【高中化学】盐类的水解第一课时课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

盐类的水解人教版选择性必修一第三章第三节授课第一课时新课导入模型铺垫模型构建模型应用1 1/2 7/2 0 2 32思考：在生活中，被蜜蜂叮咬之后，用什么常见的物质处理呢？在患处涂抹小苏打(Na2CO3)溶液或者肥皂溶液。蜜蜂叮咬之后，会感到特别疼痛。这是因为蜜蜂的分泌物中含有蚁酸（酸性物质），当我们被蜜蜂蛰的时候，它会把酸注入到我们皮肤里，蚁酸会引起剧痛和刺激感。碱性碱性中和反应中和反应中和反应中和反应新课导入模型铺垫模型构建模型应用1 1/2 7/2 0 2 33盐的类型酸 +碱 盐 +水强酸强碱盐：如NaCl强酸弱酸强碱弱碱根据形成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为哪几类根据形成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为哪几类？强酸弱碱盐：如NH4Cl弱酸强碱盐：如CH3COONa弱酸弱碱盐：如CH3COONH4新课导入模型铺垫模型构建模型应用(1)(1)有哪些方法可以检测溶液的酸碱性？有哪些方法可以检测溶液的酸碱性？酸碱指示剂、pH试纸、pH计使用pH试纸检测酸碱性的步骤：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(2)(2)测试下表所列盐溶液的酸碱性，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、测试下表所列盐溶液的酸碱性，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐进行分类：弱酸弱碱盐进行分类：盐盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐的类型盐溶液的酸碱性中性强酸强碱盐碱性酸性中性碱性酸性弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性实验探究新课导入模型铺垫模型构建模型应用1 1/2 7/2 0 2 35盐溶液的酸碱性实验探究C(OH-)C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性，溶液呈酸性C(H+)=C(OH-),C(H+)=C(OH-),溶液呈中性溶液呈中性C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH)C(OH-)溶液显酸性总反应为：NH4Cl +H2O NH3H2O+HCl溶 液 中 存 在 的 离 子H+、OH-、NH4+、Cl-H2O OH-+H+NH4Cl NH4+Cl-H2ONH3H2O纯水：加入NH4Cl：新课导入模型铺垫模型构建模型应用思考思考：分析CH3COONa溶液呈现碱性的原因？1 1/2 7/2 0 2 38 CH3COONa CH3COO-+Na+H2O H+OH-+CH3COOH平衡正向移动(弱电解质)促进水的电离，C(H C(H+)C(OHC(OH-)溶液显碱性总反应为：CH3COONa +H2O CH3COOH+NaOH离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-盐溶液中存在哪些电离?盐溶液中可能存在哪些离子？哪些离子间可能相互作用？对水的电离平衡有什么影响？溶 液 中 存 在 的 离 子：OH-、H+、CH3COO-、Na-H2OCH3COOH纯水：加入醋酸钠：新课导入模型铺垫模型构建模型应用思考思考：分析NaCl溶液呈现中性的原因？1 1/2 7/2 0 2 39 NaCl Na+Cl-H2O H+OH-不影响水的电离平衡，C(H C(H+)=C(OH)=C(OH-)，溶液显中性盐溶液中存在哪些电离?盐溶液中可能存在哪些离子？哪些离子间可能相互作用？对水的电离平衡有什么影响？溶液中存在的离子：OH-、H+、Cl-、Na-H2O纯水：加入氯化钠：新课导入模型铺垫模型构建模型应用1 1/2 7/2 0 2 310分析模型+弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子+弱酸弱酸弱碱弱碱盐盐盐盐新课导入模型铺垫模型构建模型应用盐类的水解1.1.定定义义：在水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应称为盐类的水解。1 1/2 7/2 0 2 311弱碱阳离子或弱酸阴离子弱碱阳离子或弱酸阴离子2.2.实质实质盐 电 离弱酸阴离子弱碱阳离子结 合H+结合OH-生成弱电解质破 坏了 水电 离 平 衡促 进了 水的电离c(H+)c(OH-)使溶液呈现出酸性或碱性新课导入模型铺垫模型构建模型应用盐类的水解1 1/2 7/2 0 2 3123.3.水解规律水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性4.4.盐类水解的特点：盐类水解的特点：水解中和(1)可逆可逆：盐 +水 酸 +碱 （盐类水解是酸碱中和反应的逆反应）(3)一般很微弱一般很微弱：一般不用“”或“”一般不写“=”，而写“”水溶液中的两个微弱:弱酸弱碱电离程度微弱；盐类水解程度一般微弱。新课导入模型铺垫模型构建模型应用盐类水解方程式的书写1 1/2 7/2 0 2 3131.盐类水解是可逆反应，要写“”。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“”或“”，也不把生成物写出分解产物的形式，如：HCO3-+H2O H2CO3+OH-3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主，如“Na2CO3”的水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3 +OH-尝试写出Na3PO4的水解方程式新课导入模型铺垫模型构建模型应用盐类水解方程式的书写1 1/2 7/2 0 2 3144.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+Cu2+2H2O Cu(OH)2 +2H+5.多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离是同步进行的。HS-的电离方程式：HS-+H2O S2-+H3O+(HS-H+S2-)HS-的水解方程式：HS-+H2O H2S +OH-新课导入模型铺垫模型构建模型应用1 1/2 7/2 0 2 3151.下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2.下列水解离子方程式正确的是 ()AMg2+2H2O Mg(OH)2 +2H+BBr-+H2O HBr+OH-CS2-+2H2O H2S+2OH-DHF+H2O F-+H3O+c c c cA A A A新课导入模型铺垫模型构建模型应用3常温时，下列水溶液的浓度均为0.1 mol/L，请你按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来为：（1）Na2S溶液（2）NaOH 溶液（3）H2SO4溶液（4）CuSO4 溶液（5）NaNO3溶液酸性：酸性：H2SO4溶液CuSO4 溶液中性：中性：NaNO3溶液碱性碱性：NaOH 溶液Na2S溶液pH由大到小顺序为：由大到小顺序为：(2)(2)(1)(1)(5)(5)(4)(4)(3)(3)谢谢！新课导入模型铺垫模型构建模型应用1 1/2 7/2 0 2 318盐溶液的酸碱性实验探究1 1/2 7/2 0 2 318实验结论盐盐NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3盐的类型盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐中性酸性碱性有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性