天津市五校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案.pdf

高三化学 第 1页 共 4 页2023-2024 天津市五校联考天津市五校联考高三高三年级年级化学化学学科学科考试时间：考试时间：60 分钟分钟满分满分 100 分分可能用到的原子量可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23第第 I 卷卷(选择题选择题共共 36 分分)一、一、单项单项选择题选择题：（每小题每小题 3 分分，每题，每题只有一只有一个选项符合题意）个选项符合题意）12023 年 8 月 29 日，华为 Mate60 Pro 横空出世，国产麒麟 9000s 芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是（）A制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片C华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料DMate60 Pro 部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料2下列化学用语或图示表达正确的是（）AHCl 的电子式为B23SO的 VSEPR 模型：C2pz电子云轮廓图为：D基态 Cr 的简化电子排布式：42Ar 3d 4s3下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A铁红作红色油漆B霓虹灯发出五颜六色的光C使用明矾对水进行净化D暖贴中的铁粉遇空气放热4下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3B还原性：Se2-CCl3COOHD沸点：5室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）ApH=11 的溶液中：K+、Na+、Cl、2-3COB无色透明的溶液中：K+、+4NH、-4MnO、2-3COC含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、+4NH、2-4SO、SCND含有 SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO、2-4SO6下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A2SO通入氯化钡溶液：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+B磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2 Fe3+4H2OCBa(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（）ASiO22H O H2SiO3NaOH aqNa2SiO3BS(s)2O(g)点燃SO3(g)2H O(l)H2SO4(aq)C 23342Al OsAlClaqNH AlOaq 盐酸过量氨水DCu3FeCl(aq)CuCl2(aq)、FeCl2(aq)过量铁粉Fe、Cu 稀盐酸Cu8下列说法正确的是（）A浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装B碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D侯氏制碱法的基本原理是向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量 CO2、NH3，析出沉淀9设 NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A在铜与硫有反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为 2NAB9 g 重水所含的电子数为 5NAC78 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为 4NAD常温常压下，16 g O2和 O3的混合物中共含有 NA个氧原子#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#高三化学 第 2页 共 4 页10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A向盛有3FeCl溶液的试管中滴加无色的维生素 C 溶液溶液黄色褪去维生素C具有还原性B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验火焰呈黄色该粉末一定为钠盐C用熔融氯化铝做导电性实验电流表指针不偏转氯化铝为非电解质D将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈浅绿色稀硝酸将 Fe 氧化为2Fe11下列实验能达到实验目的的是（）ABCD验证非金属性强弱：ClCSi比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性除去 CO2中的少量 SO2制备 NH312 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是（）A阶段说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B阶段的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C阶段发生反应的离子方程式为 ClClO2HCl2H2OD若将 Cl2换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似第第卷卷(非选择题非选择题 共共 6464 分分)13.（共 17 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)下列轨道表示式能表示原子的最低能量状态的是_。ABCD(2)元素和可形成原子个数比为 13 的共价化合物，该分子的空间结构为，中心原子轨道杂化形式为，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角（填“大于”“小于”或“等于”）与形成的简单化合物的分子的键角。(3)基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是，基态离子占据的最高能级共有个原子轨道，其形状是。#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#高三化学 第 3页 共 4 页(4)元素的在周期表中的位置，属于区，元素的二价离子的电子排布式是，元素的价电子轨道表示式是。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是(填元素符号)。(6)下列有关性质的比较正确的是_(填标号)A电负性：B最简单的氢化物的稳定性：C第一电离能：14.（15 分）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：(1)写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：。(2)为避免NOx尾气污染环境，常用 NaOH 溶液吸收。已知：222NONO2NaOH2NaNOH O23222NO2NaOHNaNONaNOH O现有一定条件下 0.2molNO2和 0.1molNO 的混合气体恰好被 200mLNaOH 溶液完全吸收，则 NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(3)已知氨氮废水中氮元素多以4NH和 NH3H2O 的形式存在，加入 NaClO 可将废水中的 NH3H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为。(4)用铜与浓硝酸反应时，观察到如下实验现象：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是 NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是。(用离子方程式表示)(5)某化学小组在实验室用 63%的浓 HNO3(其密度为 1.39g/cm，配制 480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO3，回答下列问题：配制溶液需要用量筒量取 63%的浓 HNO3的体积为mL。该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。下列操作会使所配溶液浓度小于 0.50mol/L 的是：。(填对应的序号)a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c、定容时视线俯视刻度线d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液f、用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线15.