高考化学真题练专题03离子反应.docx

【真题回顾练】 离子反应1（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A放入水中：B通过灼热铁粉：C铜丝插入热的浓硫酸中：D通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。2（2021·北京真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】ABa(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2+2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；BCa(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2+2OH-+=CaCO3+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；CBa(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；DCH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮灭(或暗)亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。3（2021·福建真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A的溶液：、B的溶液：、C的溶液：、D的溶液：、【答案】D【解析】A是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C的溶液，H+、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D的溶液，、能大量共存，D符合题意；故选D。4（2021·湖北真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+OH-=H2OB向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+I-=AgIC向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】A化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C化学方程式为，离子方程式，C项正确；D向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。5（2021·天津真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的溶液：K+、Na+、CpH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-DpH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】ApH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BpH=12的溶液中，K+、Na+、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；CpH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DpH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。6（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、不能大量共存，因发生反应：B、不能大量共存，因发生反应：C、能大量共存，粒子间不反应D、能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】AAl3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；BS2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+ S2=S+SO2+H2O，故B正确；CFe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。7（2020.1·浙江真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）A往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3B混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3C溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3D灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质【答案】A【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，生成的有色沉淀中一定存在氢氧化铁、氢氧化铜中的一种，可能含有氢氧化铝；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在氢氧化铝，则一定不存在Al2(SO4)3，据此分析解答。A溶液Z呈弱碱性，说明反应后碳酸钠过量，则Z中一定不存在FeCl3，往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，无法据此判断X中是否含有FeCl3，故A错误；B根据上述分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故B正确；C溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了二氧化碳，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有碳酸氢根离子，即必含NaHCO3，故C正确；D沉淀Y中可能含有氢氧化铜，灼烧氢氧化铜可生成黑色的CuO，故D正确；故选A。8（2021.6·浙江真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是A碳酸镁与稀盐酸反应：B亚硫酸氢钠的水解：C锌溶于氢氧化钠溶液：D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故A错误；B亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2，故C正确；D亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2+2H2O，故D正确；故选A。9（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确的是A石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】A【解析】A碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错误；B银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag+e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；CCu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，C正确；D明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3+3+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正确；答案选A。10（2020·北京真题）下列说法不正确的是A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SOB湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】B【解析】A硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO，故A正确；B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；答案选B。