专题十四化学实验基础-(全国通用)高考化学二轮复习习题.docx

专题十四化学实验基础高频考点考点一常见仪器使用实验安全与试剂保存基础 实验安全与试剂保存。重难 常见仪器的使用。基础1.(2014北京,6,6分)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OHB.HNO3 C.NaOHD.HCl答案B2.(2020山东,1,2分)实验室中下列做法错误的是()A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧答案D重难3.(2021浙江1月选考,2,2分)蒸馏操作中需要用到的仪器是()答案A4.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸,稀释;转移定容得待测液;移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为()答案B5.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是()提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液AB熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液CD答案D6.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()AB制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置CD除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液答案C考点二化学实验基本方法基础 化学实验基本操作。重难 物质的检验、分离和提纯。综合 化学实验基本方法综合练习。基础1.(2022湖南,4,3分)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加答案A2.(2017课标,8,6分)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取答案B3.(2016北京,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案C4.(2021浙江6月选考,4,2分)下列图示表示灼烧操作的是() A B C D答案B5.(2017课标,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案B6.(2018课标,10,6分)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B7.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案D8.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是()AB混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液CD收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色答案B9.(2021河北,2,3分)下列操作规范且能达到实验目的的是() 答案A重难10.(2020海南,2,2分)古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为()A.趁热过滤B.萃取分液 C.常压蒸馏D.浓缩结晶答案D11.(2021海南,6,2分)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,下列方法不可行的是()A.测定pH B.焰色试验C.滴加AlCl3溶液 D.滴加饱和Ca(OH)2溶液,微热答案C12.(2022全国乙,9,6分)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液。向的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3答案A13.(2018浙江11月选考,10,2分)下列实验合理的是()A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 )和苯(沸点为80.1 )的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案D14.(2022河南五市一联,8)能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是()气体制备试剂烧杯中试剂ANO2铜与浓硝酸NaOH溶液BNH3浓氨水与碱石灰水CC2H2电石与水水DCl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液答案A15.(2018课标,9,6分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()答案D16.(2019课标,12,6分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A17.(2020课标,9,6分)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液答案A18.(2020课标,8,6分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl答案B19.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气答案B20.(2021江苏,3,3分)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是() A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O答案D21.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()答案B22.(2021湖南,3,3分)下列实验设计不能达到实验目的的是()实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏答案C综合23.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:回答下列问题:.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为。 (3)操作2用到的玻璃仪器是。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,弃去前馏分,收集83 的馏分。 .环己烯含量的测定在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:Br2+ Br2+2KI I2+2KBrI2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化答案 (1)FeCl3溶液溶液显紫色 (2)+H2Oa、b减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液(6)b、c24.(2022全国甲,27,15分)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题:(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为。 (2)溶解回流装置如图所示,回流前无需加入沸石,其原因是。回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高,可采取的措施是。 (3)回流时间不宜过长,原因是。回流结束后,需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴,正确的顺序为(填标号)。 A.B. C.D.(4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液,其原因是。热过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是。 (5)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量洗涤,干燥,得到Na2S·xH2O。 答案 (1)Na2SO4·10H2O+4C Na2S+4CO+10H2O(2)粗品中有不溶性固体,起到了防暴沸作用加快冷却水的流速或降低水浴的温度(3)防止乙醇挥发过多而析出产品D(4)减少乙醇的挥发重金属硫化物温度降低或乙醇挥发过多(5)95%冷乙醇25.(2022全国乙,27,14分)二草酸合铜()酸钾K2Cu(C2O4)2可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤:.取已知浓度的CuSO4溶液,搅拌下滴加足量NaOH溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过滤。.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。.将的混合溶液加热至8085 ,加入中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。.将的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜()酸钾晶体,进行表征和分析。回答下列问题:(1)由CuSO4·5H2O配制中的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。 (2)长期存放的CuSO4·5H2O中,会出现少量白色固体,原因是。 (3)中的黑色沉淀是(写化学式)。 (4)中原料配比为n(H2C2O4)n(K2CO3)=1.51,写出反应的化学方程式。 (5)中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。 (6)中应采用进行加热。 (7)中“一系列操作”包括。 答案 (1)分液漏斗(或梨形分液漏斗)、球形冷凝管(2)失去结晶水(3)CuO(4)3H2C2O4+2K2CO3 K2C2O4+2KHC2O4+2CO2+2H2O(5)分批加入(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤考点三化学实验方案的设计与评价基础 实验方案的设计与评价选择题。重难 制备实验方案的设计与评价。综合 探究型实验方案的设计与评价。基础1.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜答案C2.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO-和HCO3-的水解常数分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水答案C3.(2022全国乙,10,6分)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4,水浴加热,加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应答案C4.(2022湖南,13,4分)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。实验操作与现象在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验说明加热促进Fe3+水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响答案D5.(2018课标,13,6分)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象答案B6.(2017课标,10,6分)下列由实验得出的结论正确的是()答案A7.(2017课标,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()答案C8.(2021广东,12,4分)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束,将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂答案B9.(2021湖北,5,3分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A.将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”B.向盛有少量 Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和 NH4Cl溶液,振荡白色沉淀溶解C.向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D.向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡紫色不变答案D重难10.(2020课标,27,15分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:+KMnO4+MnO2+HCl+KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度/(g·mL-1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 左右开始升华)248微溶于冷水,易溶于乙醇、热水实验步骤:(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0 g。