浙江金丽衢十二校2024届高三上学期联考模拟预测化学试题含答案.pdf

第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 金丽衢十二校金丽衢十二校 2023 学年高三第一次联考学年高三第一次联考 化学试题化学试题 考生须知：考生须知：1.本卷共本卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1B 11C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Zn65 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.第 19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是。A.AlN陶瓷 B.碳纤维 C.有机玻璃 D.石墨烯 2.下列化学用语表示不正确的是。A.2CO的空间填充模型：B.HCl中键电子云轮廓图：C.天然橡胶主要成分：D.的名称：1，3-二羟甲基苯酚 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是。A.223Na S O溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放 B.铝粉与NaOH溶液能反应生成2H，可用于疏通厨卫管道 C.单质硫为非极性分子，附着硫试管可用2CS洗涤 D.青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑 4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是。A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石 的 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释 D 实验室可用加热浓氨水快速制取氨气 5.黄铁矿与焦炭充分混合(2FeS与 C 的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：22343FeS12C8O=Fe O12CO6S+。下列有关说法不正确的是。A.2FeS晶体中存在非极性共价键 B.当有6mol C参加反应时，共转移16mol电子 C.34Fe O既是氧化产物又是还原产物 D.当有3mol S生成时，有24mol O被焦炭还原 6.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6g石英晶体中含有的 SiO键的数目是A0.2N B.18g氨基(-NH2)中含有的电子数为A10N C.244.4g C H O中含键的数目最多为A0.7N D.1L0.1mol/L的34CH COONH溶液中，含有4NH+数目为A0.1N 7.下列有关实验设计、操作说法正确的是。A.甲图可验证酸性：32365CH COOHH COC H OH B.乙图可用于铁制镀件镀铜 C.丙图用于实验室在同一橱柜存放乙醇与4KMnO试剂 D.丁图为酸式滴定管的润洗操作 8.下列说法不正确的是。A.依据相似相溶可知，人体细胞和细胞器形成双分子膜的头基是极性基团而尾基是非极性基团.第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.物质的熔点与晶体颗粒大小有关，当晶体颗粒小至纳米级，其熔点下降 C.在稀的()442NHSO溶液中滴入几滴鸡蛋清，有沉淀析出 D.多卤代烃化学性质稳定，不易燃烧，可用作灭火剂 9.氯水、漂白粉、84消毒液都是常用的消毒剂，下列有关离子方程式正确的是。A 氯水中加入过量23Na CO：223222ClCOH O=2Cl2HClOCO+B.漂白粉与浓盐酸混合使用：ClOHClO=H+C.84 消毒液和白醋混合使用：33CH COOHClO=HClOCH COO+D.84 消毒液中滴入过量的3NaHSO溶液：234HSOClOSC=OHl+10.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是。A.物质 A中所有碳原子一定在同一平面 B.1mol物质 B完全水解需消耗1mol NaOH C.物质 C难溶于水 D.过程经历了加成、取代两步反应 11.已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有 3 个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，D与 C 同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是。A.氢化物的稳定性：BBDA C.A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性 D.D和 E单质混合加热生成 ED 12.海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取 Na、Mg 等物质，下列说法正确的是。A.已知粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO等杂质离子，试剂可依次加入足量的23Na CO、()2Ba OH.的 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.试剂均为盐酸，工业上试剂为NaOH溶液 C.操作相同，操作完全相同 D.工业制 Na、Mg的副产品2Cl可循环使用 13.膜电极主要由质子交换膜、催化层和扩散层组成，高性能的膜电极具有很多优良的特点。