【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 化学键（1） 课件.pptx

第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 离子键离子键第第1 1课时课时01 离子键离子键NaCl的形成钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2.成键微粒：阳离子、阴离子。3.成键本质：相互作用即静电作用，包括静电引力和静电斥力。4.成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。02 离子化合物离子化合物离子化合物1.概念：由离子键构成的化合物。例如：例如：活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。之间形成的化合物。金属阳离子金属阳离子和和酸根离子酸根离子形成的盐，形成的盐，铵根离子铵根离子和和酸根离子酸根离子形成的盐。形成的盐。2.常见类型强碱，如NaOH、KOH等。绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。思考讨论“离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。提提示示：不不对，如如氯化化铵、碳碳酸酸氢铵、硫硫酸酸铵等等铵盐都是离子化合物都是离子化合物，只含非金属元素。只含非金属元素。思考讨论“离子化合物一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物”。这种说法对吗?提示：提示：对，离子化合物是由离子离子化合物是由离子键构成的物构成的物质。电子式1.定义：在元素符号周围用“.”（或）来表示原子的最外层电子的式子。(2)阳离子的电子式：(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。O2-2-O2-ClCl-HOClMgNa(1)原子的电子式：Mg2+、Na+2.电子式的书写电子式3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型2-电子式4.用电子式表示离子化合物的形成过程。书写要点：1.生成物阴离子要用方括号 括起来；相同离子不能合并写2.形成符号“”；用箭头标明电子转移方向。03 自主练习自主练习1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。()(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。()(3)所有氧化物均为离子化合物。()(4)NaH为离子化合物，含有离子键。()2.有下列常见物质：Na NaCl NaOH CaO Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2SO4 Na2SO4 CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有_(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有_。(3)属于离子化合物的有_。3.下列各项中表达正确的是()DCaH2的形成过程D4下列物质中不含离子键的是()AHCl BNH4NO3 CCaSO4 DNaHA5.用电子式表示下列化合物的形成过程。(1)碘化钙：_。(2)硫化钠：_。(3)氯化钾：_。