【化学课件】影响化学平衡的因素 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

三、影响化学平衡移动的因素 化学平衡（第二课时）1、从定性定量两个角度判断化学平衡移动的方向2、理解勒夏特列原理学习目标 复习回顾化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征动：动：(特点特点)动态平衡，反应仍在进行（动态平衡，反应仍在进行（v(正正)=v(逆逆)0）等：等：(内在本质内在本质)v(正正)=v(逆逆)逆逆:(研究对象研究对象)可逆反应可逆反应定：定：(外在标志外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度或浓度)保持不变保持不变变：变：(发展发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。发生化学平衡的移动。浓浓 度度【回忆】【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考交流】【思考交流】如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。新平衡。三、影响化学平衡的因素1、化学平衡的移动5张2、影响化学平衡移动的因素（1）浓度宏观现象结论原因（定量）图像（定性）注意一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡条件改变条件改变反应速率改反应速率改变且变化量变且变化量不同不同平衡被破坏平衡被破坏 非平衡状态非平衡状态一段时间后一段时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡 v正正 v逆逆反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的浓度浓度恒定恒定 v正正 v逆逆反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的浓度浓度发生发生变变化化 v正正 v逆逆反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的浓度浓度恒定恒定破坏旧平衡破坏旧平衡建立新平建立新平衡衡 化学平衡的移动化学平衡的移动Q=KQ=K v正、正、v逆会有逆会有什么关系？什么关系？如何判断移动的如何判断移动的方向？方向？任务一：分析平衡状态的特征任务一：分析平衡状态的特征 思考：哪些特征说明其处于平衡状态？思考：哪些特征说明其处于平衡状态？Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色红色)（黄色）（黄色）（无色）（无色）Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色红色)任务一：分析平衡状态的特征任务一：分析平衡状态的特征（黄色）（黄色）宏观辨识宏观辨识：溶液颜色不变：溶液颜色不变 微观探析微观探析：离子浓度不变：离子浓度不变 实质实质：v v正正v v逆逆这个可逆反应这个可逆反应是永恒是永恒不变的吗？不变的吗？符号表征符号表征：一定温度下，：一定温度下，为为定定值值K=加入少量铁粉滴入4滴 1 molL-1 KSCN 溶液实验操作将 5 mL 0.015 molL-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 molL-1 FeCl3 溶液混合平衡后均分在a、b、c三支试管中abc对照组加入少量铁粉实验现象ac对照组b红色加深红色变浅将 5 mL 0.015 molL-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 molL-1 FeCl3 溶液混合滴入4滴 1 molL-1 KSCN 溶液平衡后均分在a、b、c三支试管中任务任务二二：探究浓度对平衡的影响：探究浓度对平衡的影响（1 1）试管）试管b,cb,c发生怎样的现象，如何说明平衡移动？向发生怎样的现象，如何说明平衡移动？向哪个方向移动？哪个方向移动？（2 2）改变浓度改变浓度后，如果平衡不移动，后，如果平衡不移动，Q Q和和K K之间存在怎之间存在怎样的大小关系？能否应用此关系推测平衡移动方向？样的大小关系？能否应用此关系推测平衡移动方向？（3 3）改变浓度后，如果平衡不移动，）改变浓度后，如果平衡不移动，v v（正）、（正）、v v（逆）（逆）之间存在怎样的关系？能否应用此关系推测平衡移动方之间存在怎样的关系？能否应用此关系推测平衡移动方向？向？任务任务二二：探究浓度对平衡的影响：探究浓度对平衡的影响实验探究一实验探究一Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色红色)任务任务二二：探究浓度对平衡的影响：探究浓度对平衡的影响实验探究一实验探究一平衡状态平衡状态1 1QKQKQK平衡状态平衡状态2 2增增大大反反应应物物浓浓度度平平衡衡正正向向移移动动QKQK平衡状态平衡状态1 1平平衡衡逆逆向向移移动动减减小小反反应应物物浓浓度度平衡状态平衡状态3 3QK 浓度的改变导致浓度的改变导致的改变的改变,但但K K,使使Q QK K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。