【化学】氧化还原反应 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

人教版必修第一册人教版必修第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应 1.3.1氧化还原反应网科学学业要求学业要求核心素养对接核心素养对接1.1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。现象。2.2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。建立氧化还原反应的认识模型。3.3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。用的意识，增强社会责任感。1.1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型。应的认识模型。2.2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学生对化学价值的认识水平发展学生对化学价值的认识水平(学科价学科价值视角，社会价值视角，学科和社会价值值视角，社会价值视角，学科和社会价值视角视角)。补充维生素为何能延缓皮肤老化？都因为发生了氧化还原反应食物会腐败钢铁会生锈CuC还原反应还原反应CO2O OCu氧化反应氧化反应O氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。2CuO +C =2Cu+CO2高温高温Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2高温高温得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应已学知识（1 1）请根据初中学过的）请根据初中学过的氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应的知识，分析以下反应。的知识，分析以下反应。Fe2O3 3 CO 2Fe 3 CO2 高温高温2CuO C 2Cu CO2 高温高温从从化合价变化化合价变化的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应CuO+C Cu+COCuO+C Cu+CO2 2化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应+2+2-2 -2 0 0 0 0氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：存在化合价升降：存在化合价升降结论：升价被氧化、降价被还原结论：升价被氧化、降价被还原+4-2合作合作与与探究探究高温练习练习1：下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？是的打是的打 因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4浓浓=NaHSO4HCl氧化还原反应的氧化还原反应的特征：有化合价升降特征：有化合价升降H2+Cl2 2HCl 0 0 +1-1 氧化还原反应的氧化还原反应的本质：本质：电子的转移（电子的得失或电电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）子对的偏移）2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识宏观辨识微观探析微观探析0 0 +1 -1 Na+118 12 Cl +17872e+1182Na+Cl +17882Na+Cl 得到得到2e-失去失去2e-得到得到2e-失去失去2e-电子的转移电子的转移氢原子最外电氢原子最外电子层子层1个电子个电子氯原子最外电氯原子最外电子层子层7个电子个电子共用电子对共用电子对电子的得失共用电子对的偏移从从得失氧得失氧的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应结论：得氧被氧化、失氧被还原结论：得氧被氧化、失氧被还原从从化合价变化化合价变化的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应结论：升价被氧化、降价被还原结论：升价被氧化、降价被还原从从电子转移电子转移的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应结论：失电子被氧化、得电子被还原结论：失电子被氧化、得电子被还原口诀：升失氧口诀：升失氧（化合价（化合价升升高，高，失失电子，被电子，被氧氧化，发生化，发生氧化氧化反应）反应）降得还降得还（化合价（化合价降降低，低，得得电子，被电子，被还还原，发生原，发生还原还原反应）反应）氧化还原反应的氧化还原反应的特征：特征：氧化还原反应的氧化还原反应的本质：本质：有化合价升降有化合价升降电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）B 绿通大本绿通大本P22右下角右下角口诀：升失氧口诀：升失氧（化合价（化合价升升高，高，失失电子，被电子，被氧氧化，发生化，发生氧化氧化反应）反应）降得还降得还（化合价（化合价降降低，低，得得电子，被电子，被还还原，发生原，发生还原还原反应）反应）标价态标价态正确标出反应前后各元素化合价正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系明确变价元素的化合价升降关系连双线连双线连接化合价发生变化的同一种元连接化合价发生变化的同一种元素，跨过等号素，跨过等号注得失注得失正确标出反应前后正确标出反应前后“得到得到”电子或电子或“失去失去”电子总数电子总数双双线桥线桥法法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。