广西普通高中跨市联合考2023-2024学年高三上学期适应性训练检测化学试卷含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司普通高中普通高中 2024 届高三跨市联合适应性训练检测卷化学届高三跨市联合适应性训练检测卷化学2023.11本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。注意事项：分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na23 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Cr52 Mn55 Fe56Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中医药文化是中华传统文化的重要组成部分，下列关于中药的表述错误的是A.中药热浸法的作用之一是加热能促进有效成分快速溶出B.有些中药需要用白酒浸泡，主要是为了溶解中药中的有效成分C.煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应而影响药效D.大多数中药为草本植物，无保质期，长期保存不会变质2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种良好的饮用水净水剂和消毒剂，下列有关说法正确的是A.Fe 元素位于元素周期表的 ds 区B.K2FeO4因具有强氧化性可用作消毒剂C.K2FeO4可以用作净水剂是因为 K2FeO4本身具有很强的吸附性D.FeSO4经强还原剂还原可制得 K2FeO43.下列化学用语表述正确的是A.铵根离子的电子式为：B.次氯酸的结构式为 HClOC.Cu 原子的核外电子排布式为 1s2 2s2 2p63s23p63d104s1D.苯甲醇的键线式为：4.氟哌酸也叫诺氟沙星，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图。下列有关氟哌酸的说法错误的是广西普通高中跨市联合考2023-2024学年高三上学期适应性训练检测化学试卷学科网（北京）股份有限公司A.氟哌酸可以发生取代反应B.分子式为 C16H18O3N3FC.1mol 该物质最多能与 5molH2发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色5.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 与 R 同主族。下列有关说法正确的是A.Y、Z、W 的电负性由大到小的顺序为 WZYB.最简单氢化物的稳定性：ZFe3+14.KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为 a nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。A 的原子坐标为(0，0，0)，B 的原子坐标为(1，1，1)。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是学科网（北京）股份有限公司A.与 K 原子紧邻的 O 原子有 12 个B.C 的原子坐标为(1，12，12)C.-3IO的空间结构是正四面体形D.距离最近的氧原子之间的距离为2a2nm二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.(15 分)化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。对亚铬酸铵【(NH4)2Cr2O7，摩尔质量为 252 g/mol】的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在 A 中加入 2.52 g 样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为+3 和+6 价。(1)仪器 C 的名称是_，装置 C 的作用是_。(2)加热 A 至恒重，观察到 D 中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得 A、B 中质量变化量分别为 1.00 g、0.72 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：_。.对含铬(2-27Cr O)酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。(3)探究一：用铁电极电解处理含铬(2-27Cr O)酸性工业废水。取水样 500 mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了 1.68 g，此时废水中的2-27Cr O刚好被除尽，【已知：电解过程中，电解池阳极区城发生的反应为 Fe2+2-27Cr O+H+Fe3+Cr3+H2O(未配平)】并伴有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成。铁作电极的目的为_.水样中 c(2-27Cr O)=._mol/L用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：_。学科网（北京）股份有限公司(4)探究二：用 Pb2+处理已知浓度含铬(2-27Cr O)酸性工业废水。2-27Cr O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)=2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0 K=100。