【课件】课时2+氯气的实验室制法、氯离子的检验高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 课时课时2 2第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯还记得舍勒是如何发现氯气的吗？还记得舍勒是如何发现氯气的吗？软锰矿浓盐酸学习目标学习目标1 1.根据实验室制取气体的一般思路，能设计实验室制取氯气的装置。根据实验室制取气体的一般思路，能设计实验室制取氯气的装置。2 2.通过观察、分析实验现象，掌握氯离子的检验方法。通过观察、分析实验现象，掌握氯离子的检验方法。知识点一：氯气的实验室制法知识点一：氯气的实验室制法1.1.反应原理：反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2与浓HCl反应特点：浓盐酸中，一部分Cl的化合价升高，另一部分Cl的化合价不变。浓盐酸表现出：酸性、还原性。随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。2e-气体气体 制取原理（方程式）制取原理（方程式）反应物状态反应物状态反应条件反应条件发生装置图发生装置图2.2.发生装置：发生装置：【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O固体固体+液体液体固体固体+固体固体不加热不加热加热加热O2O22H2O2=2H2O+O2MnO2H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定。实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定。2KClO3=2KCl+3O2MnO2固固+液液 气气 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O 下面有三种常见的气体发生装置，你认为利用MnO2和浓盐酸制Cl2应选用哪个装置？2.2.收集装置收集装置依据氯气的性质，下面几种常见的气体收集装置，哪个装置是合适的？（Cl2的密度大于空气的密度，能溶于水，而在饱和食盐水中可以降低Cl2的溶解度。）ABABA A端进气端进气饱和食盐水向上排空气法排饱和食盐水法1.如图所示，说说氢氧化钠溶液的作用是什么？思考与讨论思考与讨论2.这样制得的Cl2中含有哪些杂质？1.1.氯气有毒，氢氧化钠溶液能吸收多余氯气有毒，氢氧化钠溶液能吸收多余的氯气，防止环境污染。的氯气，防止环境污染。2.2.水蒸气以及挥发出的水蒸气以及挥发出的HCl气体。气体。选择依据：气体和杂质的性质3.3.净化装置净化装置水蒸气：水蒸气：HCl：浓硫酸、浓硫酸、无水无水CaCl2饱和食盐水饱和食盐水除HCl气体饱和食盐水除水蒸气(无水CaCl2)浓硫酸除杂的先后顺除杂的先后顺序是什么？序是什么？氯气的实验室制法整套装置图氯气的实验室制法整套装置图4.4.实验步骤实验步骤仪器的安装：由下而上，从左到右 检查气密性：添加药品：先固后液，先下后上缓缓加热：【思考】如何验满？【思考】如何验满？淀粉碘化钾试纸浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。湿润的淀粉湿润的淀粉KIKI试纸试纸变蓝变蓝必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。5.5.实验室制备实验室制备Cl2注意事项注意事项1.1.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。装置中有六处错误，请指出。装置中有六处错误，请指出。烧瓶下面缺石棉网烧瓶下面缺石棉网 铁圈下面缺酒精灯铁圈下面缺酒精灯 原料使用了稀盐酸原料使用了稀盐酸 不应使用长颈漏斗不应使用长颈漏斗 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 洗气瓶洗气瓶D D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 练一练练一练2.2.在在MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，被氧化的反应中，被氧化的HCl与参加反应的与参加反应的HCl质量关系质量关系()()A.11 B.12 C.21 D.14B知识点二：氯离子的检验知识点二：氯离子的检验 观看【实验2-2】演示实验，注意观察实验现象并完成下列表格。视频视频实验现象实验现象解释或离解释或离子方程式子方程式加加AgNO3加入稀硝酸加入稀硝酸稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加加AgNO3加入稀硝酸加入稀硝酸稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀白色白色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀不溶解不溶解不溶解不溶解产生气泡，白产生气泡，白色沉淀溶解色沉淀溶解Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O检验检验ClCl-时，为什么滴加时，为什么滴加AgNOAgNO3 3溶液后还要再加稀硝酸呢？溶液后还要再加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流样品样品 酸化液酸化液 白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸AgNOAgNO3 3溶液溶液样品样品 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解稀硝酸稀硝酸AgNOAgNO3 3溶液溶液氯离子检验的一般步骤氯离子检验的一般步骤练一练练一练 有一包白色固体，它可能是有一包白色固体，它可能是KCl、CaCl2、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；溶于水，得到无色溶液；在所得溶液中滴入在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：。KCl和和K2CO3KNO3AgCl=AgCl，2AgCO32=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2课堂总结课堂总结氯及其氯及其化合物化合物氯气的制备氯气的制备氯离子的检验氯离子的检验原理：原理：检验试剂：硝酸银溶液、稀硝酸检验试剂：硝酸银溶液、稀硝酸固液加热装置固液加热装置 现象：生成白色沉淀，且沉淀不溶解现象：生成白色沉淀，且沉淀不溶解稀硝酸作用：排除碳酸根离子的干扰稀硝酸作用：排除碳酸根离子的干扰装置装置饱和食盐水、浓硫酸除杂饱和食盐水、浓硫酸除杂氢氧化钠溶液吸收尾气氢氧化钠溶液吸收尾气 操作顺序：先加硝酸银溶液，再加稀硝酸操作顺序：先加硝酸银溶液，再加稀硝酸MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O