移动。浓度商浓度商不变不变大量实验表明，大量实验表明，在在可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情在其他条件不变的情况下况下:(1)1)c c(反应物反应物)增大或增大或c c(生成物生成物)减小减小,平衡向平衡向方向方向移动。移动。(2)(2)c c(反应物反应物)减小或减小或c c(生成物生成物)增大增大,平衡向平衡向方向方向移动。移动。结论及其应用结论及其应用理论解释理论解释1 1、浓度浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响正反应正反应逆逆反应反应（1 1）改变）改变固体固体或或纯液体纯液体的量，平衡的量，平衡不移动不移动。（2 2）对于）对于离子反应离子反应，只有改变，只有改变实际参加反应实际参加反应的的离子离子的的浓度浓度，平衡，平衡才移动才移动。注意事项注意事项1 1、浓度浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响t1 v（正）（正）v（逆）（逆）0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)增大反应物浓度增大反应物浓度V(逆逆)平衡状态1平衡改变图象解释图象解释1、浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)平衡状态2平衡状态1增大反应物浓度增大反应物浓度溶液红色加深0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)减小反应物浓度减小反应物浓度平衡状态1平衡状态2溶液红色变浅增加任何一种反应物的浓度瞬间瞬间,V正正 V逆逆，平衡向正正反应方向移动减少任何一种反应物的浓度瞬间瞬间,V正 V逆，平衡向逆逆反应方向移动0vtv正v逆v正v逆增大反应物的浓度v正v逆v正v逆0vtv正v逆v逆v正增大生成物的浓度v正v逆v正v逆0vtv正v逆v逆v正减小生成物的浓度v正v逆v正v逆浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响-图像分析图像分析-减小浓度减小浓度0vtv正v逆v正v逆减小反应物的浓度v正v逆v正v逆浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响-图像分析图像分析-增大浓度增大浓度1、连续2浓度大，速率一定大3.判断移动方向一定条件下的化学平衡v正=v逆条件改变条件改变原平衡被破坏v正v逆一定时间一定时间建立新条件下的新平衡v正v逆平衡平衡1不平衡不平衡平衡平衡2破坏旧平衡破坏旧平衡建立新平衡建立新平衡概念建构概念建构小技巧：小技巧：在工业生产中，适当增大廉价反应物的浓度，使化在工业生产中，适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。（本身的转化率降低，解释）从而降低生产成本。（本身的转化率降低，解释）对点训练对点训练：尝试分析这三个尝试分析这三个tt图分别改变的是哪个条件图分别改变的是哪个条件？减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度对点对点训练：训练：在在密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应：COCO2 2(g)+C(s)(g)+C(s)2CO(g)2CO(g)H0H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？何变化？(1)(1)增大增大c(COc(CO2 2)，平衡，平衡_,c(CO)_c(CO)_。(2)(2)加入更多碳，平衡加入更多碳，平衡 ,c(CO)c(CO)。(3)(3)增大增大c(CO)c(CO)，平衡平衡_,c(COc(CO2 2)。正向移动增大逆向移动增大不移动不变任务任务三三：探究：探究压强压强对平衡的影响对平衡的影响2NO2(红棕色)N2O4(无色)如图所示，用如图所示，用50 mL50 mL注射器吸入约注射器吸入约20 mL NO20 mL NO2 2与与N N2 2O O4 4的混合气的混合气体（使注射器的活塞处于体（使注射器的活塞处于处），将细管端用橡胶塞封闭。然处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到后把活塞拉到处，观察管内混合气体颜色变化。当反复将活处，观察管内混合气体颜色变化。当反复将活塞从塞从处推到处推到处及从处及从处拉到处拉到处时，观察管内混合气体颜处时，观察管内混合气体颜色的变化。色的变化。实验实验探究探究二二：实验验证 验证压强对化学平衡的影响实验探究一实验探究一任务任务三三：探究：探究压强压强对平衡的影响对平衡的影响（1 1）减压或者加压操作以后，分别发生怎样的现象？