山东省实验中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 山东省实验中学山东省实验中学 2024 届高三第三次诊断考试届高三第三次诊断考试 化学试题化学试题 注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Co：59 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.唐代陆羽茶经三之造中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A.蒸 B.捣 C.焙 D.封 2.下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是 A.钠能与水剧烈反应，可用作 95乙醇的强除水剂 B.碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂 C.二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 D.铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 3.下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是 A.附有银镜的试管用氨水清洗 B.附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗 C.附有 S烧瓶用热的烧碱溶液清洗 D.附有碘的试管用蒸馏水清洗 4.实验室安全至关重要。下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO废液。下列说法错误的是 A.情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸 B.情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率 C.情境二中倾倒酸性4KMnO废液前应确定缸内废液组成 的的 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 D.情境二中若原废液中含有2Fe+，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO废液 5.下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A.分子的极性：23OO B.酸性：32CH COOHCH FCOOH C.键角：22Cl OOF D.基态原子未成对电子数：MnCr 6.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是 A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成 Na2O2、Li2O B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.在 Na2SO3和 Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成 CaCO3和 Mg(OH)2 7.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.该分子具有旋光性 B.分子中至少有 5 个碳原子共直线 C.可使酸性4KMnO溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗27molH 8.钠碘电池的两极材料之一是聚 2-乙烯吡啶(简写为2P VP)与2I的复合物，采用碘化钠电解液，放电时电池总反应为22222NaP VP nIP VP(n1)I2NaI+=+。下列说法正确的是 A.碘化钠电解液由碘化钠固体溶于水得到 B.该电池放电时，钠电极发生还原反应 C.该电池放电时，碘离子移向复合物电极 D.正极的电极反应式为2222P VP nI2e2NaP VP(n1)I2NaI+=+9.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 试剂a 试剂 b 试剂 c 实验结论 装置 A 稀盐酸 3NaHCO 23Na SiO溶液 非金属性：CSi 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 B 浓盐酸 4KMnO 石蕊溶液 2Cl具有漂白性 C 稀硫酸 23Na CO 饱和23Na CO溶液 溶解度：233Na CONaHCO D 浓硫酸 铜片 酸性4KMnO溶液 2SO具有还原性 A.A B.B C.C D.D 10.有机增塑剂25X Y WR和25X Z WR的质子数均为 32，其相对分子质量相差 5；X、W、R 三种元素同周期，X原子的最外层电子数为 R 电子总数的一半。下列说法正确的是 A.Y、Z 互为同素异形体 B.元素的第一电离能：WR C.原子半径：RX D.常温常压下，X、W的单质为固体 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液 B 除去3KNO中少量 NaCl 烧杯、酒精灯、漏斗 蒸馏水、3KNO与 NaCl的混合物 C 萃取碘水中的碘单质 长颈漏斗、烧杯 4CCl、碘水 D 配制 100mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 A.A B.B C.C D.D 12.一种以镉废渣(含 CdO及少量 ZnO、CuO 和 FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 已知：4KMnO在酸性环境中被还原为2Mn+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为2MnO，在碱性环境中被还原为24MnO；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如下。