【已知 Ksp(PbCrO4)=1.010-13】该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_(填标号)。A.B.C.D.取水样，用适量 Pb(NO3)2将2-27Cr O转化并沉淀，调节溶液的 pH=2 时确定2-27Cr O刚好被除尽，此时2-4CrO_(填“是”或“否”)沉淀完全，说明理由：_。(已知：溶液中离子浓度小于 110-5 mol/L 时，可以认为该离子沉淀完全)16.(14 分)取一定量的电解锰渣(主要成分为 MnS)，按照如下流程制取高纯 MnSO4。回答下列有关问题：(1)基态锰原子中未成对电子数与成对电子数的比值为_。(2)“浸出”过程中，加入 MnO2的作用为_。(3)已知：a.萃取剂 E 是溶解了 P2O4(记为 HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；b.HA 为一元弱酸，难溶于水，结构为；c.萃取时发生反应 M2+2HA-=MA2+2H+(M2+表示 Ca2+或 Mn2+)。萃取时 MA2主要存在于_(填“水层”或“有机层”)中。若 K(CaA2)K(MnA2)学科网（北京）股份有限公司(MA2=M2+2A-)，调节 pH=a 的目的是_，设计虚线框内环节的目的是_，则a_(填“”)b。(4)Mn 的一种配合物化学式为【Mn(CO)5(CH3CN)】，下列说法正确的是_(填标号)。A.CH3CN 与 Mn 原子配位时，提供孤电子对的是 C 原子B.CH3CN 中 键与 键数目之比为 5：2C.配合物中 Mn 的化合价为+6 价(5)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数=120，=90，设 NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体中锰原子的配位数为_。该晶体密度为_g/cm3。17.(15 分)以 CO2为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。(1)CH4和 CO2联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)H1.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+141.1 kJ/mol.CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)H3=+206.0 kJ/molH1=_。其他条件相同，投料比42n(CH)n(CO)为 1：1.3 时，不同温度下 CH4和 CO2的转化率及2n(H)n(CO)变化如图 1。2n(H)n(CO)始终低于 1.0 的原因是_。学科网（北京）股份有限公司(2)一定条件下，CH4分解形成 C 的反应历程如图 2 所示。该历程分_步进行，其中第_步的正反应活化能最大。(3)T时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 4 mol CO2和 12 mol H2，在催化剂表面发生 CO2催化重整制 CH4的主反应 4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)，同时有副反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)发生。初始压强为p，20 min 时反应都达到平衡状态，测得 c(H2O)=5 mol/L，体系压强为3p4。020 min 内 v(CH4)=_mol/(Lmin)，平衡时 CH4选择性=_(保留三位有效数字)。(CH4选择性=42CHCO平衡浓度转化浓度100%)副反应的平衡常数 Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)催化制上的反应过程如图 3 所示.其他条件不变时，CO2的转化率和 CH4的选择性随温度变化如图 4 所示。CO2催化加氢制 CH4的最适合温度为_，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是_。18.(14 分)对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。(1)A 的系统命名的名称为_，I 中的含氧官能团有_(填名称)。(2)CD 的反应条件为_。(3)FG 的反应类型为_，H 的结构简式为_。学科网（北京）股份有限公司(4)E+HI 的化学方程式为_。(5)I 的一种同系物(分子式为 C12H14O4)有多种同分异构体，满足苯环上只有 2 个相同的取代基，且能与 NaOH溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应条件的同分异构体共_种，其中 1mol 分子能与 4molNaOH 反应的结构简式为_。普通高中普通高中 2024 届高三跨市联合适应性训练检测卷届高三跨市联合适应性训练检测卷化学参考答案化学参考答案2023.111.D【解析】本题主要考查中医药中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中药长时间放置药效可能减弱，甚至变质，D 项错误。2.B【解析】本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。Fe 元素位于元素周期表的 d 区，A 项错误；K2FeO4消毒时作氧化剂，被还原为 Fe3+，Fe3+可以水解出 Fe(OH)3胶体，胶体用作净水剂，C 项错误；Fe2+2-4FeO是 Fe2+经氧化剂氧化，D 项错误。3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。铵根离子的电子式应为，A 项错误；次氯酸的结构式为 Cl-O-H，B 项错误；苯甲醇的键线式应为，D 项错误。