高考化学一轮每天小练-化学平衡移动的方向的两个判据.docx

高三化学每天练习20分钟化学平衡移动的方向的两个判据（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1反应2X(g)2Y(g)Z(g)HQ kJ·mol1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是()A缩小体积加压 B扩大体积减压C增加Z的浓度 D降温2(2019·郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L1，则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 Bxy<zCC的体积分数降低 DB的转化率升高3.(2019·武汉调研)如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)2Y(g)xZ(g)，向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N的容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A若x3，达到平衡后X的体积分数关系：(M)>(N)B若x<3，Z的平衡浓度关系：c(M)<c(N)C若x>3，达到平衡后Y的转化率：(M)>(N)Dx不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等42018·全国卷，27(1)改编CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H>0，有利于提高CH4平衡转化率的条件是()A高温低压 B低温高压C高温高压 D低温低压二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是()A该反应为吸热反应B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830 D达平衡时，浓度：c(CO2)c(CO)6一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Amn>p Bmn<pC平衡向正反应方向移动 DC的质量分数增加三、非选择题7运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。若反应进行到状态D时，v正_(填“>”“<”或“”)v逆。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_(填字母)。A使用更高效的催化剂B升高温度C及时分离出氨气D充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反应的平均速率v(H2)_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为_(填字母)。8在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。答案精析1D2.C3BM容器是恒温恒容条件下建立的平衡状态，N容器是恒温恒压条件下建立的平衡状态。若x3，该反应前后气体总分子数不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡是等效平衡，故达到平衡后X的体积分数关系为(M)(N)，A错误；若x<3，该反应前后气体总分子数减少，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立平衡后，缩小容器的容积，增大压强，平衡正向移动，Z的平衡浓度增大，故Z的平衡浓度关系为c(M)<c(N)，B正确；若x>3，反应前后气体总分子数增加，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立平衡后，扩大容器的容积，减小压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，故达到平衡后Y的转化率关系为(M)<(N)，C错误；若x3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N的平均相对分子质量相等；若x>3或x<3，二者的平衡状态不同，平衡时M、N的平均相对分子质量不相等，D错误。4A5.AC6B当气体体积缩小到原来的，假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态)，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。7(1)向左>(2)D0.06 mol·L1·min1d8(1)(2)吸热(3)700(4)等于(5)不解析(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)·c(H2)5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K可知，K0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 。