【高中化学】物质的量 摩尔质量（课件） 2023-2024学年高一化学（人教版2019必修第一册）.pptx

第一课时 物质的量 摩尔质量 第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量我们大家都知道一天当中需要喝八杯水，这个八杯水说的是每一杯都是在300毫升左右的，也就是2400毫升，这个2400毫升就是我们24小时需要的一个身体代谢的一个液体量，同时还应该要保证小便正常，另外还能够供应身体的一个代谢。另外，如果患者有一些感冒，或者是有一些消耗性的疾病的话，可能他需求水的量也会有增加，这个时候可以适当的增加1000到1500毫升来进行治疗。情景导入你知道吗？你知道你一杯要喝去多少水分子吗？你知道你一杯要喝去多少水分子吗？素养要求1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。化学方程式的意义化学方程式的意义2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O O2 2 宏观（质量）宏观（质量）36g4g32g36g4g32g微观微观（粒子数）（粒子数）221221电解【思考】36g水是2个水分子吗？从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的。物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量物质的量。一分钟了解物质的量任务1物质的量物质的量任务一 物质的量1、概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体2 2、符号、符号与单位与单位（2 2）单位单位（1 1）符号）符号n n摩（尔）摩（尔）molmol3、注意事项（1）“物质的量”是专有名词（2）物质的量描述对象：微观粒子微观粒子 分子、原子、离子、质子、中子、离子、原子团、化学键等【温顾】质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 中子数=相对原子质量-质子数（3）物质的量为基本物理量，摩尔是基本物理量的单位（4）物质的量是联系宏观与微观的纽带。（5）在用物质的量表示物质时，必须指明时粒子的具体名称、符号或化学式，不能直接用元素名称表示。1 双1 盒1 mol4、书写方法及含义 明确物质的量的规范表示如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。a mol CO2指定化学式或微粒符号或名称单位数值物质的量的单位的标准-“阿伏伽德罗常数”资料1:2018年11月16日，第26届国际计量大会决议:1摩尔被定义为“精确包含6.022140761023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。资料2:阿莫迪欧阿伏伽德罗(意大利化学-物理学家1776.8.91856.7.9)在化学上的重贡献是建立分子学说。为了纪念他的伟大功绩，6.022140761023被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之-1、概念把单位物质的量的任何粒子的粒子数叫做阿伏把单位物质的量的任何粒子的粒子数叫做阿伏加加德罗常数德罗常数2、符号与单位单位符号NA/mol 或或 mol-1 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，为6.022140761023/mol，通常用6.021023 mol1 表示。【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.021023。3 3数值(NA)3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系(2)结论：粒子数(1)关系式：n 。微粒之间的物质的量之比等于微粒的_之比。1、判断下列说法是否正确。(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)摩尔是物质量单位。(3)物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目物质的集合体。(4)1mol任何物质含有分子数约为6.021023个。(5)1mol粒子含有粒子的数目为阿伏伽德罗常数个。(6)阿伏伽德罗常数就是6.0221407610232、下列表达正确的是 。1mol大米 1mol氢 1molH 1molH2 1mol氢元素 1molH+对点训练运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。(1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。mol CO2含有0.5 mol氧原子。(2)1 mol Na2SO4中含有Na的数目是 ，mol NaCl含有相同Na数目。(3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3 mol H2O中含 个电子。120.510.251.204102420.3 mol3NA【思考1】通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？提示微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。1.20410246.0210232 mol1 mol物质的量的理解“四化”专有化微观化具体化集体化物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如 l mol乒乓球的说法是错误的在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如 l mol H2表示l mol 氢分子，而 l mol 氢的表述是错误的物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2On粒子数目（微观粒子）N NA A物质的质量、体积（宏观）？联系宏观与微观的纽带【思考】1 mol任何微观粒子都约含6.021023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？任务2摩尔质量摩尔质量任务二 摩尔质量1摩尔质量(1)概念：(2)符号、单位：符号M，单位gmol12、公式：MM=m=m nnm=nMm=nMn n=m=m MM n m M 物理量物理量符号单位单位物质的量质量摩尔质量摩尔质量molgg/mol单位物质的量的物质所具有的质量。p55图2-21 物质的量为1 mol的几种物质质量相对原子/分子质量1 mol S32 g321 mol Fe56 g561 mol Al27 g271 mol Zn65 g651 mol H2O18 g18 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3、强调：数值影响因素与自身的组成与结构有关【定量分析】4、数值（1）其在数值上与粒子的 或 相等。（2）相对原子质量=。=。（3）若一个粒子的质量为ma，则：M=。相对原子质量相对分子质量质子数中子数粒子的实际质量1/12碳原子的质量maNA项目摩尔质量相对原子质量相对分子质量定义 符号 ArMr单位 联系概念辨析1mol1mol物质所具有的质量原子的实际质量与1/12碳原子的质量的比值分子的实际质量与1/12碳原子的质量的比值Mg mol-1或g/mol11数值上相等，但所表达的含义完全不同你知道吗？现在，你知道你一杯要喝去多少水分子吗？现在，你知道你一杯要喝去多少水分子吗？小结小结n=N/NA=m/M n N NA m M 物理量物理量符号单位单位物质的量粒子数阿伏伽德罗常数质量摩尔质量摩尔质量mol个mol-1gg/mol限时训练限时训练任务3任务三 限时训练1.下列说法中正确的是()D任务三 限时训练2、26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？（P55-例1）【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 gmol-1。0.25 moln(Na2CO3)m(Na2CO3)M(Na2CO3)26.5 g106 gmol-1任务三 限时训练3.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子CC任务三 限时训练4、我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为282B.6.021023个青蒿素分子的质量约为282 gC.1 mol青蒿素的质量为282 gmol1D.282 g青蒿素中含有15个碳原子B B282 gmol115 mol