此反应的标准平衡常数_。（已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应：，其中，、为各组分的平衡分压。）若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时（温度不变），的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）如图为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在，催化效率最好的是催化剂（填序号）。以上，下降的原因可能是_19.有机玻璃透光性好、质轻，可制飞机用玻璃。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下；已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。（1）A的化学名称为_。BC的反应条件是_。（2）D的结构简式为_，其分子中最多有_个原子共平面。（3）E生成F的化学方程式为_。（4）有机玻璃在足量的溶液中加热的化学方程式为_。（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2221 1的结构简式为_。化学答案一、选择题1-5 BDCDD 6-10 ADCCA 11-15 CBBDC二、16.（共15分，除标记外每空2分）（1）（2）氯化铵和氢氧化钙固体（1分）将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸（3）（4）在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（5） BC 17.（共14分，除标记外，每空2分）（1）+3价（1分）（2）（3） C （4）没有过滤（1分）（5）0.16 焰色反应18.（共12分，每空2分）（1）a； （2）1000；1000；变大；（3）；随温度升高，可能是催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间生成的尿素的物质的量减少。（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）19（共14分，除标记外每空2分）（1）丙烯（1分） 水溶液、加热（2）（1分）（3）（4）（5）4