工业上可以采用膜电极电解法处理含硫废水并协同产氢实现资源的有效利用，其简易装置图如下所示。下列有关说法不正确的是。A.a 电极为电源的负极 B.当收集到标况下211.2L H时，一定有230.5mol SO被处理 C.膜电极具有较高的质子传导性 D.阳极电极反应方程式可能为：22324SO2eH O=SO2H+14.乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应，反应历程和能量变化关系图如下，下列说法正确的是。A.采用较低温度，可获得产率更高的乙醚 B.在上述相同条件下，正丙醇比异丙醇更容易反应 C.为了获得更多的乙烯，温度越高越好 D.选择合适的催化剂，可提高平衡时乙烯的产率 15.钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在 X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。已知：常温下，()9sp3BaCO5 10K=，()10sp4BaSO1 10K=；23H CO的电离平衡常数7a14.5 10K=，11a25.6 10K=；饱和3BaCO溶液 pH约为 9.6，人体胃液 pH约为 2；24H SO的一级电离是完全电离，二级电离电离常数2a21 10K=。结合信息，以下推断不正确的是 A.4BaSO在胃液中的溶解度大于51.0 10mol L B.若每次加入1L 1mol L的23Na CO溶液，至少需要 4次加入才能将40.1mol BaSO全部转化为3BaCO C.饱和3BaCO溶液通入少量2CO后溶液中：()()233COHCOcc C 在含酚酞的水溶液中加入22Na O 溶液先变红再褪色 22Na O与水的反应的本质：22222Na O2H O=2NaOHH O+22222H O2H OO+=D 测定相同浓度3NaHCO、3CH COONa溶液的 pH 3CH COONa溶液 pH大 水解程度：33CH COOHCO A.A B.B C.C D.D 二、非选择题二、非选择题(共共 5 大题，共大题，共 52 分分)17.含磷化合物在生命体中有重要意义。红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物 PCl3和 PCl5。PCl5分子呈三角双锥形，其结构如图所示：第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （1）写出基态 P原子的价层电子排布式_。BCl3中心原子价层有空轨道，可以与 H2O 分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。根据以上信息，判断 PCl3能否水解_(填能或不能)。（2）下列关于含磷化合物的说法，正确的是_。A.34H PO在水中的电离方程式为3424H PO=HH PO+B.PCl5分子中的 ClPCl键角有两种 C.PCl3、PCl5等分子均满足 8电子稳定结构 D.已知33H PO是二元酸，该分子中 P的杂化方式为3sp（3）N、P是同一族元素，P能形成 PCl3、PCl5两种氯化物，而 N只能形成一种氯化物 NCl3，而不能形成NCl5，原因是_。（4）磷化硼 BP的晶胞如图甲所示，(黑球为 P，白球为 B)沿虚线(晶胞的体对角线)方向的投影如图乙所示，已经画出了部分 P原子的位置，请你画出 4个 B原子的位置_(用空心圆圈表示)。（5）某单质的一种堆积方式为面心立方最密堆积，其剖面图如图。(空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个空间中所占的体积百分比；V(球)343r=)此晶体的空间利用率为_(用含圆周率的代数式表示)。第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 18.工业上以制作印刷电路的废液(含3Fe+、2Cu+、2Fe+、Cl)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程如下：已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。请回答下列问题：（1）Y中所含溶质的化学式为_。（2）下列说法正确的是_。ACuCl微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小 B相同条件下，滤渣 1和 X 分别与等浓度的盐酸反应，滤渣的反应速率快 C2SO分子的 VSEPR 模型为平面三角形 D基态亚铜的价层电子排布式为103d，故2Cu O与稀硫酸不反应 E工业上对滤渣 2 用浓硫酸进行了处理，符合绿色化学的原则（3）写出上述流程中生成CuCl的化学方程式_。（4）浓硫酸是一种高沸点的酸，溶于水放出大量的热，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释上述硫酸的两点性质_。（5）滤液 1需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是_。19.I氮的固定意义重大，氮肥的使用提高了粮食产量。自然固氮反应之一是：()()()22NgOg2NO g+=，已知：()2Ng()2Og()NO g 键能/1kJ mol 946 498 632 （1）则该反应的H=_。（2）恒压100kPa时，反应()()()222NO gOg2NOg+中，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图甲所示，反应()()2242NOgN Og中，2NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图乙所示。