内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考 化学试卷含答案.pdf

赤峰二中 2021 级高三上学期第三次月考化学试卷试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.液氨气化吸热，可用作制冷剂B.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂C.Fe2O3呈红色，可用作颜料D.金属钠导热性好，可用作传热介质2.拟在实验室完成一系列实验：粗盐提纯；利用提纯后的氯化钠模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定碳酸钠含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是3.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A.新制氯水滴加到 pH 试纸及淀粉-KI 溶液空穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有 Fe2+存在C.Na2O2固体中滴加 FeCl2溶液后最终得白色沉淀D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入 KSCN 溶液,溶液一定变血红色4已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO，其反应历程如图所示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是A化合物 A 与 H2O 之间的碰撞均为有效碰撞 B过渡态为活化配合物，其性质不稳定C该历程中 TS2时活化分子百分数最大 D使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向5.对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是A对乙酰氨基酚的分子式为 C8H8NO2 B布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 D布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应6.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，一个氧气分子的体积为B.1.2 g NaHSO4和 MgSO4的固体混合物含阳离子数目 0.01 NAC.25时，1LpH=10 的 Na2CO3溶液中含有 CO32-的数目为 10-4 NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在 c(H)11011 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO23B在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCO3、CO23C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：Fe2、Na、SO24、NO3D在新制饱和氯水中：NH4、Na、SO23、SO248.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与 H218O 反应:2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2B.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液三者混合:Mg2+2OH-=Mg(OH)2C.Fe 与稀硝酸反应:当 n(Fe)n(HNO3)=12 时,3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应:2 NH4+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O9.一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4发生反应，Mn()起催化作用，过程中不同价态含 Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(I)不能氧化 H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn()和 Mn(V)不能大量共存 D.总反应为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O10关于反应 K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是AK2H3IO6发生氧化反应 B生成 127 g I2时，转移 1.0 mol 电子CKI 是还原产物 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7111氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY 与 KZ 的物质的量之比为 13)，以上 KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯元素的化合价是A1 B3 C5 D712.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 C 为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1 molL-1 A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 pH 变化情况如图所示,下列说法中不正确的是A.C3+具有两性,既能和酸反应也能和碱反应 B.A 的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性C.B、D、E 的某些化合物能作漂白剂 D.化合物 BE 的焰色呈黄色 13西北工业大学推出一种新型2ZnNO电池。该电池能有效地捕获2NO，将其转化为2NO，再将产生的2NO电解制氨，过程如图所示。下列说法不正确的是Ad 电极为电解池的阳极 B2ZnNO电池总反应式为：222Zn2NOZn NOCc 极区溶液的 pH 升高 D电路中转移2mole时，理论上能得到32molNH14次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的 NaOH 完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述不正确的是ANaH2PO2的水溶液加水稀释，c(H3PO2)/c(H)增大 BH3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2H2PO2HCNaH2PO2溶液中：c(Na)c(H2PO2)c(OH)c(H)DNaH2PO2溶液中存在：c(H2PO2)c(OH)c(H)c(Na)15常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI2的 Ksp为 2106B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI2的 Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的平衡常数为 5101816.