第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积.docx

第2课时气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生_，阴极产生_，两极产生气体的体积比为_1.8 g H2O电解，产生O2的质量为_，物质的量为_ mol；产生H2的质量为_ g，物质的量为_ mol，二者物质的量之比为_在相同温度和压强下，气体的体积之比等于_之比2决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。3阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol1)和m3/mol(或m3·mol1)。2计算公式：Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.02×1023知识点3阿伏加德罗定律的简单应用5下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO26相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同知识点4物质的量在化学计算中的应用7下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH48在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。练基础落实1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol3下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L4在0和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44练方法技巧6在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4nC. D.7设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.规律n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。练综合拓展84.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。9在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。第2课时气体摩尔体积基础落实一、1.O2H2121.6 g0.050.20.112物质的量2.(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离3.相同二、1.物质的量体积2.3.(1)温度压强(2)0和101 kPa22.4 L/mol对点训练1D2.C3C求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。4B12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。5A只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。6B相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。7A81.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75,28 g/mol·x44 g/mol·y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%57.1%。课后作业1B本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2D22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。3B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。4B标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)×22.4 L/mol3.36 L。5A方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g/mol，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)28 g/mol，即Mr28。6C7Am g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。83461134解析n(O2)4.8 g/32g/mol0.15 mol，m(CO2)0.2 mol×44 g/mol8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即34。91325%17.5%47401.79解析气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)·28 g/moln(CO2)·44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。