【化学】原子结构与元素周期表第3课时课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一节原子结构与元素周期表第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第3课时：原子结构与元素的性质目 录CONTENTS01 碱金属元素02 卤族元素（本页可根据需要自行删除）由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。视频清单视频清单 碱金属元素的性质碱金属元素的性质 卤族元素的性质卤族元素的性质 致老师和同学们致老师和同学们学习目标学习目标1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置及其原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。新课导入新课导入我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以说原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从它们的结构和性质的关系来进行探讨。1 1碱金属元素阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题（1）和（2）：族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。LiNaKRbCs311193755123456一、碱金属元素（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题：一、碱金属元素（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？一、碱金属元素1碱金属元素的原子结构特点（1）相似性碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，最高正价为+1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱，是典型的活泼金属元素。（2）递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。一、碱金属元素2碱金属元素的化学性质一、碱金属元素2碱金属元素的化学性质（1）相似性(用R表示碱金属元素)一、碱金属元素2碱金属元素的化学性质（2）递变性一、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点沸点锂锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4阅读课本P95表4-2，分析归纳碱金属物理性质有哪些相似性和递变性？一、碱金属元素1.相似性碱金属单质都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好。液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。2.递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但KNa），且Li、Na、K的密度1，Rb、Cs的密度1。2.碱金属单质的物理性质一、碱金属元素最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数核电荷数核电荷数原子半径原子半径原子结构相似性相似性递变性递变性元素性质 I A同主族同主族A族族周期表位置碱金属元素决 定反 映原子失电子能力原子失电子能力“位置位置结构结构性质性质”模型模型 一、碱金属元素【小小 结结】典例1下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是()A金属性：NaKB氢氧化物的碱性：NaKD与水反应的剧烈程度：NaKB一、碱金属元素典例2同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是()A从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小BCs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出KCLi、Na、K均可保存在煤油中DLi、Na、K、Rb、Cs的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱D一、碱金属元素2 2卤族元素1.卤族元素的主要物理性质阅读课本P96表4-3，归纳卤族元素物理性质的递变规律。F2Cl2Br2I2浅黄绿浅黄绿色气体黄绿黄绿色气体深红棕深红棕色液体紫黑紫黑色固体密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高二、卤族元素2.卤族元素的原子结构特点阅读课本P96图4-10，归纳卤族元素原子结构的递变规律。二、卤族元素根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？（1）相似性：最外层电子数均为7（2）递变性：随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。3.卤素单质的化学性质(1)卤素与氢气反应H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）卤素条件及现象方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸Cl2光照或点燃Br2高温500I2高温、持续加热缓慢进行与氢气反应的难易程度：；生成氢化物的稳定性：；卤素非金属性的强弱：；由易到难由强到弱由强到弱H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HIHF很稳定HCl稳定HBr较不稳定HI很不稳定二、卤族元素【实验】4-1，观察实验现象，你能得出什么结论？二、卤族元素实验现象化学方程式KBr+氯水振荡KI+氯水振荡KI+溴水振荡2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I22BrCl2=2ClBr22ICl2=2ClI22IBr2=2BrI2（2）卤素单质间的置换反应溶液颜色变为橙色溶液颜色变为紫红色溶液颜色变为紫红色二、卤族元素结论：从Cl2I2单质氧化性逐渐减弱。典例3含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是()AKClBKCl和KBr的混合物CBr2DI2和KClA二、卤族元素典例4下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABCDC二、卤族元素课堂小结