高考化学一轮复习题组训练5.4晶体结构与性质2含解析(通用版).docx

晶体结构与性质 晶体类型的判断1.下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【解析】选C。A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体,石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。2.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A.B.C.D.【解析】选C。属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石,但晶体氖中不存在化学键。3.(改编)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型。(1)碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ,熔融态不导电:_。 (2)五氟化矾,无色晶体,熔点19.5 ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等:_。 (3)溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电:_。 (4)硼,熔点2 300 ,沸点2 550 ,硬度大:_。 (5)硒,熔点217 ,沸点685 ,溶于氯仿:_。 (6)锑,熔点630.74 ,沸点1 750 ,导电:_。 答案:(1)原子晶体(2)分子晶体(3)离子晶体(4)原子晶体(5)分子晶体(6)金属晶体【归纳提升】 判断晶体类型的常见方法(1)依据粒子的构成来看:由阴、阳离子构成的晶体,则为离子晶体;由分子构成的晶体,则为分子晶体;由金属或合金构成的晶体,则为金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断:一般,熔点达到几千度以上的,为原子晶体;熔点在几百至1千左右的,为离子晶体;熔点很低的,为分子晶体;金属晶体的熔点有大有小。(3)依据导电性来看:离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电;原子晶体一般不导电;金属晶体可以导电;分子晶体在熔融状态下肯定不导电,但在水溶液中,有部分会导电。 晶体熔沸点比较4.(双选)下面的排序不正确的是()A.熔点由高到低:Na>Mg>AlB.硬度由大到小:晶体硅>碳化硅>金刚石C.晶体熔点由低到高:CO<KCl<SiO2D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI【解析】选A、B。A项,金属离子的电荷越多、半径越小,金属晶体的熔点越高,则熔点由高到低为Al>Mg>Na,错误;B项,键长越短,键能越大,硬度越大,键长CC<CSi<SiSi,则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅,错误;C项,一般情况下,分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点,离子晶体的熔点低于原子晶体的熔点,熔点:CO(分子晶体)<KCl(离子晶体)<SiO2(原子晶体),正确;D项,电荷相同的离子,离子半径越小,晶格能越大,F、Cl、Br、I的离子半径由小到大,则晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI,正确。5.下列数据是对应物质的熔点():BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-1072 0739208011 291190-571 723据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【解析】选B。A项,氧化铝的熔点高,属于离子晶体,则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,正确;B项,表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,错误;C项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如干冰是分子晶体,SiO2是原子晶体,正确;D项,不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如CO2、H2O都是分子晶体,正确。【加固训练】下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA.B.C.D.【解析】选D。中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故错;中SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,故正确;中Na、K、Rb价电子数相同,其原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故错;中Na、Mg、Al价电子数依次增多,原子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故正确。【归纳提升】 比较物质的熔、沸点高低的方法1.首先看物质的状态,一般情况下固体>液体>气体;二是看物质所属类型,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意:不是绝对的,如氧化铝的熔点大于晶体硅),结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2.同类晶体熔、沸点比较思路为原子晶体共价键键能键长原子半径;分子晶体分子间作用力相对分子质量;离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。