4.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。分子中存在 C=C 键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，D 项错误。5.A【解析】本题主要考查元素周期律等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。X、Y、Z、W、R 分别为 H、C、N、O、P，最简单氢化物的稳定性：NH3PH3，B 项错误；H 与 O 形成的化合物为极性分子，C 项错误；该分子可以与碱反应，D 项错误。6.A【解析】本题主要考查实验基本操作，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。苯的密度比水小，萃取时应在上层，B 项错误；饱和 NaHCO3溶液可与 HCl 反应，但会产生新杂质气体 CO2，C 项错误；U 形管不能用来盛装液体干燥剂用以干燥气体，D 项错误。7.C【解析】本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。R 没有手性碳原子，不是手性分子，A 项错误；S 的同分异构体中若存在NH2，则有 4 种同分异构体，若存在NH或，还会有多种同分异构体，B 项错误；物质 Q 分子中存在两个肽键，在碱性条学科网（北京）股份有限公司件下可以发生水解生成邻苯二甲酸盐和 2-丁胺，在酸性条件下水解不能生成邻苯二甲酸盐，D 项错误。8.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。SO2与 O2的反应是可逆反应，尽管 O2过量，但也不能完全反应，A 项错误；溶液体积未知，无法计算 OH-的数目，C 项错误；阴极 Cu2+放电析出 Cu 后，H+放电，所以阴极有可能产生 H2，D 项错误。9.C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。-3H C O不能拆，C项错误。10.B【解析】本题主要考查与氧化还原有关的化学变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。中心原子 O 采用 sp3杂化，B 项错误。11.C【解析】本题主要考查电解池的应用的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。两烧杯中 Al 片作阴极，Fe 片作阳极，A 项错误；如果向纯净水中加入食盐，通电后也会出现相同的现象，B 项错误；如果自来水中含有 Fe3+，会出现红褐色沉淀，但与之前的现象也不完全相同，D 项错误。12.B【解析】本题主要考查合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。合成氨是放热反应，高温不利于提高合成氨的产率，催化剂不影响平衡移动，所以不能提高合成氨的产率，A 项错误；经“氨分离器”产生的尾气是未反应的 N2和 H2，应返回“合成塔”循环利用，且二者不能与碱液反应，C 项错误；“氧化炉”内 NH3与 O2反应生成 NO 和 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：4，D 项错误。13.D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。放电时发生原电池反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即 H+向正极移动，正极电解质溶液酸性增强，A 项正确；储能时发生电解池反应，即充电反应，原正极发生失电子的氧化反应，即 Fe2+-e-=Fe3+，B 项正确；由放电反应可知，Cr2+在负极发生失电子的氧化反应生成 Cr3+，C 项正确；由于原电池(放电)反应是自发的氧化还原反应，所以氧化性：Fe3+Cr3+，D 项错误。14.C【解析】本题主要考查晶胞结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。晶胞中I 位于体心，O 位于面心，构成-3IO的空间结构是正八面体，C 项错误。15.(1)球形干燥管(1 分)；防止水蒸气进入装置 B 中(2 分)(2)(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O(2 分)(3)提供 Fe2+作还原剂还原2-27Cr O(1 分)0.01(2 分)学科网（北京）股份有限公司由于阳极附近发生反应 6Fe2+2-27Cr O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，阴极发生反应 2H+2e-=H2，均消耗 H+，因此溶液中的 c(H+)降低，c(OH-)升高，Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)和 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)的沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，有利于沉淀产生(2 分)(4)AD(2 分)是(1 分)；2-27Cr O刚好被除尽时，c(2-4CrO)=10-12.5 mol/L10-5 mol/L，说明2-4CrO已经沉淀完全(2 分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。(2)由 D 中溶液不变色可知，反应中没有氨气生成；B 中碱石灰质量增加，说明有水生成，水的质量为 0.72 g；由质量守恒定律可知，反应中还生成(1.00-0.72)g=0.28 g 气体，由原子守恒可知，该气体应该为氮气；设反应后 A 中固体中铬元素化合价为+a 价，由得失电子守恒可得：2.52g0.28g(6-a)2=0-(-3)2252g/mol28g/mol，解得 a=3，则反应后 A 中固体为氧化铬。