第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 图甲中 A、B、C三点表示不同温度、压强下()()()222NO gOg2NOg+达到平衡时 NO的转化率。_(填“A”、“B”或“C”)点对应的压强最大，判断依据是_。结合图甲和图乙，恒压 100kPa、25时，10mL NO与25mL O混合后最终气体的体积为_mL。II将物质的量之比为2:1的2N O和 CO充入一密闭容器中进行反应()()()()2222N O gCO g2NgCOg+，CO在2Pt O+的表面进行两步反应转化，其反应历程如图丙所示，请回答：（3）下列说法正确的是_。A.在恒温恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态 B.该总反应高温下可能不自发 C.反应过程中先是2N O中的 O原子去进攻2Pt O+中的 Pt原子 D.研究表明，2Pt O+催化使反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，平衡转化率更大（4）在1T，平衡时()2lgp N O与()2lgp CO的关系如图丁所示，p为物质的分压强(单位为 kPa)。若()()2p N O:p COvk=正正、()()22p Np COvk=逆逆，则kk=正逆_。(分压=总压物质的量分数)。第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 20.某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑(含少量23Fe O、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。已知：乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好 氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体 实验原理：()()2322232Fe OHNa CO2EDTA=2 NaFe EDTA3H OCOH O+实验流程：方案 1：（1）由()3Fe OH制乙二胺四乙酸铁钠可以选择_(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。（2）氧化剂 A可以选择2O，试写出该步反应的离子方程式_。（3）下列说法正确的是_。A为避免()3Fe OH沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水 B该流程中两次用到23Na CO溶液，均可用NaOH溶液代替 C操作洗涤时宜采用冷水洗涤 D“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”E乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入 KSCN溶液不一定会显红色 方案 2：用 EDTA、3NaHCO与3FeCl反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法 EDTA 先被3NaHCO中和后再和3FeCl直接反应。两个方案都有不足之处，方案 1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（4）为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取_(填实验条件)。（5）方案 2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案 2 后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物_(填名称)。测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol L的2Zn+标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗2Zn+标准溶液体积为5.00mL。已知：3Fe+、2Zn+与 EDTA反应的化学计量比均为1:1。（6）实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_。A.B.C.D.（7）计算铁元素的质量分数_。21.依折麦布片是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下，部分条件省略。已知：B 生成 C 经过多步反应，C 能发生银镜反应 224NaNO,H SO2RNHROH 请回答下列问题：（1）依折麦布片中含氧官能团的名称是_。第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（2）E的核磁共振谱中有两组峰，面积之比2:1，则 E的结构简式_。（3）下列说法正确的是_。A.GH反应类型为还原反应 B.依折麦布片分子式为242023C H F NO C.可用氯化铁溶液鉴别 B和 D D.由 B 合成 C过程中需要对酚羟基进行保护（4）写出 CD的化学方程式_。（5）写出 3个符合下列条件的同分异构体_。a除苯环外无其它环 b能使溴水褪色 c含2NO d1HNMR谱检测表明：分子中有 5种不同环境的氢原子（6）运用上述信息设计由 A 为原料制备高分子化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选，需使用题目所给的信息)_。