【课件】铁的氧化物与氢氧化物高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第一节第一节 铁及其化合物铁及其化合物 课时课时2 2第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料 同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的？为什同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物不一样，两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物不一样，你认为红砖和青你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？砖中分别含有什么氧化物呢？学习目标学习目标新知讲学课堂总结1.1.结合铁的氧化物在生活中的用途，认识铁的氧化物的性结合铁的氧化物在生活中的用途，认识铁的氧化物的性质，发展质，发展“性质决定用途性质决定用途”的科学观念。的科学观念。2.2.通过实验，探究氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并通过实验，探究氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。能用化学方程式或离子方程式正确表示。3.3.能设计氢氧化亚铁的制备实验。能设计氢氧化亚铁的制备实验。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结知识点一：铁的氧化物知识点一：铁的氧化物氧化铁(Fe2O3)红棕色粉末(俗称铁红)氧化亚铁(FeO)黑色粉末四氧化三铁(Fe3O4)黑色晶体(俗称磁性氧化铁)OOpportunityOpportunity铁的氧化物都不溶于水铁的氧化物都不溶于水1.1.铁的氧化物物理性质铁的氧化物物理性质学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.2.铁的氧化物化学性质铁的氧化物化学性质化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的价态铁的价态稳定性稳定性与非氧化性与非氧化性强酸反应强酸反应是否为碱性是否为碱性氧化物氧化物氧化性氧化性+2+3+2、+36FeO+O22Fe3O4稳定稳定FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O是是否高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.3.铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途氧化铁可当涂料、油墨氧化铁可当涂料、油墨四氧化三铁可制磁带、司南四氧化三铁可制磁带、司南学习目标新知讲学新知讲学课堂总结练一练练一练1 1下下列列关关于于氧氧化化铁铁、氧氧化化亚亚铁铁、四四氧氧化化三三铁铁三三种种氧氧化化物物的的说说法法中中不不正正确的是确的是()A铁元素的化合价不完全相同B氧元素的化合价完全相同C氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2 2下列关于铁的氧化物说法不正确的是下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A铁的氧化物通常状况下都是有色固体B四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2和Fe3C氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁C学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.3.有有0.4 g铁的氧化物，用足量的铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe4O5B学习目标新知讲学新知讲学课堂总结知识点二：铁的氢氧化物知识点二：铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的种类铁的氢氧化物的种类Fe(OH)3（红褐色）那么如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2呢?Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)2（白色）学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.制备制备氢氧化铁和氢氧化亚铁氢氧化铁和氢氧化亚铁视频视频红褐色絮状沉淀现象：化学方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3（1）制备氢氧化铁学习目标新知讲学新知讲学课堂总结白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀现象：化学方程式：Fe3+2OH-=Fe(OH)2（2）制备氢氧化亚铁视频视频4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3学习目标新知讲学新知讲学课堂总结 刚才的实验我们发现，白色的刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如煤油、植物油等。思考与讨论思考与讨论学习目标新知讲学新知讲学课堂总结The hydroxide properties of iron Fe(OH)2Fe(OH)3制制 法法稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-Fe(OH)2(隔绝空气)Fe3+3OH-Fe(OH)3极易被空气中氧气氧化极易被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe3+3H2O3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质学习目标新知讲学新知讲学课堂总结1.1.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在D练一练练一练学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.2.下列各图示中能较长时间看到下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是 (填序号填序号)。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.Fe(OH)2和Fe(OH)3 均为难溶于水的红褐色固体B.Fe(OH)2和Fe(OH)3 均都是碱，都属于电解质C.Fe(OH)2和Fe(OH)3在空气中都能稳定存在D.在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化，体现氧化性B学习目标新知讲学新知讲学课堂总结4.4.下列离子方程式错误的是（下列离子方程式错误的是（）A.Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OB.Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 +6H+3SO42-=6H2O+Fe2（SO4）3C.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2D.Fe(OH)2暴露在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B学习目标新知讲学课堂总结课堂总结铁的重要铁的重要化合物化合物铁的氧化物铁的氧化物铁的氢氧铁的氢氧化物化物氧化亚铁：黑色粉末固体氧化亚铁：黑色粉末固体氧化铁（俗名：铁红）：红棕色粉末固体氧化铁（俗名：铁红）：红棕色粉末固体氢氧化铁氢氧化铁四氧化三铁：黑色晶体四氧化三铁：黑色晶体红褐色固体红褐色固体氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学性质化学性质与酸反应与酸反应不稳定，受热分不稳定，受热分解生成氧化铁解生成氧化铁白色固体白色固体化学性质化学性质易被氧化易被氧化