1.基本步骤+3 0 0 +3化合价降低，化合价降低，得到得到2x3e2x3e-，被还原被还原化合价升高，化合价升高，失去失去2x3e2x3e-，被氧化，被氧化绿色通道P23核心归纳 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。标价态标价态基本步骤基本步骤 连单线连单线箭头标明电子转移的方向注数目注数目标出反应中转标出反应中转移的电子总数移的电子总数注意：不需要标明“得到”或“失去”不跨过等号+3 0 0 +3化合价降低，化合价降低，得到得到2x3e2x3e-，被还原被还原化合价升高，化合价升高，失去失去2x3e2x3e-，被氧化，被氧化单线桥单线桥法法 绿色通道P23核心归纳ZnCuSO4=ZnSO4CuFe2O33CO =2Fe3CO2练习2/3：用双线桥法：用双线桥法/单线桥法表示电子转移情况单线桥法表示电子转移情况 2KMnO 2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 Mg+2HCl MgCl Mg+2HCl MgCl2 2+H+H2 2 氧氧化化还还原原反反应应非非氧氧化化还还原原反反应应 Zn+CuCl Zn+CuCl2 2 ZnCl ZnCl2 2+Cu+Cu CuCl CuCl2 2+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2 +2NaCl +2NaCl CuO+2HCl=CuCl CuO+2HCl=CuCl2 2 +H +H2 2O O CaO CaO H H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2 2Na 2NaClCl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 =Fe =Fe2 2O O3 3 +H +H2 2O O置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应基基基基本本本本反反反反应应应应类类类类型型型型 练一练练一练 将下列各反应进行分类将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？哪些反应属于氧化还原反应？二.氧化还原反应与基本反应类型的关系 分解反应化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应请用图示的形式，表示出氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 B 例例2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()绿通大本绿通大本P24用双线桥法表示下列反应中电子转移方向和数目用双线桥法表示下列反应中电子转移方向和数目用双线桥法表示下列反应中电子转移方向和数目用双线桥法表示下列反应中电子转移方向和数目KClOKClO3 3+6HCl =KCl+3Cl+6HCl =KCl+3Cl2 2 +3H +3H2 2O O+5 -1 -1 0 +5 -1 -1 0 得到得到5e-5e-失去失去5e-5e-KClOKClO3 3+6HCl =KCl+3Cl+6HCl =KCl+3Cl2 2 +3H +3H2 2O O+5 -1 -1 0 +5 -1 -1 0 失去失去6e-6e-得到得到6e-6e-最低价最低价-1-1最高价最高价+5+5中间价中间价0 0最低价最低价-2-2最高价最高价+6+6中间价中间价0 0中间价中间价+4+4最低价最低价-1-1最高价最高价+5+5中间价中间价0 0【拓展】价态不交叉规律：【拓展】价态不交叉规律：【拓展】价态不交叉规律：【拓展】价态不交叉规律：同种元素同种元素同种元素同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，的不同价态间发生氧化还原反应时，的不同价态间发生氧化还原反应时，的不同价态间发生氧化还原反应时，只靠近不交叉！只靠近不交叉！只靠近不交叉！只靠近不交叉！S元素P25 P25 应用体验应用体验 反应反应KClOKClO3 36HCl(6HCl(浓浓)=KCl)=KCl3Cl3Cl2 2 3H3H2 2O O中中，被氧化的氯原子与被还原的，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为氯原子的个数之比为()()A A1616 B B61 61 C C1515 D D5151拓展：绿通大本拓展：绿通大本拓展：绿通大本拓展：绿通大本P25P25左上角左上角左上角左上角“一招秒杀一招秒杀一招秒杀一招秒杀”+5 -1 -1 0 +5 -1 -1 0 D 易错警醒：易错警醒：该反应中，该反应中，只有一部分氯原子化合只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故分氯原子价态不变，故失去电子数为失去电子数为5 5e-e-，而，而不是不是6 6 e-e-。部分氧化还原反应最低价最低价-1-1最高价最高价+5+5中间价中间价0 0 绿通大本绿通大本P22右上角右上角(5)有单质参加或有单质生成的一定是氧化还原反应（）4典例典例 2