2014-2015学年高二寒假作业 化学(三) 含答案.docx

【原创】高二化学寒假作业（三）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2已知25、101kpa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）；H=2834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）；H=3119.1KJmol1由此得出的结论正确的是（）A3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB等质量的O2比O3的能量高CO3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应3反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.45mol/（Ls） v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls） v（D）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A=B=CD4一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O22SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A0.2molB0.4molC0.8molD1.0mol5下列说法正确的是（）A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B已知AgCl的Ksp=1.8×1010、Ag2CrO4的Ksp=1.2×1012，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的H06氢氟酸为弱酸250C时将0.1molL1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（）n（H+）； c（H+）c（OH）；c（OH）+c（F）； ABCD7T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二填空题（共3小题）8一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度_（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_（写化学式）；（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为_9某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀完成下列填空：（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向（2）写出正、负极反应的方程式正极：_，负极：_（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_a用纯氧气代替具支试管内的空气b用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管这一措施_（填“可行”或“不行”）（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_消除这一现象的简单操作是_ 10以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手aV（正）V（逆） bV（正）和V（逆）都增大 cV（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法研究对象的选择，现有以下可逆反应：A2NO2（g）N2O4 （g）H0 BFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响a浓度 b温度 c压强 d催化剂研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色_b温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是_参考答案一 选择题1C 2D 3B 4B 5A 6D 7C二 8 （1）增强；（2）Fe2O3；（3）减小；减弱；（4（4）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO29（1）；（2）正极：2H2O+O2+4e=4OH ，负极：Fe2e=Fe2+；（3）a b c；（4）不行；（5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面；用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞10（1）a；（2）abc；ab；（3）变深；变浅；（4）在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动；升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行