3Fe+2Fe+2Cu+开始沉淀时的 pH 2.7 6.3 3.8 完全沉淀时的 pH 3.2 8.3 5.0 下列说法正确的是 A.“调 pH=5”可除去 Fe和 Cu等杂质 B.滤渣 2 的成分中含有2MnO C.“置换”后滤液溶质主要成分是4MnSO和4ZnSO D.“熔炼”过程中有气体产生 13.利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的2SO，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到+H和OH。下列说法正确的是 A.双极膜右侧得到的是OH B.再生吸收液从 N室流出 C.相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为 21 D.M 室中 SO23、HSO3分别与+H发生反应可得高浓度2SO 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 14.T时，在恒容密闭容器中通入33CH OCH发生反应：3324CH OCH(g)CO(g)H(g)CH(g)+，测得容器内初始压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率()33CH OCHv、时间 t与33CH OCH分压()33CH OCHp的关系如图所示。反应的速率方程为()()3333CH OCHCH OCHvk p=，k 为反应速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 A.该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间 B.t=400s时，33CH OCH的转化率约为 16.0 C.t=400s时，()3133CH OCH4.4 10 kPa sv=D.平衡时，测得体系的总压强 121.6kPa，则该反应的平衡常数()24p4.0 10kPaK=15.某二元碱()2M OH在水溶液中逐级电离。25时，2M+、()M OH+和()2M OH三者各自的分布系数()x随溶液 pH的变化曲线如图所示。已知：()22(x)(x)MM(OH)M(OH)cccc+=+，下列说法错误的是 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.b22M(OH)K的数量级为710 B.()22M(OH)M+=时，pH=8.39 C.等物质的量的2MCl和()M OH Cl混合溶液中()2MM(OH)+D.()M OH Cl溶液中，若()()()22M(OH)2MHOHcccc+=，则2M(OH)M(OH)+=三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：（1）Xe 是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成 Xe-F化合物。基态 F原子核外电子的运动状态有_种；Xe与 F形成的2XeF室温下易升华，其固体的晶体类型是_。（2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。3NH分子的 VSEPR模型为_，N原子的杂化方式为_；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点_(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性_。（3）NaCl晶体在 50GPa300GPa 的高压下和 Na或2Cl反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构 结构中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构对应晶体的化学式为_，1mol结构中与氯原子距离最近的钠原子有_mol；由 NaCl晶体在 50GPa300GPa的高压下和 Na 反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_(填标号)。17.利用原钴矿(主要含23Co O及少量23Cr O、NiO等杂质)制备34Co O的流程如下：已知：在含有一定量Cl的溶液中：224Co4ClCoCl+；第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 24CoCl溶于有机胺试剂，2Co+、3Cr+和2Ni+不溶于有机胺试剂，有机胺试剂不溶于水；常温下，15sp2Co(OH)1.0 10K=。回答下列问题：（1）原钴矿需预先粉碎的目的是_；步骤 i“浸取”时，盐酸体现的性质是_。（2）步骤 ii中加入 NaCl固体的目的是_；步骤 iv“洗脱”的过程类似于利用 NaOH溶液进行海带提碘实验中的_(填操作名称)。（3）步骤 V发生反应的离子方程式为_；“沉钴”时，温度不宜过高，原因是_；常温下，“沉钴”滤液中，2Co+含量为215.9 10 g L，此时溶液的 pH=_。18.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取 mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成 250mL溶液。用_(填仪器名称)量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，用1mol Lc的4KMnO标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗4KMnO标准溶液的平均体积为 VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是_(填标号)。