的 第1页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 金丽衢十二校金丽衢十二校 2023 学年高三第一次联考学年高三第一次联考 化学试题化学试题 考生须知：考生须知：1.本卷共本卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1B 11C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Zn65 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.第 19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是。A.AlN陶瓷 B.碳纤维 C.有机玻璃 D.石墨烯【答案】C【解析】【详解】AAlN是无机化合物，AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误；B碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，B错误；C有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，C正确；D石墨烯是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，D错误；答案选 C。2.下列化学用语表示不正确的是。A.2CO的空间填充模型：B.HCl中键电子云轮廓图：C.天然橡胶主要成分：D.的名称：1，3-二羟甲基苯酚【答案】D【解析】第2页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A碳原子半径比氧原子大，CO2分子中 C原子发生 sp 杂化，与氧原子形成直线形分子，因此空间填充模型为，A 正确；BHCl中键由 H 原子的 1s轨道与 Cl原子的 3p轨道头碰头重叠形成，其电子云轮廓图为，B正确；C天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构简式是，C 正确；D的名称是 2，4-二羟甲基苯酚，D错误；故选 D。3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是。A.223Na S O溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放 B.铝粉与NaOH溶液能反应生成2H，可用于疏通厨卫管道 C.单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用2CS洗涤 D.青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑【答案】A【解析】【详解】A223Na S O溶液显碱性，应用碱式滴定管盛放，故 A 错误；B铝粉和氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，故 B正确；C硫单质、CS2均为非极性分子，根据“相似相溶”规律知，在实验室里可用 CS2洗涤试管内壁附着的硫单质，故 C 正确；D青铜是铜的合金，其硬度比纯铜高且易于锻造，古代用青铜铸剑，与该性质有关，故 D正确。答案选 A。4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是。A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石 C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释 D.实验室可用加热浓氨水快速制取氨气【答案】A 第3页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A 氢气与氯气混合点燃会发生爆炸，应是氢气在氯气中燃烧用于工业制盐酸，故 A 错误；B高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，故 B 正确；C 实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，抑制铁离子水解，再加适量水稀释，故 C正确；D 温度升高，氨气溶解度减小，产生氨气，实验室可用加热浓氨水快速制取氨气，故 D 正确；故选 A。5.黄铁矿与焦炭充分混合(2FeS与 C 的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：22343FeS12C8O=Fe O12CO6S+。下列有关说法不正确的是。A.2FeS晶体中存非极性共价键 B.当有6mol C参加反应时，共转移16mol电子 C.34Fe O既是氧化产物又是还原产物 D.当有3mol S生成时，有24mol O被焦炭还原【答案】D【解析】【详解】A.2FeS晶体由 Fe2+、22S 构成，存离子键、非极性共价键，故 A 正确；B.反应过程中 C、S 元素化合价升高，当有6mol C参加反应时，共转移16mol电子，故 B正确；C.Fe元素化合价升高、氧元素化合价降低生成34Fe O，34Fe O既氧化产物又是还原产物，故 C正确；D.反应过程中 C、S 元素化合价升高，氧气被 C、S元素还原，当有3mol S生成时，有 3molO2被焦炭还原，故 D 错误；选 D。6.