山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司 机密启用前机密启用前 试卷类型试卷类型 A 山东名校考试联盟山东名校考试联盟 20232024 学年高三年级上学期期中检测学年高三年级上学期期中检测 化学试题化学试题 2023.11 注意事项注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 Cu 64 Ba 137 第卷第卷（共共 40 分分）一、选择题一、选择题（本题共包括本题共包括 10 小题小题，每题每题 2 分分，每小题只有每小题只有 1 个选项符合题意个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅 B被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C）互为同素异形体 C葡萄酒中通常含有微量的2SO，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2 叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN12HNa N8NH+催化剂。生成的氮化钠（3Na N）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A3Na N与盐酸反应可生成两种盐 B题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N与3NaN C3Na N与3NaN中阴离子和阳离子个数比分别为 13 和 31 D当生成3NH的体积为 89.6L（标准状况下）时，反应转移了 12mol e 3AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25，101KPa 下，11.2L2SO中所含氧原子个数小于AN 学科网（北京）股份有限公司 B常温下，1L pHl 的24H SO溶液中的H+数目为 0.2AN C0.051mol L 4NaHSO溶液中，阳离子的数目之和为 0.1AN D含 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO反应，生成2Cl的个数为 0.1AN 4宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A向()2Ca ClO溶液中通入少量2SO：2223Ca2ClOSOH OCaSO2HClO+B3NaHCO溶液中加过量()2Ba OH溶液：2332HCOBaOHBaCOH O+C已知2H S的摩尔燃烧烩为 562.21kJ mol，2H S燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g2H S32ggOSO2gH O+11124.4 kJ molH=D用铜电极电解2MgCl溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl2H OClHMg OH+通电 5实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 制作简单的燃料电池 制备并收集3NH 除去23Na CO固体中少量的3NaHCO 碳酸氢钠受热分解 A B C D 6对某透明溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是 A加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO B加入硝酸酸化的()32Ba NO溶液，无明显现象，再滴加3AgNO溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl C滴加22H O溶液后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有2Fe+D加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该盐溶液中一定不含有4NH+7实验室可利用 NO 与2Cl反应制备亚硝酰氯（NOCl），装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为5.5，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A装置为浓盐酸和4KMnO反应，制备所需的2Cl B装置中的试剂可以更换为浓硫酸 C装置中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D实验时，先通入 NO，再通入2Cl 8科研人员利用2Cu OPt/SiC/IrOx型复合光催化剂与2Fe+和3Fe+渗透 Nafion 膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子（e）和带正电空穴（用h+表示，可以捕获电子）。