a量取绿矾溶液仪器没有润洗 b配溶液定容时俯视刻度线 c盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d绿矾样品结晶水部分损失（2）测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置 A，带两端开关1K和2K)称重，记为1gm。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为2gm。按下图连接好装置进行实验。下列实验操作步骤正确排序为_(填标号)；重复上述操作直至 A恒重，记为3gm。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c打开1K和2K，缓缓通入2N d关闭1K和2K e冷却至室温 f称量 A 加热 A 时始终保持2N的通入，目的是_。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_(列式表示)。若实验时按 a、c 次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。的为 第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开1K和2K，缓缓通入2N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为_。C、D 中的溶液依次为_、_(填标号)。a浓24H SO bNaOH c品红 d()32Ba NO e2BaCl 19.3D打印对钛粉要求很高，熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用按一定比例组成的NaCl-KCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(TiClx，x=2、3)。回答下列问题：（1）精炼制海绵钛时，废旧钛网作电解池的_极。（2）4TiCl的一种制备原理为224TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(l)2CO(g)+H0”“B.酸性：32CH COOHCH FCOOH C.键角：22Cl OOF D.基态原子未成对电子数：MnCr【答案】C【解析】【详解】AO2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：23OO ，故 A 错误；BF 原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性：32CH COOH，故 C正确；D基态原子 Mn原子价电子排布式为 3d84s2，未成对电子数为 2；基态原子 Cr 原子价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为 6，基态原子未成对电子数 MnCr，故 D 错误；选 C。6.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是 A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成 Na2O2、Li2O B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.在 Na2SO3和 Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成 CaCO3和 Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A钠比锂活泼，在氧气中燃烧时，分别生成过氧化钠、氧化锂，不在同一反应体系，与主、次矛盾无关，选项 A 符合题意；B锌一铜原电池中，锌极失去电子，主要传递到铜极表面，产生氢气，而锌极表面少量电子与硫酸接触，直接产生少量氢气，选项 B不符合题意；第4页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 C在亚硫酸钠、硫化钠的混合液中加入盐酸，发生的氧化还原反应为主要，发生的复分解反应为次要，选项 C不符合题意；D溶解度：CaCO3Mg(OH)2，所以，加热 Ca(HCO3)2溶液时，HCO3-以电离为主，水解为次，而加热 Mg(HCO3)2溶液时，HCO3-以电离为次，水解为主，选项 D 不符合题意；答案选 A。7.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.该分子具有旋光性 B.分子中至少有 5 个碳原子共直线 C.可使酸性4KMnO溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗27molH【答案】B【解析】【详解】A连接 4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中有 1 个手性碳原子，手性碳有旋光性，则该分子具有旋光性，A项正确；B甘草素分子结构中含有苯环结构，对角线上的四个原子共线，若碳原子共线，则至少有 3 个碳原子共直线，B项错误；C甘草素含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，C项正确；D甘草素含有两个苯环，一个羰基，1mol甘草素，最多可以通过加成反应消耗 7mol氢气，D项正确；答案选 B。8.钠碘电池的两极材料之一是聚 2-乙烯吡啶(简写为2P VP)与2I的复合物，采用碘化钠电解液，放电时电池总反应为22222NaP VP nIP VP(n1)I2NaI+=+。下列说法正确的是 A.碘化钠电解液由碘化钠固体溶于水得到 B.该电池放电时，钠电极发生还原反应 C.该电池放电时，碘离子移向复合物电极 D.