【化学】反应热 焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

开学第一课开学第一课明确自己的选择，并热爱你的选择明确自己的选择，并热爱你的选择多总结高一经验，扎实基础多总结高一经验，扎实基础重视预习和当天复习的工作重视预习和当天复习的工作作业必须在规定时间完成作业必须在规定时间完成 第一章第一章 第一节第一节 反应热反应热 （课时（课时1 1）反应热）反应热 焓变焓变 化学反应的特征物质物质变化变化能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能吸热吸热放热放热化学反应过程中化学反应过程中释放或吸收释放或吸收的热量在生活、生的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛应用。产和科学研究中具有广泛应用。放热反应放热反应吸热反应活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、物质缓慢氧化等燃烧反应、多数化合反应、物质缓慢氧化等1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.水煤气制取：水煤气制取：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应（2KClO3=2KCl+3O2典型放热反应）典型放热反应）5.盐酸与碳酸氢钠反应盐酸与碳酸氢钠反应高温高温在实际应用中，人们如何定量地描述反应过程中释放或吸收的在实际应用中，人们如何定量地描述反应过程中释放或吸收的热量呢？热量呢？常见的吸热反应和放热反应在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。定义指反应发生后，使体系的温度恢复指反应发生后，使体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。体系的温度相等。一、反应热体系：热力学中被研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系，又称系统。环境：体系外与体系密切相关的部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。敞开系统敞开系统封闭系统封闭系统孤立系统孤立系统与环境既有与环境既有物质交换又物质交换又有能量交换有能量交换与环境没有与环境没有物质交换只物质交换只有能量交换有能量交换与环境既没有与环境既没有物质交换又没物质交换又没有能量交换有能量交换密闭绝热层密闭绝热层塞子塞子敞开敞开认识反应体系与环境敞开敞开化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？化化学学反反应应之之所所以以会会产产生生反反应应热热是是因因为为化化学学反反应应前前后后体体系系的的内内能能（符符号号为为U）发发生生了了变变化化。内内能能是是体体系系内内物物质质的的各各种种能能量量的的总总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。【思考思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？思考与交流二、焓与焓变为了描述为了描述等压等压条件下的反应热，科学上引入条件下的反应热，科学上引入了一个了一个与内能有关的物理量与内能有关的物理量焓（符号为焓（符号为H）u单位：单位：kJ/mol 或或 kJ mol1uHH生成物生成物H反应物反应物u符号：符号：H在等压条件下进行的化学反应，其在等压条件下进行的化学反应，其反应热反应热等于等于反应的反应的“焓变焓变”焓焓变焓焓变反应热概念与内能有关的物理量焓差值反应放出或吸收的热量符号HHQ单位kJkJmol1kJmol1概念辨析反应物反应物反应过程反应过程焓焓(H)生成物生成物反应物反应物反应过程反应过程焓焓(H)生成物生成物从宏观的角度（从宏观的角度（体系内能的变化体系内能的变化）加以分析）加以分析放热放热反应（体系内能反应（体系内能降低降低）：）：H 0，H为为“”反应热：反应热：H H（生成物总能量）（生成物总能量）H（反应物总能量）（反应物总能量）焓变的计算 H 0 H 0在在25 和和101 kPa下，下，1 molH2与与1 mol Cl2反应生成反应生成2 mol HCl时放出时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应的热量，则该反应的反应热为热为:H=184.6 kJ/mol 在在25 和和101 kPa下，下，1 mol C(如无特别说明，如无特别说明，C均指均指石墨石墨)与与1 mol H2O(g)反应，生成反应，生成1 mol CO和和1 mol H2，需要吸收需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为的热量，则该反应的反应热为:H=+131.5 kJ/mol 注：右端的+或 不要省略，单位kJ/mol必须标出。焓变的表示形式化学键化学键断裂断裂吸热吸热 化学键化学键形成形成放热放热从微观的角度（从微观的角度（化学键的角度化学键的角度）加以分析加以分析H HClCl436kJ/mol243kJ/molHH假想的中假想的中间物质间物质431kJ/mol431kJ/molH2(g)Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图反应的能量变化示意图ClClHClHClH（436+243）（）（431+431）183 kJ/mol焓变的计算HE反应物吸收的总能量反应物吸收的总能量 E生成物释放的总能量生成物释放的总能量化学反应的化学反应的实质实质反应物旧化学键断裂反应物旧化学键断裂生成物新化学键形成生成物新化学键形成化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。主要原因。化学反应的能量变化的本质化学反应的能量变化的本质键能键能：键能：在在25 和和101 kPa下，断开下，断开1 mol 气态分子气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子中的共价键，使其生成气态原子 A(g)和和 B(g)所所 吸收的能量。吸收的能量。微观分析微观分析436 kJ/molH H H HH H H H 键形成键形成,释放能量释放能量436 kJ/mol键断裂键断裂,吸收能量吸收能量键能微观分析微观分析能能量量 H H2 2436 kJ/mol436 kJ/mol H H1 1+436 kJ/mol436 kJ/molH H2 2(g)(g)2H(g)2H(g)焓变的计算焓变的计算H 反应物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和生成物的键能总和H H（生成物）（生成物）H（反应物）（反应物）放热反应吸热反应反应热（H）H_0H_0总能量反应物_生成物反应物_生成物键能之和反应物_生成物反应物_生成物焓变的计算H E反应物吸收的总能量反应物吸收的总能量 E生成物释放的总能量生成物释放的总能量(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化()(2)所有的化学反应都伴有能量的变化所有的化学反应都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的一定是化学反应伴有能量变化的一定是化学反应()(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应加热条件下发生的反应均为吸热反应()(5)在在一一个个化化学学反反应应中中，当当反反应应物物总总焓焓大大于于生生成成物物的的总总焓焓时时，反反应应放热，放热，H为负值为负值()(6)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应()(7)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定()判断正误拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 。H=92kJ/mol练一练下列说法正确的是下列说法正确的是()A.反应热是反应热是1mol物质参加反应时的能量变化物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时当反应放热时H0，反应吸热时，反应吸热时H 4Q3 B.2Q1+Q2 4Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.Q1+Q2 =Q3B练一练22已知白磷和已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知以下键的分子结构如图所示，已知以下键能能(kJ/mol):PP：198，PO：360，OO：498 则反应则反应P4(白磷白磷)3O2 P4O6的反应热的反应热H为为()A1638kJ/molB1638kJ/molC126kJ/molD126kJ/mol练一练