（16 分）现有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。打开 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#高三化学 第 4页 共 4 页打开 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对 NaCl 测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1g、m2g，则混合物中 Na2CO310H2O的质量分数为_(用含 w、m1、m2的代数式表示)。16.（16 分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。I为探究氯气与 KI 溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)（1）装置 A 中生成氯气的化学反应方程式为_。（2）装置 C 中 NaOH 的作用是_。（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（4）为探究 B 中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。查阅资料：I2和 I在溶液中会发生反应：I2II3，I3显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 ICl2(红色)和 ICl4(黄色)，两种离子可继续被氧化成 IO3(无色)。进行实验：实验操作实验现象I取反应后 B 中的溶液 4 mL 分成两等份，第一份滴入 1 滴碘水；第二份滴入 1 滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化将 I2溶于 KI 溶液中配制得碘总浓度为 01mol/L 的溶液，取上述溶液 2 mL，滴加 1 滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色向 II 所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色操作 I 的实验目的是_。写出 ICl2在水溶液中与氯气反应生成 IO3的离子方程式_。由以上实验可推断 B 中溶液颜色变成浅棕色的原因是_。.84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84 消毒液中含氯微粒主要有ClOClHClO、；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO；ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，ORP 值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。（1）向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。（2）向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。（3）测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如图。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是。由实验可得出的结论是。实验操作实验现象打开 A 中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热装置 B 中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#报告查询:登录或扫描二维码下载App(用户名和初始密码均为准考证号)2023-2024天津市五校联考高三年级化学学科答题卡2023-2024天津市五校联考高三年级化学学科答题卡姓名：姓名：班级：班级：考场/座位号：考场/座位号：注意事项注意事项1答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。2客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。3主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。5保持答卷清洁、完整。正确填涂正确填涂缺考标记缺考标记准考证号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9单选题单选题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D 13.（共17分）(1)_。(2)_；_；_；_。(3)_；_；_。(4)_；_；_；_。(5)_。(6)_。14.（15分）(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。15.（16分）(1)。，。(2)；，。16（16分）(1)。(2)。(3)。(4)。.。#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#1 20232023-20242024 天津市五校联考天津市五校联考高三高三年级年级化学化学学科参考答案学科参考答案和和评分评分细则细则 选择题（每题 3 分，共 36 分）1-5 BCDCA 6-10 CDBDA 11-12 BA 主观题（共 64 分）13.（共 17 分）(1)A（2 分）(2)三角锥形（1 分）；sp3（1 分）；极性分子（1 分）；大于（1 分）(3)N（1 分）；3（1 分）；哑铃形（1 分）。(4)第四周期第 VIII 族（1 分）；d 区（1 分）；1s 2s 2p 3s 3p 3d（或Ar 3d）（1 分）；（1 分）(5)Al（2 分）(6)ABD(只选一个不得分，选对两个一分选对三个 2 分)14.（共 15 分）(1)4NH35O2=催化剂4NO6H2O。（2 分,条件错扣一分）(2)1.5（2 分）(3)3NaClO+2NH3H2O=3NaCl+N2+5H2O（3 分，反应物产物都对给 1 分）(4)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO(用离子方程式表示，写化学方程式不得分)（2 分）(5)18.0（2 分，其他答案不得分）500 mL 容量瓶（2 分，没有 500ml 不得分）bd（2 分，漏选 1 分，错选不得分）15.（共 16 分，每空 2 分）(1)检查装置的气密性（2 分）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2 分，气体符号不写不扣分）Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O（2 分，气体符号不写不扣分）(2)偏大（2 分，写偏高不给分）碱石灰（2 分）防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果（2 分）偏大（2 分，写偏高不给分100%（2 分，如果学生把表达式整理了，合理即给分，没有乘 100%扣 1 分）16.（共 16 分，每空 2 分）I(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2 分，浓和加热符号没有写扣 1 分）(2)吸收多余氯气，防止污染环境（2 分，两个点一个一分）(3)B 装置中通氯气后溶液变蓝（2 分，只写“溶液变蓝”的扣一分，写“B 中溶液变蓝”可以得 2 分）2118m286(m-)44180wD#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#2(4)证明反应后的 B 溶液中有淀粉，无 I3，说明溶液的浅棕色不是 I3造成的（2 分，证明的内容 1 分，说明的内容 1 分）ICl2+2Cl2+3H2O=IO3+6Cl-+6H+（2 分）I-先被氯气氧化成 I2，I2又被氯气氧化成 ICl2(红色)和 ICl4(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液（2 分，写出含有 ICl2(红色)和 ICl4(黄色)这两种离子就可以）!.醋酸和 ClO-反应生成 HClO，根据相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ClO-，实验(2)中 HClO 浓度大于实验(1)中 HClO 浓度，其氧化性更强，因此实验(1)、(2)现象不同（2 分，合理即给分）温度越高，氧化性越弱，且温度在 40到 50，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较 高温度下分解变为盐酸和氧气。（2 分，合理即给分）#QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=#