正极的电极反应式为2222P VP nI2e2NaP VP(n1)I2NaI+=+【答案】D【解析】第5页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【分析】由总反应可知，钠碘电池的正极的电极反应式为()2222P VP nI+2Na+2e=P VPn-1 I+2NaI+，故复合物电极为正极；钠较为活泼，失去电子发生氧化反应为负极，负极反应式为-+2Na-2e=2Na，电极材料必须能够导电，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极；【详解】A钠为活泼金属，会和水反应，故不能溶于水形成电解液，A错误；B由分析可知，该电池放电时，钠电极发生氧化反应，B错误；C该电池放电时，碘离子移向负极钠极，C错误；D由分析可知，正极的电极反应式为()2222P VP nI+2Na+2e=P VPn-1 I+2NaI+，D 正确；故选 D。9.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 试剂a 试剂 b 试剂 c 实验结论 装置 A 稀盐酸 3NaHCO 23Na SiO溶液 非金属性：CSi B 浓盐酸 4KMnO 石蕊溶液 2Cl具有漂白性 C 稀硫酸 23Na CO 饱和23Na CO溶液 溶解度：233Na CONaHCO D 浓硫酸 铜片 酸性4KMnO溶液 2SO具有还原性 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A挥发的氯化氢也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰实验，不能证明非金属性：CSi，A错误；B浓盐酸与酸性4KMnO溶液发生氧化还原反应产生2Cl，将反应产生的2Cl通入到紫色溶液中，看到溶 第6页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 液褪色，这是由于2Cl与水反应产生 HClO 具有强氧化性，会将石蕊溶液氧化变为无色，因此不能证明是2Cl具有漂白性，B错误；C将稀硫酸加入到23Na CO溶液中发生反应生成二氧化碳气体，将产生的 CO2气体通入到饱和23Na CO溶液中，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，溶液中析出晶体，可以证明物质的溶解度：233Na CONaHCO，C 正确；D铜和浓硫酸需要加热才能反应，D错误；故选 C。10.有机增塑剂25X Y WR和25X Z WR的质子数均为 32，其相对分子质量相差 5；X、W、R 三种元素同周期，X原子的最外层电子数为 R 电子总数的一半。下列说法正确的是 A.Y、Z 互为同素异形体 B.元素的第一电离能：WR C.原子半径：RX D.常温常压下，X、W的单质为固体【答案】B【解析】【分析】化合物25X Y WR和25X Z WR所含元素相同，质子数均为 32相同，而相对分子质量相差 5，说明Y、Z 为氢元素的两种核素，由题干信息可知，25X Z WR有 32 个质子，X、W 和 R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是 R电子数的一半，则 X、W、R的内层电子数为 2，设 X 的最外层电子数为 a，则 R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有2(a+2)+5+b+2a=32(a、b均为整数)，4a+b=23，解得 a=5，b=3(R 为稀有气体舍去)；a=4，b=7；a=3，b=11(X、R 不在同周期，舍去)；则 X 为 C，R 为 O，W 为 N。【详解】AY、Z 为氢元素的两种核素，互为同位素，A错误；B同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故 N、O的第一电离能大小：NO；B正确；C电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：CO，C 错误；D常温常压下，氮气为气体，D错误；故选 B。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 第7页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液 B 除去3KNO中少量 NaCl 烧杯、酒精灯、漏斗 蒸馏水、3KNO与 NaCl混合物 C 萃取碘水中的碘单质 长颈漏斗、烧杯 4CCl、碘水 D 配制 100mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A制取()3Fe OH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，A正确；B硝酸钾溶解度受温度影响较大，除去3KNO中少量 NaCl采用冷却热饱和溶液结晶、过滤的方法，故需烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒，B错误；C萃取操作使用分液漏斗而不是长颈漏斗，C错误；D配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；仪器中还缺少胶头滴管，D错误；故选 A。12.一种以镉废渣(含 CdO及少量 ZnO、CuO 和 FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：已知：4KMnO在酸性环境中被还原为2Mn+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为2MnO，在碱性环境中被还原为24MnO；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如下。3Fe+2Fe+2Cu+的 第8页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 开始沉淀时的 pH 2.7 6.3 3.8 完全沉淀时的 pH 3.2 8.3 5.0 下列说法正确是 A.“调 pH=5”可除去 Fe和 Cu等杂质 B.