如何说）减压或者加压操作以后，分别发生怎样的现象？如何说明平衡发生移动？向哪个方向移动？明平衡发生移动？向哪个方向移动？（2 2）减压或加压操作以后，如果平衡不移动，）减压或加压操作以后，如果平衡不移动，Q Q和和K K之间分别之间分别存在怎样的大小关系？能否应用此关系推测平衡的移动？（以存在怎样的大小关系？能否应用此关系推测平衡的移动？（以此反应为例分析）此反应为例分析）（3 3）有气体参加的可逆反应可能出现反应后气体体积增大、）有气体参加的可逆反应可能出现反应后气体体积增大、减小或不变三种情况。请根据这三种情况分析，体系压强增大减小或不变三种情况。请根据这三种情况分析，体系压强增大会使平衡如何移动？并尝试从会使平衡如何移动？并尝试从Q Q和和K K之间的大小关系之间的大小关系分析分析（4 4）只有液体或固体参加的可逆反应，体系压强变化对化学）只有液体或固体参加的可逆反应，体系压强变化对化学平衡有无影响呢？平衡有无影响呢？实验探究一实验探究一任务任务三三：探究：探究压强压强对平衡的影响对平衡的影响结论及应用：结论及应用：对有气体参加的可逆反应对有气体参加的可逆反应：aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)平衡常数可表示为：平衡常数可表示为：若若a ab b，增大压强，增大压强，Q QK K，平衡逆向移动，平衡逆向移动，即正反应方向是气体分子数目增大的反应。即正反应方向是气体分子数目增大的反应。若若a ab b，增增大压强大压强，Q QK K，平衡向正反应，平衡向正反应方向方向移移动，动，即正反应方向是即正反应方向是气体分子数目减小的气体分子数目减小的反应；反应；若若a ab b，即反应前后气体分子数目不变的反应，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，改变反应体系的压强，Q QK K，平衡不发生移动；，平衡不发生移动；Kcb(B)ca(A)对有气体参与对有气体参与的可逆反应，当到达平衡时：的可逆反应，当到达平衡时：增大增大压强（减小容器容积），压强（减小容器容积），使化学平衡使化学平衡向气体向气体体积体积缩小方向缩小方向移动；移动；减小减小压强（增大容器容积），压强（增大容器容积），使化学平衡使化学平衡向气体向气体体积体积增大方向增大方向移动。移动。结论：结论：结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下Q变化c变化K不变移动方向V变化P注意事项注意事项1 1、固体或液体物质固体或液体物质的体积受压强影响很小，可忽略不的体积受压强影响很小，可忽略不计。当平衡混合物中计。当平衡混合物中都是固体或液体物质都是固体或液体物质时，时，改变压强改变压强，化学平，化学平衡一般衡一般不不发生移动。发生移动。2 2、对等体积反应对等体积反应，压强改变，只改变速率，对化学平衡移动，压强改变，只改变速率，对化学平衡移动影响影响。a+bc 加压（以aA(g)+bB(气)cC(气)为例）a+bc 减压v逆v正v正=v逆vt0v正v逆t1v逆v正v正=v逆vt0v正v逆t1 a+bc 加压 a+bc 减压v逆v正v正=v逆v逆v正v正=v逆vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1 a+b=c 加压 a+b=c 减压 v正=v逆vt0v正v逆t1 v正=v逆vt0v正v逆t1针对训练：针对训练：恒温恒温下下,反应反应aXaX(g)(g)bY bY(g)(g)+cZ+cZ(g)(g)达到平达到平衡后衡后,把容器把容器体积压缩到原来的一半体积压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时,X X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,下列判下列判断正确的是断正确的是:（）A.aA.ab+c B.ab+c B.ab+c b+c C.aC.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c A对于此反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)t时刻改变反应条件后速率图像会有什么变化，在下图中补充完整时刻改变反应条件后速率图像会有什么变化，在下图中补充完整恒温恒容条件下充入氮气恒温恒容条件下充入氮气恒温恒容条件下取出一部分氨气恒温恒容条件下取出一部分氨气恒温条件下增加压强恒温条件下增加压强恒温条件下减小压强恒温条件下减小压强恒温恒压恒温恒压条件下充入稀有气体条件下充入稀有气体He恒温恒容恒温恒容条件下充入稀有气体条件下充入稀有气体He技巧：技巧：画图看速率画图看速率（正反应速率看反应物（正反应速率看反应物 逆反应速率看生成物）逆反应速率看生成物）看平衡填正逆看平衡填正逆化学平衡移动的原理（勒夏特列原理）化学平衡移动的原理（勒夏特列原理）早在早在18881888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的并总结出著名的勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理，也称也称化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡移动原理移动原理移动原理移动原理：如如果果改变改变改变改变影响平衡影响平衡的的一个一个一个一个因素因素因素因素（如温度、压强、及参加反应的（如温度、压强、及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。