高考化学一轮复习8.3盐类的水解2含解析.docx
盐类的水解盐类水解平衡的影响因素1.(2019·上海奉贤区模拟)常温下,有关0.1 mol·L-1CH3COONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()A.根据以上信息,可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大【解析】选B。0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液pH>7,溶液显碱性,说明醋酸根离子水解,醋酸钠为强碱弱酸盐,说明醋酸为弱酸,属于弱电解质,故A正确;常温下,加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+)·c(OH-)不变,故B错误;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,CH3COO-的水解受到抑制,故C正确;同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸钠水解,促进水的电离,氢氧化钠电离出氢氧根离子,抑制水的电离,由水电离出的c(H+)前者大,故D正确。2.Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH+yH+(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_ _。 A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO3(3)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。 【解析】(1)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1>K2>K3;(2)使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案选B、D;(3)从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键步骤是调节溶液的pH。答案:(1)K1>K2>K3(2)B、D(3)调节溶液的pH【归纳提升】1.解决盐类水解问题的方法盐类的水解存在平衡,外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤:找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.认识盐类水解的三个误区误区一:误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但F的水解程度减小。误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三:误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况如Al2(SO4)3来说,溶液蒸干仍得原溶质。盐类水解的应用3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.仅C.仅D.仅【解析】选D。FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分解;KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进其水解,最终水解彻底,受热分解得到的固体物质是Fe2O3。4.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析】选C。A项,AlCl3溶液与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3;B项,将FeCl3固体溶解在硫酸中,会引入杂质S,应溶解在盐酸中;C项,由于Fe3+水解,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,从而使其水解完全,除去Fe3+;D项,为了加快产生CO2的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HC水解结合1个H+即生成H2CO3,比Na2CO3反应速率快。【归纳提升】盐溶液蒸干多角度分析1.盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。2.盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3。3.考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。5.弱酸的铵盐蒸干后无固体。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3。【加固训练】(2020·武汉模拟)下列说法正确的是()A.草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥B.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率C.明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒D.在配制氯化铁溶液时常加入铁粉【解析】选B。草木灰呈碱性,铵态氮肥与草木灰混合使用会生成氨气,使肥效降低,故A错误;温度降低会减小反应的速率,放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关,故B正确;明矾和铁盐在水中能水解生成胶体,能吸附净水,不能杀菌消毒,故C错误;为了防止氯化铁水解,应将氯化铁加入盐酸中,配制氯化亚铁时加入铁粉防止氧化,故D错误。