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6g石英晶体中含有的 SiO键的数目是A0.2N B.18g氨基(-NH2)中含有的电子数为A10N C.244.4g C H O中含键的数目最多为A0.7N 在在是 第4页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D.1L0.1mol/L的34CH COONH溶液中，含有4NH+数目为A0.1N【答案】C【解析】【详解】A1molSiO2中含 4molSiO键，则6g石英晶体即 0.1mol SiO2中含有的 SiO键的数目是A0.4N，A 错误；B一个氨基(-NH2)中含 9个电子，则18g氨基(-NH2)即9mol8氨基中含有的电子数为A81N8，B错误；C当24C H O表示环氧乙烷()时，一个环氧乙烷分子中含 7根键，则4.4g即 0.1mol环氧乙烷中含键的数目为A0.7N，C正确；D34CH COONH溶液中4NH+会水解，则1L 0.1mol L的34CH COONH溶液中，含有4NH+数目小于A0.1N，D 错误；故选 C。7.下列有关实验设计、操作说法正确的是。A.甲图可验证酸性：32365CH COOHH COC H OH B.乙图可用于铁制镀件镀铜 C.丙图用于实验室在同一橱柜存放乙醇与4KMnO试剂 D.丁图为酸式滴定管的润洗操作【答案】B【解析】【详解】A醋酸易挥发，甲图不能验证酸性：2365H COC H OH，故 A 错误；B铁作阴极、铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液，可实现铁制镀件镀铜，故 B正确；第5页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 C4KMnO是强氧化剂，乙醇具有还原性，所以不能在同一橱柜存放乙醇与4KMnO试剂，故 C错误；D酸式滴定管的润洗操作：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次，故 D错误；选 B。8.下列说法不正确的是。A.依据相似相溶可知，人体细胞和细胞器形成双分子膜的头基是极性基团而尾基是非极性基团 B.物质的熔点与晶体颗粒大小有关，当晶体颗粒小至纳米级，其熔点下降 C.在稀的()442NHSO溶液中滴入几滴鸡蛋清，有沉淀析出 D.多卤代烃化学性质稳定，不易燃烧，可用作灭火剂【答案】C【解析】【详解】A依据相似相溶可知，人体细胞和细胞器形成双分子膜的头基是极性基团而尾基是非极性基团，以利于一端亲水一端亲酯，A 正确；B纳米晶体颗粒在性能会出现新的特征，例如当晶体颗粒小至纳米级，其熔点下降，B正确；C在浓的()442NHSO溶液中滴入几滴鸡蛋清，蛋白质会发生盐析，从而有沉淀析出，而不是稀得硫酸铵溶液，C错误；D多卤代烃化学性质稳定，不易燃烧，可以用作灭火剂，D正确；故选 C。9.氯水、漂白粉、84消毒液都是常用的消毒剂，下列有关离子方程式正确的是。A.氯水中加入过量23Na CO：223222ClCOH O=2Cl2HClOCO+B.漂白粉与浓盐酸混合使用：ClOHClO=H+C.84 消毒液和白醋混合使用：33CH COOHClO=HClOCH COO+D.84 消毒液中滴入过量的3NaHSO溶液：234HSOClOSC=OHl+【答案】C【解析】【详解】A氯水中加入过量碳酸钠，离子方程式为 Cl2+223CO+H2O=Cl-+ClO-+23HCO，A 错误；B漂白粉与浓盐酸混合反应生成氯气，离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，B错误；C84消毒液与白醋混合使用，醋酸与次氯酸根离子反应生成次氯酸和醋酸根离子，C正确；第6页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D84消毒液中加入过量的 NaHSO3，反应的离子方程式为 23HSO+ClO-=24SO+SO2+H2O+Cl-，D 错误；故答案选 C。10.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是。A.物质 A中所有碳原子一定在同一平面 B.1mol物质 B完全水解需消耗1mol NaOH C.物质 C难溶于水 D.过程经历了加成、取代两步反应【答案】D【解析】【详解】A物质 A中存在碳碳双键结构，除碳碳双键外剩余的碳都是以单键的形式相连，可以旋转到同一个平面，也可以不在一个平面，则物质 A 中所有碳原子不一定在同一平面，A 错误；B1mol物质 B中含 nmol酯基，完全水解需消耗nmol NaOH，B 错误；C物质 C中含羟基，羟基为亲水基团，则物质 C可溶于水，C错误；D过程醛基发生了加成反应，同时通过取代反应形成了醚键，D正确；故选 D。11.已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有 3 个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，D与 C 同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是。A.氢化物的稳定性：BBDA C.A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性 D.D和 E 的单质混合加热生成 ED【答案】B【解析】【分析】已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素，则A为 H，C的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，则 C 为 O，B 的价电子层中有 3 个未成对电子且原子序 第7页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 数小于 O，则 B 的基态核外电子排布式为：1s22s22p3，为 N，D与 C同族，则 D 为 S，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满，则 E 基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，为 Cu。