滤渣 2 的成分中含有2MnO C.“置换”后滤液溶质主要成分是4MnSO和4ZnSO D.“熔炼”过程中有气体产生【答案】BD【解析】【分析】根据流程图，镉废渣加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节 pH=5，沉淀除去 Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入 KMnO4，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀、高锰酸钾在弱酸性环境中转化为 MnO2；滤液中加入锌置换出 Cd 得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到 Cd和 Na2ZnO2。【详解】A结合图表可知，调节 pH=5，沉淀除去 Cu(OH)2和 CaSO4，没除去 Fe元素，故 A错误；B 由分析可知，滤液中加入 KMnO4，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀、高锰酸钾在弱酸性环境中转化为 MnO2；“滤渣 2”主要成分为 MnO2、Fe(OH)3，故滤渣 2 的成分中含有2MnO，故 B正确；C滤液中加入锌置换出 Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是 ZnSO4，故 C错误；D海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程中 Zn 转化为 Na2ZnO2，发生的反应方程式为222Zn+2NaOH=Na ZnO+H，有气体产生，故 D正确；选 BD。13.利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的2SO，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到+H和OH。下列说法正确的是 的 第9页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.双极膜右侧得到的是OH B.再生吸收液从 N室流出 C.相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为 21 D.M 室中 SO23、HSO3分别与+H发生反应可得高浓度2SO【答案】BD【解析】【分析】根据图 1钠碱循环脱硫示意可知，Na2SO3吸收 SO2得到 NaHSO3溶液从 pH8 变成 pH6，则图 2中要再生吸收液，NaHSO3需要转化为 Na2SO3；M 室亚硫酸根和亚硫酸氢根与 H+结合生成高浓度 SO2；N室 NaHSO3与 OH-生成 Na2SO3。【详解】A在电解池中，阳离子向阴极方向迁移，阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的是H+，左侧得到OH，A错误；B据分析可知，N室的亚硫酸氢根离子与其右侧迁移进来的氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子，从而实现再生，因此，再生吸收液从 N室流出，B正确；C阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2+4H+，阴极发生的电极反应是 4H2O+4e-=4OH-+2H2，则根据得失电子数相等，相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为 12，C 错误；D据分析，M 室中 SO23、HSO3分别与双极膜解离出+H发生反应，得高浓度2SO，D正确；综上所述，本题选 BD。14.T时，在恒容密闭容器中通入33CH OCH发生反应：3324CH OCH(g)CO(g)H(g)CH(g)+，测得容器内初始压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率()33CH OCHv、时间 t与33CH OCH分压()33CH OCHp的关系如图所示。反应的速率方程为()()3333CH OCHCH OCHvk p=，k 为反应速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 的 第10页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间 B.t=400s时，33CH OCH的转化率约为 16.0 C.t=400s时，()3133CH OCH4.4 10 kPa sv=D.平衡时，测得体系的总压强 121.6kPa，则该反应的平衡常数()24p4.0 10kPaK=【答案】BD【解析】【详解】A该温度下，增大反应物浓度也能改变反应达到平衡所需的时间，A 错误；B 由图可知，t=400s时，()33CH OCHp=35.0kPa，由恒容密闭容器中某物质压强之比等于物质的量之比，且初始容器中33CH OCH，则33CH OCH转化率为%41.6kPa35.0kPa41.6kPa100=16.0%，B 正确；C()()3333CH OCHCH OCHvk p=，由图可知，()-3-133CH OCH4.4 10 kPa sv=时，()33CH OCH10.0kPap，则()()33-4-133CH OCH4.4 10 sCH OCHvkp=，而 t=400s，()33CH OCH35.0kPap，则()()4-1-13333CH OCHCH OCH4.4 10 s35kPa0.0154 kPa svk p=，C 错误；D设加入的33CH OCH的物质的量为 1mol，反应达到平衡时，33CH OCH转化的物质的量为 amol，列三段式如下：第11页/共23页 学科网（北京）股份有限公司()()()3324CH OCH(g)CO(g)+H(g)+CH(g)mol1000molaaaamol1-aaaa 起始转化平衡 压强之比等于气体物质的量之比，1(12a)=41.6121.6，解得 a=0.96mol，则总的物质的量为 2.92mol，平衡常数40.960.960.96121.6121.6121.62.922.922.924 101 0.96121.62.92pK=()2kPa，D 正确；故选 BD。