【课件】热化学方程式及燃烧热++课件+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一章化学反应的热效应第一章化学反应的热效应第一节 反应热第 2 课 时热 化 学 方 程 式，燃 烧 热 010203正确书写热化学方程式正确书写热化学方程式 进行热化学方程式、燃烧热计算进行热化学方程式、燃烧热计算认识热化学方程式和燃烧热认识热化学方程式和燃烧热学习目标学习目标魅力化学魅力化学 化学反应一般都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？一，热化学方程式一，热化学方程式1，概念，概念表明反应所放出放出或吸收的_的化学方程式热量 不仅表明了化学反应中的_，也表明了化学反应中的_。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol物质变化能量变化物质变化物质变化能量变化能量变化2意义意义一：热化学方程式一：热化学方程式问题问题1：比较下面的化学方程式和热化学方程式，它们有哪些不同？C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5KJ/mol二：热化学方程式与化学方程式的区别二：热化学方程式与化学方程式的区别热化学方程式热化学方程式化学计量数可以是整数或分数。仅表示参与反应物质的“物质的量”只能是整数，表示微粒个数或物质的量物质状态必须注明各物质的聚集状态不要求注明反应条件不需要写反应条件，不标“”“”，但标注反应温度，压强，无说明则默认为25，101kpa。必须标注反应条件，“”“”。意义即表示物质变化又表示能量变化仅表示物质变化能量标注反应释放或吸收的能量不标注遵循规律原子守恒，能量守恒原子守恒三：热化学方程式的书写三：热化学方程式的书写步骤一步骤一书写正确的化学反应方程式，标注各物质的聚集状态。书写正确的化学反应方程式，标注各物质的聚集状态。固态固态s、液态、液态l、气态气态g、水溶液、水溶液aq不需要标记不需要标记反应条件，反应条件，“”和和“”思考：思考：对于同素异形体如何标注其聚集状态？对于同素异形体如何标注其聚集状态？对于同素异形体标注其聚集状态必须注明其名称及状态，对于同素异形体标注其聚集状态必须注明其名称及状态，如如C(石墨，石墨，s)，C(金刚石，金刚石，s)。1反应原理 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。三：热化学方程式的书写三：热化学方程式的书写【思考【思考2 2】相同质量的同一物质，不同状态下焓的是否相同？】相同质量的同一物质，不同状态下焓的是否相同？水的聚集状态水的聚集状态变化时的焓变变化时的焓变示意图示意图等质量水的焓等质量水的焓H H2 2O(s)O(s)H H2 2O(l)O(l)H H2 2O(g)O(g)三：热化学方程式的书写三：热化学方程式的书写步骤二步骤二标注标注H的正负，单位并计算其数值。的正负，单位并计算其数值。放热放热反应，反应，H为为“”吸热吸热反应，反应，H为为“+”单位为单位为 kJ/mol注意：注意：H的数值要与热化学方程式的系数相对应。的数值要与热化学方程式的系数相对应。三：热化学方程式的书写三：热化学方程式的书写1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小,那么H的数值也同时_2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_，符号_3.H 的单位“mol-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 。化学计量数可以是 ，也可以是 。扩大或缩小相同的倍数 相等相反每摩尔反应物质的量整数分数课堂练习课堂练习（1）当当0.5molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态)，吸收，吸收65.65kJ的热量的热量。（2）1mol Cu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出157.3kJ的热量。的热量。1、请写出下列反应的热化学方程式。、请写出下列反应的热化学方程式。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJ（1）H2+Cl2=2HCl H=183 kJ/mol2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJ/mol一一、热热 化化 学学 方方 程程 式式未标明状态未标明状态单位错误单位错误正负号错误正负号错误（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热放热57.3 kJ，则则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=57.3 kJ/mol系数与反应热数值不一致系数与反应热数值不一致课堂练习课堂练习判断热化学方程式正误判断热化学方程式正误看方程式是否配平；看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；看看H 变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为 kJmol1；看反应热的数值与化学计量数是否相对应看反应热的数值与化学计量数是否相对应。四：燃烧热四：燃烧热1，定义，定义在101 kPa 时,纯物质_燃烧生成_时所放出的热量。1 mol 完全完全指定产物指定产物注意：注意：指定指定产物产物CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1 mol可燃物用量可燃物用量kJmol1，H0 单位单位C ；H ；S ；N _ _。四：燃烧热四：燃烧热2，意义，意义氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为H=-285.8 kJmol-1，它它表示表示25、101 kPa时，时，1 molH2完全燃烧完全燃烧生成生成液态液态H2O时时放放出出285.8 kJ的热量的热量。思考：思考：燃烧热的热化学方程式如何书写？燃烧热的热化学方程式如何书写？五：五：燃烧热的热化学方程式书写燃烧热的热化学方程式书写例：例：25，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热的热量，这就是量，这就是 CH4 的燃烧热。的燃烧热。用用热化学方程式热化学方程式表示如下：表示如下：H=890.31 kJ/mol1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)课堂练习课堂练习1，在25、101 kPa时，1.0 molH2在 O2中完全燃烧生成 H2O(l)放出285.8 kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ mol-111五：五：燃烧热的热化学方程式判断正误燃烧热的热化学方程式判断正误一看一看 可燃物的化学计量数是否为可燃物的化学计量数是否为11二看二看 元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物2三看三看 H的数值和单位是否正确的数值和单位是否正确3第一节第一节反应热反应热第第2课时课时概念概念热化学方程式热化学方程式书写要求书写要求概念概念燃烧热燃烧热意义意义注意事项注意事项正误判断方法正误判断方法正误判断方法正误判断方法课后总结感谢观看感谢观看