福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二下学期第一次质量检测化学试题.docx

连江五中2020-2021第二学期高二3月份月考化 学 试 卷(物质结构)(完卷时间：75分钟 总分：100分)第卷(选择题 共51分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分)1下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是( )A. 16B. 4C. 8D. 183以下能级符号正确的是()A4s B3f C 2d D1p4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )A. HX B. XH4 C. XH3 D. H2X 5. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是( )AKF BNH4NO3 CCuCl2 DH2SO46. 下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是( ) A . F-和S2- B. Ne和Cl- C H-和Na+ D. Ne和Ar7有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. ABC B. BCA C. CBA D. BCA8. 下列说法中不正确的是( )AIBr分子中，Br为-1价B某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期A族C基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 D2p3表示2p能级有三个轨道9下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10关于氢键，下列说法中，正确的是( )A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11. 四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是( )1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p3 ； 1s22s22p5。A原子半径：>>> B最高正化合价：>>=C电负性：>>> D第一电离能：>>>12. 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )A. 1与6        B. 2与8        C. 9与11       D. 8与1413.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键；离子键；分子间作用力，正确的顺序是( ) A B C D14. 下列几组顺序排列不正确的是( )A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3PH3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为( )元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2A0.069 B0.145 C 0.102 D0.18416 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A394 B142C294 D38417四组都是同一族元素所形成的不同物质，它们在101kPa时的沸点()如下表所示： 第一组甲 -268.8乙 -249.5丙 -185.8丁 -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是( )A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O中化学键键能最大B第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：HBr>H2SeC第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 第 卷(非选择题 共49分)二、填空题(本题包括4小题，共49分)18.(10分)氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：_，Li3N晶体属于_晶体(填晶体类型)。(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含_ _个键。(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式： 。 化学键NNNNNNNHHH键能/kJmol-1159418946391436(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅晶体属于_晶体(填晶体类型)；已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_。(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有_。19.(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置是 ，属于 区。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号)，第一电离能最大的原因是 。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)只含C、A两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 (填选项序号)。A极性键 B非极性键C配位键 D金属键(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含键 mol。20.(14分)东晋华阳国志·南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4 中元素的电负性最强的是 。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_ 。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1958kJ·mol-1、INi1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是 。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg·cm¯3，晶胞参数a_nm(相对原子质量：Cu-64， Ni-59)。21.(10分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为      个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为            。(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO      NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：               。 (3)(4)(相对原子质量：O-16， Ni-59)。连江五中2020-202第二学期高二3月份月考化 学 答 题 卡(物质结构)(完卷时间：75分钟 总分：100分)第卷 ( 选择题 共51分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分)题号12345678910答案CBADBCADCB题号11121314151617答案DCBACBB第 卷 非选择题 共49分二、填空题(本题包括4小题，共49分)18.(10分) (1) 1s22s22p6 离子晶体 (2)2 (3)N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H=-92KJ/mol 。 (4) 原子晶体Si3N4(5)金属键、共价键19.(15分)(1)第4周期第族 (2) 氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定 (3)< BC(4) BD (5)520.(14分) (1) 2(2) O 高于 氨分子间可形成氢键 (3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)3:1 21.(10分) (1) 9 HCl >H2 S> PH3(2)> 两者都为离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 (3) (1，1/2，1/2)   (4)  或