其反应机理如图。下列说法错误的是 A图中 a，b 分别为2Fe+、3Fe+B体系中总反应的活化能aaEE，无法证明非金属性CSi，故 C 错误；D向浓3HNO中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是浓3HNO受热分解产生的2NO，无法证明是炭与浓3HNO反应生成的2NO，D 错误。【答案】12CD【解析】学科网（北京）股份有限公司 A焙烧后的酸性气体为 HF，不可以使用陶瓷容器，A 错误 B滤渣 1 的成分主要有二氧化硅、磷酸铁、磷酸钙（硫酸钙），至少三种 B 错误 C硅酸胶体胶粒带负电，可以使氢氧化铝胶体聚沉。C 正确 D()()3+32232236HCO2Ce3 H OCeCOH O3COnn+D 正确【答案】13AD【解析】A转移 2mol 电子时，Cu（1）极析出 64g 铜，同时有 96g 硫酸根从乙室到甲室，共减少 160g，A 错误 B正确 C 停止工作时已有 2mol 硫酸根发生了转移，整个电路中转移 2mol 电子，根据电荷守恒有 4mol OH从 NM，C 正确 D恢复原浓差 Cu（2）电极需发生还原反应，Cu2放电析出铜单质，所以和电源负极相连，D 错误。【答案】14CD【解析】A根据题目信息，“熔融煅烧”出来的产物显墨绿色可得 K2MnO4，A 正确 B通入 CO2可将可溶性铝盐转化为氢氧化铝，将硅酸盐转化为硅酸沉淀，所以 B 正确，C 错误。D盐酸中氯离子可还原高锰酸根，影响目标产物的产量，D 错误。【答案】15BD A根据化合价代数和为 0 可得出该关系式，A 正确 B根据题目信息可得 M 为 Fe3，N 为 Fe2，Fe3遇亚铁氰化钾产生蓝色沉淀，B 错误。C加少量 CuO 通过调节 PH 除去 Fe3，C 正确。D根据得实电子守恒，理论上消耗标准状况下约 11.2L 的氧气，D 错误。三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16（12 分）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H46kJmol1 90 （1）2CO210H10eCH3CHO3H2O 7.2 此时阴极主要为氢离子放电（2）CO324eC3O2 4NA（3）Cu*COOHHe*COH2O【解析】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。根据题干信息可知，()()()()0fmfm2fm2fm2C2H OCO2HHHHHH=+0KJ/mol2242KJ/mol394KJ/mol0KJ/mol90KJ/mol；学科网（北京）股份有限公司 （1）铜电极为阴极，铜电极上产生 CH3CHO 的电极反应式为 2CO210H10eCH3CHO3H2O 若铜电极上只产生 3.2gCH4，则说明转移了 1.6mol 电子，发生反应 CO28H8eCH42H2O，铜极区溶液质量变化了 7.2g 当 PH 过低时，阴极主要为氢离子放电，导致有机物产率降低。（2）由图可知，NiYSZ 电极 CH4CO2，C 元素化合价升高，则为阳极；Ni 电极碳元素价态降低得电子，故 Ni 电极为阴极，电极反应式为 CO324eC3O2；NiYSZ 电极为阳极，电极反应式为 CH42O24eCO22H2，生成的 CO2与氧离子结合生成 CO32，故理论上，生成 1mol 二氧化碳转移电子数为 4NA；（3）若还原产物主要为 CH4时，应选择 Cu 作催化剂，因为 Cu 对 CO 的吸附能力远大于 Au，且 Cu 吸附 CO后不易脱离，第 1 步是 C 与催化剂活性位点相连，排除 Sn；Au 对 CO 的吸附能力较小，易脱离；Cu 对 CO 的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。根据图中信息可知，电极反应式为*COOHHe*COH2O 17（12 分）（1）赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中（解释合理即可）（2）23432660 CCr O3CCl2CrCl3COCl+（3）还原 Cr3为 Cr2，加快反应的进行（4）c（5）作反应物作萃取剂（2 分，各 1 分）（6）溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于 THF 被分离，可提高转化率（7）61.42【解析】（1）本实验持续通入2N的目的是赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中。（2）反应管的温度升到 660时发生反应，生成3CrCl和2COCl（光气），根据原子守恒配平其化学方程式为23432660 CCr O3CCl2CrCl3COCl+。（3）2CrCl是反应的催化剂，Zn 具有还原性，与3+Cr反应生成2+Cr，加快反应的进行（5）()33CrClTHF易溶于四氢呋喃，故双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是萃取剂；（6）本实验使用索氏提取器的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率。