(3)纯度测定:称取0.122 g粗产品,配成乙醇溶液,于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液,用0.010 00 mol·L-1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题:(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。 A.100 mLB.250 mL C.500 mLD.1 000 mL(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”),当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。 (5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。 A.70%B.60%C.50%D.40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中的方法提纯。 答案 (1)B(2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O(4)MnO2 (5)苯甲酸升华而损失 (6)86.0%C(7)重结晶11.(2021辽宁,18,14分)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行):称取9.95 g FeCl2·4H2O(Mr=199),配成50 mL溶液,转移至恒压滴液漏斗中。向三颈烧瓶中加入100 mL 14 mol·L-1 KOH溶液。持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2 mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中,100 下回流3 h。冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40 干燥。管式炉内焙烧2 h,得产品3.24 g。部分装置如图:回答下列问题:(1)仪器a的名称是;使用恒压滴液漏斗的原因是。 (2)实验室制取N2有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为,对应的装置为(填标号)。 可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去):(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程式为。 (4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有。 A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液,抑制Fe2+水解C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度(5)步骤中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为;使用乙醇洗涤的目的是。 (6)该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。 答案 (1)(球形)冷凝管平衡气压,便于液体顺利流下(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2)A(或B)(3)4Fe2+8OH- Fe+Fe3O4+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分,便于快速干燥(6)90.0%12.(2021天津,15,18分)某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2,再用O2氧化C2H5OH,并检验氧化产物。.制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) 甲 乙 丙(1)甲装置中主要仪器的名称为。 (2)乙装置中,用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至 。欲使反应停止,关闭活塞K1即可,此时装置中的现象是。 (3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是,此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,还可以采取的安全措施是。 (4)丙装置的特点是(填序号)。 a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.与乙装置相比,产物中的O2含量高、杂质种类少.氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。.检验产物(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验中的结论不合理的是(填序号),原因是 。 答案 (1)分液漏斗、锥形瓶(2)刚好没过MnO2固体试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离(3)液面上升打开弹簧夹K2(4)ab(5)(6)乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色13.(2021湖南,15,12分)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:步骤.Na2CO3的制备步骤.产品中NaHCO3含量测定称取产品2.500 g,用蒸馏水溶解,定容于250 mL容量瓶中;移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸V1 mL;在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸V2 mL;平行测定三次,V1平均值为22.45,V2平均值为23.51。已知:()当温度超过35 时,NH4HCO3开始分解。()相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)温度/0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题:(1)步骤中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是 ; (2)步骤中“300 加热”所选用的仪器是(填标号); (3)指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化 ; (4)产品中NaHCO3的质量分数为(保留三位有效数字); (5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则NaHCO3质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 (1)NaHCO33035 时,碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠以及氯化铵中碳酸氢钠的溶解度最小(2)D(3)甲基橙黄色变为橙色(4)3.56%(5)偏大14.(2022湖南,15,12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案:可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl2·2H2O的制备按如图所示装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加热至近沸;在不断搅拌下,向所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液;沉淀完全后,60 水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。回答下列问题:(1)是制取气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为; (2)中b仪器的作用是;中的试剂应选用; (3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是  ; (4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是; (5)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是(填名称); (6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。 答案 (1)HClNaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl(2)防倒吸CuSO4溶液(3)将反应后的溶液静置一段时间,向静置后上层清液中滴加几滴热的硫酸溶液,无沉淀生成(或取少量的上层清液于试管中,向试管中滴加几滴热的硫酸溶液,无沉淀生成)(4)把溶液中的Ba2+全部转化为BaSO4沉淀(5)锥形瓶(6)97.6%综合15.(2021广东,17,15分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。 (2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45 )>S(35 )>S(25 )。设计实验、验证猜想取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验13,记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/(S/cm)1:25 的AgCl饱和溶液25A12:35 的AgCl饱和溶液35A23:45 的AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25 的AgCl饱和溶液中,c(Cl-)=mol/L。 实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为,此结果可以证明中的猜想a成立,但不足以证明猜想b成立。结合中信息,猜想b不足以成立的理由有 。优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验13的基础上完善方案,进行实验4和5。请完成表2中内容。 表2实验序号试样测试温度/电导率/(S/cm)4 B15  B2实验总结根据实验15的结果,并结合中信息,小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是。 答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)cdbae(3)HClO取少量久置氯水于试管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀(4)1.34×10-5 即使浓度相同,温度高,电导率也大35 35 (或 45 45 )B2大于B1,说明温度高时溶解度大,则电导率大16.(2020北京,19,12分)探究Na2SO3固体的热分解产物。资料:4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。BaS易溶于水。隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程式是 。 (2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,(填操作和现象),可证实分解产物中含有SO42-。 (3)探究(2)中S的来源来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验:实验可证实来源1不成立。实验证据是 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是  。 写出来源2产生S的反应的离子方程式:。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:  。 答案 (1)S2-+Cu2+ CuS(2)取上层清液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀(3)向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液没有褪色盐酸中Cl元素为-1价,是Cl元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论+2H+ H2S+(x-1)S(4)根据反应4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3发生歧化反应,其中的S元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也可以降到0价生成硫单质17.(2021北京,16,10分)某小组实验验证“Ag+Fe2+ Fe3+ Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证实验.将0.010 0 mol·L-1 Ag2SO4溶液和0.040 0 mol·L-1 FeSO