勒夏特列原理是对条件改变如何影响化学平衡的一个总述勒夏特列原理是对条件改变如何影响化学平衡的一个总述，特特别要注意对别要注意对“减弱这种改变减弱这种改变”的理解的理解，其中其中“减弱减弱”不不等于等于“抵消抵消”，更更不不是是“扭转扭转”。（解释浓度和压强）。（解释浓度和压强）【问题探究一问题探究一】根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？2NO2(红棕色红棕色)N2O4(无色无色)H56.9kJ/mol 预测：预测：其他条件不变时其他条件不变时，升高升高温度温度，平衡向平衡向吸热吸热反应方向移反应方向移动动；降低降低温度温度，平衡向平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。任务任务1 1、探究温度对平衡的影响探究温度对平衡的影响实验实验步骤：步骤：如图所示，把如图所示，把NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合气体通入两只连通的混合气体通入两只连通的烧瓶里，然后用夹子夹住乳胶管；把一只烧瓶放的烧瓶里，然后用夹子夹住乳胶管；把一只烧瓶放进热水中，另一只放进冰水中。观察混合气体的颜进热水中，另一只放进冰水中。观察混合气体的颜色变化。色变化。实验实验探究一：探究一：任务任务3 3、探究温度对平衡的影响探究温度对平衡的影响任务任务3 3、探究温度对平衡的影响探究温度对平衡的影响实验实验步骤：步骤：如图所示，把如图所示，把NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合气体通入两只连通的烧瓶里，的混合气体通入两只连通的烧瓶里，然后用夹子夹住乳胶管；把一只烧瓶放进热水中，另一只放进然后用夹子夹住乳胶管；把一只烧瓶放进热水中，另一只放进冰水中。观察混合气体的颜色变化。冰水中。观察混合气体的颜色变化。实验探究一：实验放进热水中放进冰水中现象红棕色加深红棕色变浅结论升高温度，平衡逆向移动，NONO2 2浓度增大降低温度，平衡正向移动，NONO2 2浓度减小2NO2(红棕色)N2O4(无色)H56.9kJ/mol 热水 冰水 任务任务3 3、探究温度对平衡的影响探究温度对平衡的影响对于对于吸热反应吸热反应来说，来说，升高升高温度使温度使K K增大，增大，Q Q K K，平衡向平衡向吸热方吸热方向向 (逆反应方向逆反应方向)移动。移动。结论：在其他条件不变的情况下：结论：在其他条件不变的情况下：Q不变T移动方向K变化H浓度以及压强改变浓度以及压强改变首先影响首先影响Q Q(浓度商浓度商)，进而促使化学平衡移动，进而促使化学平衡移动，温度的改变温度的改变首先影响的是首先影响的是K K(平衡常数平衡常数)。【例例】现有两个可逆反应，其平衡常数与温度的关系如下图所示现有两个可逆反应，其平衡常数与温度的关系如下图所示，试问反应（，试问反应（1 1）和（和（2 2）分别对应哪个图像？）分别对应哪个图像？（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0（2）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0平平衡衡常常数数温度温度ab“化学平衡常数”与温度关系曲线结论：（结论：（1 1）温度）温度升高，升高，K K值值增大，正反应增大，正反应吸热吸热 （2 2）温度）温度升高，升高，K K值值减小，正反应减小，正反应放热放热v正v逆v正v逆v正=v逆v正=v逆H0H0，升温升温H0H0H0，升温升温H0H0，降，降温温v正v逆v正=v逆v正v逆v正=v逆vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1vt0v正v逆t11 1、吸热方向改、吸热方向改变程度大变程度大2 2、只要温度升、只要温度升高，正逆速率高，正逆速率都增大都增大3 3、图像不连续、图像不连续向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动【例例】在在一定体积的密闭容器一定体积的密闭容器中，进行中，进行如下化学反应：如下化学反应：COCO2 2(g g)H H2 2(g g)COCO(g g)H H2 2O O(g g)，其，其化学平衡常数化学平衡常数K K和温度和温度T T的关系如表：的关系如表：tt70070080080083083010001000 