（7）根据铬元素守恒可知，1.52g23Cr O的物质的量为 0.01mol，理论上可制得 0.02mol()33CrClTHF，即7.49g，所以本实验的产率为4.60g7.49g 100%61.42%=。学科网（北京）股份有限公司 18【答案】（1）CaSO4Fe（OH）3（2 分，各 1 分）过量的 CaCO3会使 Al3水解彻底，形成 Al（OH）3沉淀，而失去吸收 SO2的能力（2）SO2被循环液吸收生成的 SO32易被氧化为 SO42，使循环液失去吸收 SO2作用（3）0.59。（4）NaHCO3、Na2SO3（2 分，各 1 分）环节 b【解析】：流程分析如下图：（1）有流程分析可知滤渣 1 为 SiO2，加入 CaCO3调节 pH36，使 Al3部分水解，但过量的 CaCO3会使Al3水解彻底，形成 Al（OH）3沉淀，而失去吸收 SO2的能力。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2形成的亚硫酸盐经循环过程易被氧化为硫酸盐，难以释放出 SO2并复原，故无法再吸收 SO2。（3）由题目：25.00ml：2.5ml：SO42 BaSO4 Al3 EDTA 0.01mol 0.01mol （0.10.0250.080.020）mol 9104mol 9104mol 则每 25.00ml 碱式硫酸铝溶液中：n（Al3）9103mol；n（SO42）1102mol 由化学式 xAl2（SO4）3（1x）Al（OH）3可得：n（Al3）n（SO42）（2x1x）3x910 解得：x0.59（4）由溶液的 pH，环节、的反应过程依次为：环节：SO2CO32H2O2HSO3CO2 环节：2HSO3CO32SO32CO32 环节：SO2SO32H2O2HSO3；SO2CO32H2O2HSO3CO2 经过 3 个环节得到过饱和 NaHSO3溶液，经脱水结晶得焦亚硫酸钠溶液。母液为饱和的亚硫酸氢钠溶液，可回到环节继续反应，提高 S 元素的利用率。焦亚硫酸钠含4 价 S，易被氧化，所以不可过分搅拌。且用浓硫酸脱水工序复杂，污染、腐蚀严重。而真 学科网（北京）股份有限公司 空干燥既可以加快水的蒸发速度，又不会使产品变质。b 为最佳答案。19（12 分）（1）hcdabg（2）恒压滴液漏斗（3）液面上方有黄绿色气体 使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率 33332232C H N O9Cl3H O3NCl3CO9HCl+（4）250mL 容量瓶、胶头滴管 淀粉溶液 95.1 ac【解析】装置 E 为制取氯气，装置 B 为饱和食盐水，可以吸收氯气中的 HCl，将生成的氯气通入 A 装置中，与 X 反应制备 NaClO，A 装置中生成的 NaClO 与氰尿酸 C3H3N3O3制得二氯异氰尿酸钠，最后用 D 装置中 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气。(1)根据以上分析，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 hcdabg(2)恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利滴下(3)待装置 A 液面上方有黄绿色气体时，说明 NaOH 溶液与 Cl2已经完全反应，再由三颈烧瓶上口加入C3H3N3O3固体；由已知信息可知，加入 C3H3N3O3固体后反应为：2NaClOC3H3N3O3C3N3O3Cl2NaNaOHH2O，该反应过程中生成了 NaOH，故仍需不断通入 Cl2以增大 NaOH 的利用率，使反应生成的 NaOH 再次生成 NaClO，提高原料的利用率；副反应 C3H3N3O3为与氯气发生反应生成 NCl3和 CO2该副反应的化学方程式：33332232C H N O9Cl3H O3NCl3CO9HCl+；（4）需要的玻璃仪器还有 250mL 容量瓶、胶头滴管，根据题目信息可知，淀粉溶液作为指示剂；由已知反应不难找出关系式为：2-223HClO I 2S O，()()2231HClOS O2nn=a碘量瓶中加入的稀硫酸偏少不能将所有的碘离子进行转化，导致消耗 Na2S2O3的量减小，导致测定值偏低；b滴定管在滴定前未排气泡，滴定后气泡消失，说明读出的数据偏大，导致测定值偏高；c读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，将使 V 偏低，故将导致样品有效氯测定值偏低。故选答案 ac；20【答案】（12 分）（1）22322MoS7O2MoO4SO+（2）可使 Mo 元素被进一步充分氧化（3）SiO2 防止 SiO2溶解生成 SiO32使产品不纯 学科网（北京）股份有限公司（4）浓氨水（5）降温至 10之下结晶（6）1.8NA（7）KI 当滴入最后半滴 Pb（NO3）2溶液时，锥形瓶内生成亮黄色沉淀，且半分钟内不恢复原色。