【化学课件】氧化剂和还原剂 2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）.pptx

同学们好同学们好欢迎来到化学课堂欢迎来到化学课堂新人教版 化学 必修第一册你知道吗？日常生活中的下列物质体现了什么性质？食品包装中的脱氧剂红酒中的二氧化硫食品中的脱氧剂还原性作还原剂你知道吗？日常生活中的下列物质体现了什么性质？KMnO4KMnO4H2O2氧化性作氧化剂第三节氧化还原反应 第一章 物质及其变化第2课时 氧化剂和还原剂 基本概念基本概念氧化性，还原性规律氧化性，还原性规律请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类化合价升高失电子被氧化化合价降低得电子被还原KMnO4还原剂KMnO4氧化剂01 基本概念0+1+20H2 +CuO H2O +Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物一、的概念基本概念深入了解化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应还原剂：化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质氧化剂：化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的物质氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物还原产物：氧化剂被还原后得到的产物0+1+20H2 +CuO H2O +Cu一、的概念基本概念深入了解化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应还原性：物质失电子的能力 氧化性：物质得电子的能力氧化反应：化合价升高，失电子，被氧化的反应还原反应：化合价降低，得电子，被还原的反应请你试试！指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物+20化合价降低，被还原，发生还原反应+20化合价升高,被氧化，发生氧化反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物基本概念之间的关系模型氧化剂+还原剂 =还原产物 +氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂氧化性得电子价降低还原剂还原性价升高失电子被还原还原产物还原反应被氧化氧化产物氧化反应升失还(原剂)被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物降得氧(化剂)被还原，物质发生还原反应，得到还原产物模型氧化剂+还原剂 =还原产物 +氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应基本概念之间的关系口诀氧化剂和还原剂的关系学以致用课本P27氧化剂还原剂C CB B如何判断上述物质具有氧化性，还原性？02 常见的还原剂和氧化剂常见的还原剂和氧化剂-20+4+6S它在各个价态的氧化性和还原性氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性用化合价分析硫不同价态的性质利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质硫是多价态的元素铁元素（Fe）：0+2+3硫元素（S）：-20+4+6元素处于最高价：只有氧化性元素处于最低价：只有还原性浓H2SO4、SO2、H2S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2中只有还原性是：，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性常见的还原剂和氧化剂基本反应类型氧化还原反应氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、O3、Cl2、Br2Na、Fe、Al、Zn、S、H2、CMnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2CO、SO2FeCl3、KMnO4 、KClO3、Na ClO FeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl存在化合价能降低的元素存在化合价能升高的元素易失电子的物质 易得电子的物质 思考讨论教材P28、第11题 H2O2在氧化还原反应中能做氧化剂（即体现氧化性），能做还原剂（即体现还原性），同时做氧化剂，还原剂实验探究+10单质 过氧化物 氧化物 酸 碱 -1-2O2H2O2 化合价物质类别 预测某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性）H2O实验探究作氧化剂（即体现氧化性）作还原剂（即体现还原性）生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？有什么样的现象？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）H2O2信息提示：淀粉遇碘单质变蓝【实验探究1】实验设计原理KIH2O2氧化剂氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物 I2淀粉遇碘单质变蓝从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？预测出实验现象？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）【实验探究2】信息提示：Mn 的最高价态为+7，高锰酸钾溶液为紫红色实验设计原理酸性KMnO4H2O2还原剂还原剂 +氧化剂 =氧化产物 +还原产物 Mn2+紫红色褪去KIO2结论：实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。实验现象：溶液变蓝【实验探究1】【实验探究2】实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。实验现象：试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去结论：实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，产生O2，KMnO4被还原，紫红色褪去。课本P27-8B学以致用B课本P32-9课本P262CO +2NO=2CO2 +N2高温催化剂还原剂氧化剂 +2 +2 +4 0化合价升高,失22e-,被氧化化合价降低,得22e-电子,被还原氧化产物还原产物NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。学以致用课本P28-12回头看酸性KMnO4H2O2还原剂还原剂 +氧化剂 =氧化产物 +还原产物 Mn2+KIO2酸性KMnO4H2O2O2都有氧化性怎样比较氧化性和还原性的强弱03 氧化性和还原性的强弱比较深入了解氧化性 还原性 氧化性和还原性的强弱比较物质得失电子的难易程度得电子能力越强失电子能力越强氧化性越强 还原性越强与得失电子的多少无关与得失电子的多少无关根据金属活动性顺序表判断PPT模板： 氧化产物还原性：还原剂 还原产物例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性：Cl2 Br2还原性：NaBrNaCl根据氧化还原反应原理判断氧化性和还原性的强弱比较还原剂 +氧化剂 =氧化产物 +还原产物学以致用1.根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD学以致用2.根据反应式：（1）2Fe3+2I-2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Br-2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-B根据反应的难易（反应条件）比较氧化性和还原性的强弱比较当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl(浓浓)2Cl22H2O氧化性：_KMnO4MnO2O2根据变价元素被氧化或被还原的程度比较氧化性和还原性的强弱比较不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS可判断氧化性：氯气_硫。用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目学以致用CuO+H2=Cu+H2O +4 -1 +2 02e-MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2e-+200 +1还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：_氧化性：_H2CuMnO2Cl2氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务氧化还原反应与生产生活课本P26学以致用(1)2H2+O2=2H2O(2)4P+5O2=2P2O5(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(4)2HgO=2Hg+O2点燃加热点燃氧化剂：O2 还原剂：H2 氧化产物和还原产物都是H2O氧化剂：O2还原剂：P氧化产物和还原产物都是P2O5氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe氧化产物：FeSO4；还原产物：H2氧化剂、还原剂:HgO氧化产物：O2 ；还原产物：Hg(教材P28、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。学以致用D课本P28大家用双线桥法表示电子转移的方向和数目有什么特征和规律？下节课讲谢谢观看谢谢观看