重铬酸铵、氧化铬、氮气和水的物质的量之比为2.52g1.52g0.28g0.72g252g/mol 152g/mol 28g/mol 18g/mol：=1：1：1：4，反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O。(3)铁电极质量减少了 1.68 g，产生 0.03 mol Fe2+，0.03 mol Fe2+可还原 0.005 mol 的2-27Cr O，此时2-27Cr O刚好被除尽，所以原废水中 c(2-27Cr O)=0.005mol0.5L=0.01mol/L。由于 6Fe2+2-27Cr O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O、2H+2e-=H2，均消耗 H+，因此溶液中的 c(H+)降低，c(OH-)升高，Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)和 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)的沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，有利于沉淀产生。(4)正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K 减小，A 项正确；pH 增大，氢离子浓度降低，平衡正向移动，2-27Cr O转化率升高，B 项错误；温度升高，正反应速率增大，C 项错误；c(Pb3+)增大，平衡正向移动，c(2-27Cr O)减小，-lg c(2-27Cr O)增大，D 项正确。K=2+2-22+27c(H)c(Cr O)c(Pb)，Ksp(PbCrO4)=c(Pb2+)c(2-4CrO)，2-27Cr O刚好被除尽时其浓度为 10-5 mol/L，pH=2，c(H+)=10-2 mol/L，综上可得，c(2-4CrO)=10-12.5 mol/L10-5 mol/L。16.(1)1：4(2 分)(2)做氧化剂(或可减少有毒气体的生成，同时产生更多的 MnSO42 分)(3)有机层(1 分)；分离 Ca2+和 Mn2+(1 分)；富集 Mn2+(1 分)；(1 分)(4)B(2 分)学科网（北京）股份有限公司(5)4(2 分)232A3.48 103ac N(2 分)【解析】本题主要考查以电解锰渣为原料制备硫酸锰的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(4)CH3CN 中 N 有孤电子对，C 没有孤电子对，因此 CH3CN 与 Mn 原子配位时，提供孤电子对的是 N 原子，A 项错误。(5)据图可知 Mn 原子位于 S 原子形成的四面体中心，所以 Mn 原子的配位数为 4。根据均摊法，晶胞中 Mn 原子的个数为 1+414=2，S 原子的个数为 1+818=2；晶胞底面形状为菱形，边长为 a nm，晶胞高为 c nm，所以体积为23a c2nm3，该晶体密度为212A2 87103a cN2(g/cm3)。17.(1)+247.1 kJ/mol(2 分)反应开始后，反应进行的程度大于反应和反应，消耗了 H2并产生 CO(2 分)(2)4(1 分)；4(1 分)(3)0.1(2 分)；66.7%(2 分)53(或 1.67，2 分)325(1 分)；CH4的选择性几乎不随温度变化而变化(2 分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(2)由图可知，反应过程中能量变化出现了 4 个峰，经历了 4 步反应；且从左往右看，第 4 步反应对应的峰最高，即正反应方向第 4 步反应吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。(3)设主反应消耗 CO2的物质的量为 a mol，消耗 H2的物质的量为 4a mol，生成 CH4的物质的量为 a mol，生成水蒸气的物质的量为 2a mol。根据题意，达到平衡时生成水蒸气总物质的量为 1 L5 mol/L=5 mol，副反应中生成水蒸气的物质的量为(5-2a)mol，生成 CO 的物质的量为(5-2a)mol，消耗 CO2和 H2的物质的量均为(5-2a)mol。相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即有16p=34-a-(5-2a)+12-4a-(5-2a)+a+5-2a-5p4，解得 a=2，则 v(CH4)=2mol1L20min=0.1mol/(Lmin)，平衡时 CH4选择性=2mol1L3mol1L100%66.7%。18.(1)2-甲基丙烯(1 分)；羟基、(酮)羰基(2 分)(2)浓硫酸、加热(2 分)学科网（北京）股份有限公司(3)加成反应(1 分)；(2 分)(4)+一定条件+HBr(2 分)(5)18(2 分)；(答案合理即可，2 分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。(5)根据题意可知，能与氢氧化钠反应的官能团有羧基、酯基和酚羟基，由此可知该同分异构体的苯环上连接的相同取代基中含有一个酯基，其结构可能为 CH3CH2COO-、CH3COOCH2-、HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-、-COOC2H5、-CH2COOCH3，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对 3 种相对位置，符合条件的同分异构体共 18 种。