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO3-)、lgc(CO32-)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B.n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C.r 点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小第 II 卷二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分，其中分，其中 20 题和题和 21 题为选做题，请选择其中一题作答）题为选做题，请选择其中一题作答）17（12 分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除 LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：已知碳酸锂在水中的溶解度：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)第步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_;(2)第步加入过量 NaOH 溶液后，滤液 1 中存在的主要阴离子是_;(3)第步浸取加入的氧化剂最佳选择是_;(填字母)AHNO3 B酸性 KMnO4 CH2O2 DNaClO3(4)浸出液中存在大量 H2PO4和 HPO24，从平衡移动的角度解释第步中加入30%Na2CO3溶液沉铁的主要原理是 _(5)滤液 2 中 c(Li)4 molL1，加入等体积的 Na2CO3溶液后，Li的沉降率达到90%，母液中 c(CO23)_;忽略混合前后溶液体积的变化，Ksp(Li2CO3)1.6103(6)为将 Li2CO3粗品提纯，第步使用_(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_;(7)工业上将回收的 Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为_。18（11 分）为验证氧化性 Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中离子。.实验结束后，打开弹簧夹 K1K4，再通入一段时间 N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)过程的目的是_;(2)棉花中浸润的溶液为_(填溶质化学式);(3)C 中发生反应的化学方程式为_;(4)用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是_;(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”);过程中 B 溶液中含有的离子过程中 B 溶液中含有的离子甲有 Fe3无 Fe2有 SO24乙既有 Fe3又有 Fe2有 SO24丙有 Fe3无 Fe2有 Fe2(6)进行实验过程时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2(aq)SO23(aq)FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物 FeSO3，溶液的红棕色是 FeSO3(墨绿色)与 FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：则溶液 E 和 F 分别为_、_(填溶质化学式)。19（14 分）主反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应.CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1270 kJmol1副反应.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(1)几种化学键的键能如表 1 所示，则 a_；化学键CHHHHOC=O键能/(kJmol1)413436463a表 1(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 mol CO2和 4 mol H2，在三种不同实验条件(如表 2)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化的情况如图 1 所示：表 2 T1_T2(填“”“”或“”)，曲线对应的实验编号是_；若在曲线的条件下，10 min 达到平衡时生成 1.2 mol H2O，则 10 min 内反应的平均速率 v(H2O)_kPamin1，反应的平衡常数 Kp_；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)实验编号abc温度/KT1T1T2催化剂的比表面积/(m2g1)80120120(3)对于反应，相应的速率v正(H2)或 v逆(H2 O)与温度的关系如图 2 所示。图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_；图 3(4)以惰性电极电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可制取氢气，装置如图 3 所示。该装置阳极的电极反应式为_。20（物质结构与性质，15 分）钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有_种能量不同的电子，其价电子排布式为_；(2)钛与卤素形成的化合物 TiX4熔点如下表：TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点3772438.3153它们熔点差异的原因_；(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。Ti(BH4)3中所含元素电负性由小到大的顺序为_；TiCl4的空间结构为_；LiBH4由 Li和 BH4构成，BH4中 B 原子的杂化类型是_；LiBH4不存在_(填序号)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为 423.5 pm。用 Al 掺杂 TiN 后晶胞参数不变，其晶胞结构如图所示，距离 Ti 最近的 Al 有_个，掺杂 Al 后的晶体密度是 TiN 晶体密度的_倍(保留三位小数)。21（有机化学基础，15 分）某功能高分子材料 K 的一种合成路线如下：已知：A 为烃，相对分子质量为 106。K 的结构简式为：。RCCHR1CHO一定条件(R、R1表示 H 或烃基)。回答下列问题：(1)A 的分子式为_；G 的结构简式为_；(2)的反应类型为_；H 中官能团的名称是_；(3)反应的目的是_；(4)写出反应中的化学方程式：_ _；(5)C 的芳香族同分异构体中能与 NaOH 溶液反应的有_种(C 自身除外)，其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰且峰面积之比为 32221 的结构简式为_。赤峰二中 2021 级高三上学期第三次月考化学试卷一、一、1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.C9.C 10.D 11.C 12.A 13.D 14A 15D 16.C 17（12 分）(1)增大接触面积，提高溶解效率（1 分）(2)OH、AlO2（2 分）(3)C（1 分）(4)CO23结合 H，使 c(H)减小，H2PO4HPO24H，HPO24PO34H平衡均向右移动，c(PO34)增大，与 Fe3结合形成沉淀（2 分）(5)0.04 molL1（2 分）(6)热（1 分）温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（1 分）(7)Li2CO32FePO42C=高温 2LiFePO43CO（2 分）18（11 分）(1)排除装置中的空气，防止干扰实验（2 分）(2)NaOH（1 分）(3)H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2（2 分）(4)70%的硫酸中的 H的浓度比 98%的硫酸中的 H的浓度大（2 分）(5)乙、丙（2 分）(6)Na2SO3FeCl3（2 分）19（14 分）（每空 2 分）(1)745(2)b 4 49(3)C(4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O 20（物质结构与性质，15 分）(1)7（1 分）3d24S2（2 分）(2)TiF4为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高（2 分）(3)TiBH（2 分）正四面体形（1 分）sp3（1 分）C、E（2 分）(4)4（2 分）0.915（2 分）21（有机化学基础，15 分）(1)C8H10（1 分）CH3CCH（2 分）(2)取代反应（2 分）碳碳三键、羟基（2 分）(3)保护苯环上的羟基不被氧化（2 分）(4)CH3CCCH2Br（2 分）(5)8（2 分）（2 分）