高考化学一轮复习题组训练8.1弱电解质的电离平衡1含解析(通用版).docx
弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离的特点1.室温下,向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体,溶液中减小的是()A.c(H+)B.c(OH-)C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)【解析】选A。醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,在醋酸溶液中加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,促进平衡向逆反应方向移动,即c(H+)减小,故A正确。2.(2020·石家庄模拟)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲<V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙【解析】选D。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,若该酸为强酸则10V甲=V乙,若为弱酸则10V甲<V乙,所以A错误;B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的c(OH-):10c(OH-)甲=c(OH-)乙,故B错误;C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,甲中所得盐溶液的浓度大,若为强酸则所得溶液的pH:甲=乙,若为弱酸,弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大,则所得溶液的pH:甲>乙,故C错误;D中若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,若为强酸,则所得溶液的pH:甲=乙,若为弱酸,所得溶液应为酸性,甲中浓度大,酸性强,pH小,所以所得溶液的pH:甲乙,D正确。【归纳提升】弱电解质判断的注意事项(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4N+CH3COO-。外因对电离平衡的影响3.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量【解析】选B。温度不变电离平衡常数不变,则Kb=不变,故A错误;加水稀释促进一水合氨电离,则n(OH-)增大、n(NH3·H2O)减小,所以减小,故B正确;温度不变离子积常数不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;加水稀释促进一水合氨电离,则n(OH-)增大,故D错误。4.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向右移动,不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向右移动,且c(OH-)减小,不合题意;电离属于吸热过程,加热平衡向右移动,c(OH-)增大,不合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,溶液中c(OH-)减小,不合题意。5.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】选D。由图象可知0.1 mol·L-1的MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,同理判断ROH为弱电解质,所以前者的碱性大于后者,A正确;ROH为弱电解质,溶液越稀越易电离,所以电离程度b点大于a点,B正确;当两溶液无限稀释下去,相当于纯水,所以二者氢氧根离子浓度相等,C正确;当lg=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液不存在电离平衡,ROH溶液存在电离平衡,升高温度平衡右移,M+浓度无影响,R+浓度增大,所以减小,D错误。6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,判断图象、结论正确的是()A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>bC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小【解析】选C。向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,溶液的pH增大,A项错误;溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关,若醋酸溶液的导电性越强,则溶液中氢离子的浓度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:a<b,B项错误;根据电荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C项正确;加水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,c(H+)减小,而稀释时温度不变,Kw不变,根据Kw=c(H+)·c(OH-),则c(OH-)增大,D项错误。【归纳提升】外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,因为温度不变,Kw=c(H+)·c(OH-)是定值,故c(OH-)增大。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。
