【★★】【★★★】2023-2024学年初中9年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》.docx

人教版九年级化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算课时练一、选择题（共12小题）1根据化学方程式计算的解题步骤是（）正确写出完整的化学方程式列出比例式并求算出未知量列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量设未知量简明地写答案ABCD2利用化学方程式计算的基础是（）A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比3氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（）A1：8：9B1：16：18C2：1：2D9：8：14镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是（）A5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁C3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁5一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A1：8B1：2C1：6D1：16碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3+CO2+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A7.9gB1.8gC1.7gD3.5g7已知A+3B2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A23B46C92D968在化学反应A+2BC+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）Am+eBm+2neCm+n2eDm+ne9金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O2NaOH+H2；NaH+H2ONaOH+H2）将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液则在反应过程中生成氢气的质量是（）A0.2gB0.3gC0.4gD0.42g10镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A等于33.3 gB等于40 gC33.340 gD小于33.3 g11在反应2A+BC+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A14B58.5C117D2812在“2A+3B2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A16B32C48D64二、填空题（共3小题）13取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O，得到沉淀1.0g回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 （2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？1436某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，铜不参加反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为 g；（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？15化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测（1）该反应的类型是 ；（2）C物质可能是该反应的 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（3）反应后D物质的质量是 g。三、计算题（共3小题）16某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2求：（1）生成二氧化碳的质量是 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。17实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。18取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（结果保留到0.1%）。参考答案一、选择题（共12小题）1B2C3A4B5A6C7B8D9B10C11B12B二、填空题（共3小题）13（1）5：12；（2）答：硬水中碳酸氢钙的质量是1.62g；14（1）10g样品中，铜质量是2g，氧化铜的质量为：10g2g8g，故填：8（2）10g样品中铜元素的质量为：8g××100%+2g8.4g，答：10g样品中铜元素的质量为8.4g（3）设足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，生成硫酸铜质量为x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，80 1608g x，x16g，答：足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，生成硫酸铜质量为16g15（1）化合反应（2）催化剂（3）32三计算题（共3小题）16解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，氢氧化钙粉末中含有的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为：2.2g；（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4415g×x 2.2g解得 x33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。故答案为：（1）2.2；（2）样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。17解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68g+2g68.4g1.6g设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 1.6gx3.4g答：（1）充分反应后，生成氧气的质量为 1.6g。（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。18解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 3.2gx31.6g（2）高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g××100%19.2g。由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为：×100%36.2%。答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数为36.2%