()210180100%180?mcVMMm【解析】工艺流程如下 （1）由氧化还原反应的配平可得：2MoS27O22MoO34SO2（2）由已知焙烧产物中还会存在 MoO2，稀硝酸具有强氧化性，可使 Mo 元素被进一步充分氧化，提高利用率。（3）由流程可知滤渣为 SiO2，且为避免 SiO2溶于 NaOH 溶于引入 SiO32杂质，需加入适量 NaOH。（4）滤液 2 中含有少量的 H2MoO4，为提高产率，用阴离子交换树脂提取 MoO42，由萃取反应 2ROHMeMoO4R2MoO4Me（OH）2可知，反萃取时需要使反应逆向移动，需要较大浓度的 OH，且由流程可知洗脱液为（NH4）2MoO4，故试剂 X 为浓氨水。（5）由溶解度曲线可知，应降温至 10以下可结晶析出 Na2MoO410H2O。（6）由图可知：阳极反应：2Cl2eCl2 阴极反应：2H2O2eH22OH Cl22OHClClO2H2O 9ClOMoS26OHMoO429Cl2SO423H2O 可得对应关系：MoS29ClO18OH 0.1mol 1.8mol（7）沉淀滴定，指示剂生成的沉淀应颜色明显，且与滴定主要反应产物相比 Ksp更大，应选 KI 溶液为指示剂，当最后半滴指示剂加入时，锥形瓶内产生亮黄色沉淀，且 30 秒内不消失。学科网（北京）股份有限公司 计算过程如下：20mL 中：()2432Na MoOPb NO 310molcV 310molcV 200mL 中()()32110mol 10180 g/molH O18g molmgcVMn=2422Na MoO10H O10H O()()()220422101801Na M O10H OH Omol1018 10mcVMnn=()()()2424242Na MoOM Na MoONa MoO10H O100%nwmg=()21018018 10100%mcVMMm=()210180100%180mcVMMm=学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 高三化学参考答案高三化学参考答案 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.A 12.CD 13.AD 14.CD 15.BD 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16.（12 分）.CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H=-46 kJmol-1（2 分）.-90(1 分）.（1）2CO2+10H+10e=CH3CHO+3H2O (1分）7.2（2 分）此时阴极主要为氢离子放电（1 分）（2）CO32+4e=C+3O2 （1 分）4NA（2 分）（3）Cu（1 分）*COOH+H+e=*CO+H2O（1 分）Cr2O3 17.（12 分）（1）赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中（2 分）（解释合理即可）（2）Cr2O3（3）还原 Cr3+为 Cr2+，加快反应的进行（1 分）（4）c（1 分）（5）作反应物作萃取剂（2 分，各 1 分）（6）溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率（2 分）（7）61.42（2 分）18.【答案】（1）CaSO4 Fe(OH)3（2 分，各 1 分）过量的 CaCO3会使 Al3+水解彻底，形成 Al(OH)3沉淀，而失去吸收 SO2的能力（2 分）（2）SO2被循环液吸收生成的 SO32易被氧化为 SO42，使循环液失去吸收 SO2作用（2 分）（3）0.59（2 分）。（4）NaHCO3、Na2SO3（2 分，各 1 分）环节 II（1 分）b（1 分）学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 19.（12 分）（1）hcdabg（1 分）（2）恒压滴液漏斗(1 分）（3）液面上方有黄绿色气体（1 分）使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率(1 分）C3H3N3O3+9Cl2+3H2O 3NCl3+3CO2+9HCl(2 分）（4）250mL容量瓶、胶头滴管（2 分）淀粉溶液（1 分）95.1（2 分）ac(1 分）20.【答案】(12 分）（1）2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2（2 分）（2）可使 Mo 元素被进一步充分氧化（1 分）（3）SiO2（1 分）防止 SiO2溶解生成 SiO32使产品不纯（1 分）（4）浓氨水（1 分）（5）降温至 10之下结晶 （1 分）（6）1.8NA（1 分）（7）KI（1 分）当滴入最后半滴 Pb(NO3)2 溶液时，锥形瓶内生成亮黄色沉淀，且半分钟内不恢复原色。（1 分）（2 分）