据此回答。【详解】A非金属性越强，简单氢化物越稳定，但 N 和 O的氢化物均不止一种，难以比较 N 和 O的氢化物的稳定性，A错误；B同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素电负性：CBDA，即 ONSH，B 正确；C A、B、C三种元素形成的化合物有多种，不一定显酸性，例如 NH3H2O呈碱性，C错误；D硫单质具有的氧化性较弱，D和 E的单质混合加热生成 E2D 即 Cu2S，D错误；答案选 B。12.海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取 Na、Mg 等物质，下列说法正确的是。A.已知粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO等杂质离子，试剂可依次加入足量的23Na CO、()2Ba OH B.试剂均为盐酸，工业上试剂为NaOH溶液 C.操作相同，操作完全相同 D.工业制 Na、Mg的副产品2Cl可循环使用【答案】D【解析】【分析】已知粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO等杂质离子，试剂可依次加入足量的2BaCl、NaOH除去硫酸根离子和镁离子、再加适量的23Na CO除去过量的钡离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，操作为蒸发结晶，电解熔融氯化钠制备钠和氯气；卤水加氢氧化钙，为过滤，得氢氧化镁固体，加盐酸得氯化镁浓溶液，为在氯化氢气流中加热，得氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁和氯气。【详解】A 已知粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO等杂质离子，试剂可依次加入足量的2BaCl、NaOH除去硫酸根离子和镁离子、再加适量的23Na CO除去过量的钡离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，故 A 错误；B 试剂均为盐酸，工业上试剂为氢氧化钙溶液，氢氧化钙成本低，故 B 错误；C 操作为过滤，相同，操作为蒸发结晶，为在氯化氢气流中加热，不完全相同，故 C错误；第8页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D 工业制 Na、Mg的副产品2Cl可循环使用，故 D 正确；故选 D。13.膜电极主要由质子交换膜、催化层和扩散层组成，高性能的膜电极具有很多优良的特点。工业上可以采用膜电极电解法处理含硫废水并协同产氢实现资源的有效利用，其简易装置图如下所示。下列有关说法不正确的是。A.a 电极为电源的负极 B.当收集到标况下211.2L H时，一定有230.5mol SO被处理 C.膜电极具有较高的质子传导性 D.阳极电极反应方程式可能为：22324SO2eH O=SO2H+【答案】B【解析】【详解】A由膜电极上发生的反应可知，膜电极左侧氢离子得电子转化为氢气，则膜电极左侧为阴极，a电极为电源的负极，A正确；B膜电极阴极发生的反应为2+-2H+2e=H，阳极发生的反应为22324SO2eH O=SO2H+或2282322SO6e2H O=S O4H+，当收集到标况下211.2L H时，电解池中转移的电子为 1mol，则阳极处理的23SO为 0.5mol或1mol3，B错误；C根据膜电极上发生的电极反应可知，阳极生成氢离子，氢离子转移到阴极，阴极消耗氢离子，则膜电极具有较高的质子传导性，C 正确；D由图可知，阳极消耗23SO生成24SO或228S O，则电极反应式可能为22324SO2eH O=SO2H+或2282322SO6e2H O=S O4H+，D正确；故选 B。14.乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应，反应历程和能量变化关系图如下，下列说法正确的是。第9页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 A.采用较低温度，可获得产率更高的乙醚 B.在上述相同条件下，正丙醇比异丙醇更容易反应 C.为了获得更多的乙烯，温度越高越好 D.选择合适的催化剂，可提高平衡时乙烯的产率【答案】A【解析】【详解】A反应历程体现生成乙醚活化能低，采用较低温度,可以减少乙烯的生成，可获得更多的乙醚，A正确；B异丙醇是羟基连在 2 号碳原子上是仲碳，正丙醇是羟基连在 1号碳原子上是伯碳，异丙醇形成的中间体正碳离子更稳定，更易脱水，故在上述相同条件下异丙醇比正丙醇更容易反应，B错误；C温度控制 170会获得更多的乙烯，温度高于 170浓硫酸会使乙醇脱水碳化，副反应增加，为了获得更多的乙烯，不是温度越高越好，C错误；D催化剂只能改变反应的速率，不能提高平衡时乙烯的产率，D错误；答案选 A。15.钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在 X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。