1200 1200K K0.60.60.90.91.01.01.71.7 2 2.6.6回答下列问题：回答下列问题：（1 1）该反应的化学平衡常数表达式为）该反应的化学平衡常数表达式为K K_ （2 2）该反应为）该反应为_反应反应（选填（选填“吸热吸热”、“放热放热”）（3 3）某温度）某温度下，下，物质的平衡浓度符合下式：物质的平衡浓度符合下式：3c3c(COCO2 2)c(H)c(H2 2)5c(CO)c(H5c(CO)c(H2 2O)O)，试，试判断此时的温度为判断此时的温度为_（4 4）若）若830830时，向时，向容器中充入容器中充入1molCO1molCO、5molH5molH2 2O O，反应，反应达到平衡达到平衡后，其后，其化学平衡常数化学平衡常数K K_ 1.01.0（大于、小于或等于（大于、小于或等于）c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)/O)/c c(CO(CO2 2)c c(H(H2 2)吸热吸热700700等于等于（5 5）830830，容器，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况的情况下，扩大下，扩大容器的体积平衡容器的体积平衡_（选填（选填“向正反应向正反应方向方向”、“向逆反应方向向逆反应方向”、“不不”）（6 6）若）若12001200，在，在某时刻平衡体系中某时刻平衡体系中COCO2 2、H H2 2、COCO、H H2 2O O的浓度分别的浓度分别为为2mol/L 2mol/L、2mol/L 2mol/L、4mol/L4mol/L、4mol/L4mol/L，则，则此时上述反应的平衡移动方向此时上述反应的平衡移动方向为为_（正反应（正反应方向、逆反应方向或不移动）方向、逆反应方向或不移动）不不逆反应方向逆反应方向【例例】在在一定体积的密闭容器一定体积的密闭容器中，进行中，进行如下化学反应：如下化学反应：COCO2 2(g g)H H2 2(g g)COCO(g g)H H2 2O O(g g)，其，其化学平衡常数化学平衡常数K K和温度和温度T T的关系如表：的关系如表：tt70070080080083083010001000 1200 1200K K0.60.60.90.91.01.01.71.7 2 2.6 6 加入催化剂加入催化剂会使化学平衡发生移动吗会使化学平衡发生移动吗？催化剂催化剂可以同等可以同等程度地改变正、逆反程度地改变正、逆反应速率应速率，因此对化学，因此对化学平衡的移动没有影响，平衡的移动没有影响，但可以但可以改变改变反应达到反应达到平衡所需的平衡所需的时间。时间。想一想想一想任务任务4 4、探究、探究催化剂催化剂对对平衡的影响平衡的影响 催化剂催化剂不能不能使化学使化学平衡发生移动平衡发生移动；不能改变反应混；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。vtv正=v逆v正=v逆含量 tt1t2催化剂同步、等倍数改变催化剂同步、等倍数改变v v正正和和 v v逆逆V V正正=V=V逆逆外界外界条件的改变条件的改变化学平衡的移动化学平衡的移动浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度/减小生成物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动向正反应方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度/增大生成物浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动向逆反应方向移动温度温度升高温度升高温度向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动降低温度降低温度向放热反应方向移动向放热反应方向移动压强压强反应前后气体分子总数改变反应前后气体分子总数改变增大压强增大压强向气体分子总数减小的方向移动向气体分子总数减小的方向移动减小压强减小压强向气体分子总数增大的方向移动向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体分子总数不变反应前后气体分子总数不变改变压强改变压强平衡不移动平衡不移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡不移动平衡不移动小结：影响化学平衡的因素小结：影响化学平衡的因素(其他条件不变其他条件不变)以合以合成氨反应为例成氨反应为例（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0四、有关化学平衡的计算1、判断平衡的移动方向H2(g)+I2(s)2HI(g)充入I2 移升高温度 移增大压强 移2、1、判断平衡的移动方向1、判断平衡的移动方向2、三段式计算1、X(g)+2Y(g)=2Z(g),反应前X和Y以1:2充入，达平衡时，反应物的总物质的量和生成物总物质的量相等，求x得转化率。2、三段式计算2、三段式计算