已知：常温下，()9sp3BaCO5 10K=，()10sp4BaSO1 10K=；23H CO的电离平衡常数7a14.5 10K=，11a25.6 10K=；饱和3BaCO溶液 pH约为 9.6，人体胃液 pH约为 2；24H SO的一级电离是完全电离，二级电离电离常数2a21 10K=。结合信息，以下推断不正确的是 A.4BaSO在胃液中的溶解度大于51.0 10mol L B.若每次加入1L 1mol L的23Na CO溶液，至少需要 4次加入才能将40.1mol BaSO全部转化为3BaCO C.饱和3BaCO溶液通入少量2CO后溶液中：()()233COHCOcc 第10页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D.若误服3BaCO，医学上可采用适当浓度的24Na SO溶液洗胃或静脉缓注24Na SO溶液实现解毒【答案】B【解析】【详解】A根据沉淀溶解平衡()()()2+2-44BaSOsBaaq+SOaq，()10sp4BaSO1 10K=知纯水中()()()2+210sp44BaSOcac1 10KBSO=，()()()2+2-54sp4ca=cBaSO=1 10 mol/LBSOK=，在胃液中因+H和2-4SO结合（硫酸二级电离不完全），使平衡正向移动，溶解度增大，故 A正确；B向4BaSO中加入23Na CO溶液，发生反应：()()()()22-4334BaSOs+aqBaCOs+SOaqCO，()()()()2-104sp4-92-sp33c SOKBaSO1 101=KBaCO5 1050c COK=，若每次加入1L1mol/L的23Na CO溶液能处理4BaSO的物质的量为 xmol，()()2-42-3c SOx1=1-x50c COK=得出1x=51，将40.1mol BaSO处理需要加入0.1=5.1151，至少需要加入 6 次，故 B错误；C饱和3BaCO溶液 pH约为 9.6，饱和3BaCO溶液存在()()()2+2-33BaCOsBaaq+COaq，()9sp3BaCO5 10K=，碳酸根水解生成碳酸氢根，()()()2-+311a2-3c COc H5.6 10c HCOK=，得出()()()2-1131.429.6-+3c CO5.6 105.6 10110c HCOc HaK=，此时()()233COHCOcc，通入少量2CO后，溶液中2-3CO发生反应减少-3HCO增多，()()233COHCOcc，故 C正确；D若误服3BaCO，根据()()()()2-2-3443BaCOs+SOaqBaSOs+COaq，()10sp4BaSO1 10K=C 在含酚酞的水溶液中加入22Na O 溶液先变红再褪色 22Na O与水的反应的本质：22222Na O2H O=2NaOHH O+22222H O2H OO+=D 测定相同浓度3NaHCO、3CH COONa溶液的 pH 3CH COONa溶液 pH大 水解程度：33CH COOHCO A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素，可以为钠盐溶液也可以为氢氧化钠溶液，A错误；B装置中23Na CO和3NaHCO的位置放反，a 烧杯变浑浊，b烧杯未浑浊，可能是大试管的温度更高导致的3NaHCO分解，B错误；C在含酚酞的水溶液中加入22Na O，溶液先变红再褪色，说明首先生成了碱和具有漂白性的物质过氧化氢，则可得到22Na O与水的反应的本质，C正确；D酸性323CH COOHH CO，酸性越强，对应盐的水解程度越弱，则水解程度33CH COOHCO，相同浓度3NaHCO、3CH COONa溶液的 pH，3CH COONa溶液 pH更小，D 错误；故选 C。二、非选择题二、非选择题(共共 5 大题，共大题，共 52 分分)17.含磷化合物在生命体中有重要意义。红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物 PCl3和 PCl5。PCl5分子呈三角双锥形，其结构如图所示：第12页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 （1）写出基态 P原子的价层电子排布式_。BCl3中心原子价层有空轨道，可以与 H2O 分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。根据以上信息，判断 PCl3能否水解_(填能或不能)。（2）下列关于含磷化合物的说法，正确的是_。A.34H PO在水中的电离方程式为3424H PO=HH PO+B.PCl5分子中的 ClPCl键角有两种 C.PCl3、PCl5等分子均满足 8电子稳定结构 D.已知33H PO是二元酸，该分子中 P的杂化方式为3sp（3）N、P是同一族元素，P能形成 PCl3、PCl5两种氯化物，而 N只能形成一种氯化物 NCl3，而不能形成NCl5，原因是_。（4）磷化硼 BP的晶胞如图甲所示，(黑球为 P，白球为 B)沿虚线(晶胞的体对角线)方向的投影如图乙所示，已经画出了部分 P原子的位置，请你画出 4个 B原子的位置_(用空心圆圈表示)。（5）某单质的一种堆积方式为面心立方最密堆积，其剖面图如图。(空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个空间中所占的体积百分比；V(球)343r=)此晶体的空间利用率为_(用含圆周率的代数式表示)。第13页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【答案】17.233s 3p .能 18.D 19.N 原子最外层无 d 轨道，不能发生2sp d杂化，故无5NCl 20.21.26【解析】【小问 1 详解】已知 P是 15号元素，故基态 P原子的价层电子排