15.某二元碱()2M OH在水溶液中逐级电离。25时，2M+、()M OH+和()2M OH三者各自的分布系数()x随溶液 pH的变化曲线如图所示。已知：()22(x)(x)MM(OH)M(OH)cccc+=+，下列说法错误的是 A.b22M(OH)K的数量级为710 B.()22M(OH)M+=时，pH=8.39 C.等物质的量的2MCl和()M OH Cl混合溶液中()2MM(OH)+D.()M OH Cl溶液中，若()()()22M(OH)2MHOHcccc+=，则2M(OH)M(OH)+=【答案】AD【解析】【分析】二元碱()2M OH中随着氢离子浓度增大，pH 减小，()2M OH含量减小、()M OH+含量先增大后 第12页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 减小、2M+含量一直增大，故对应的曲线为：；【详 解】A 根 据 图 可 知，当pH=6.85，pOH=7.15时，()()+2+c M=cM OH，()()()()2-7.1522MOHM OH=10M OHbccKc+=,b22M(OH)K的数量级为 10-8，A错误；B由pH=9.93可知，()()()()9.93 144.07122M OHOHM OH=1010M OHbccKc+=；()()()()()()()()212222M OHOHMOHM OHM OH=M OHM OHbbccccKKcc+=()()()22-7.15-4.072MOH1010M OHccc+=，()22M(OH)M+=时，()-5.61OH=10mol/Lc，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；CMCl2溶液水解显酸性，加入碱性溶液 M(OH)Cl，促进了 MCl2的水解，导致 M(OH)+的量增大，M2+的量减小，所以()2MM(OH)+，C 正确；D根据电荷守恒规律：()()()()()-2OH+Cl=H+M OH+2Mccccc+，然后把()()()22M(OH)2MHOHcccc+=带入上式中，结果为：()2ClM(OH)M)+(OHccc+=，则2M(OH)M(OH)+，D 错误；故选 AD。三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：（1）Xe 是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成 Xe-F化合物。基态 F原子核外电子的运动状态有_种；Xe与 F形成的2XeF室温下易升华，其固体的晶体类型是_。（2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。3NH分子的 VSEPR模型为_，N原子的杂化方式为_；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点_(填“更 第13页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性_。（3）NaCl晶体在 50GPa300GPa 的高压下和 Na或2Cl反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构 结构中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构对应晶体的化学式为_，1mol结构中与氯原子距离最近的钠原子有_mol；由 NaCl晶体在 50GPa300GPa的高压下和 Na 反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_(填标号)。【答案】（1）.9 .分子晶体 （2）.四面体形 .sp3 .更高 .不变 （3）.NaCl3 .4 .【解析】【分析】核外电子的运动状态数=核外电子数。分子晶体的熔沸点受分子间作用力的影响，一般熔沸点较低。根据所给晶体易升华可判断晶体熔点较低可确定该晶体为分子晶体。价层电子对数=成键电子对+孤电子对，计算出 NH3的价层电子对数。根据价层电子对数=杂化轨道数，确定 NH3的 VSEPR 模型和 N 原子的杂化方式。分子晶体的熔沸点受分子间作用力的影响，高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多，分子间作用力更强，熔沸点与普通氨晶体相比更高。利用均摊法计算出三个晶胞的化学式，再根据原子守恒确定由 NaCl晶体在 50GPa300GPa 的高压下和 Na反应所得的晶体结构。【小问 1 详解】基态 F 原子核外 9 个电子，每个电子的运动状态不同，所以基态 F 原子核外电子的运动状态有 9 种；2XeF室温下易升华，沸点较低，其固体的晶体属于分子晶体；故答案为：9；分子晶体【小问 2 详解】3NH分子中 N 原子价层电子对数=5 1 3342+=，所以杂化轨道数为 4，VSEPR模型为四面体形，N采取 sp3杂化。高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多，分子间作用力更强，熔沸点与普通氨晶体相比更高。但氨分子内部的化学键的键能不变，所以热稳定性不变。故答案为：四面体形；第14页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 sp3；更高；不变【小问 3 详解】结构中 Na 原子 8个位于晶胞的顶点 1个位于体心，Cl原子 12个位于面上。所以一个结构的晶胞中Na:11 828+=Cl:11262=所以结构化学式为 NaCl3。结构中与钠原子位于晶胞的体心，；离钠原子距离距离最近的氯原子为 12个，所以结构中与氯原子距离最近的钠原子为 4 个。结构中 Na原子4 个位于晶胞的棱上 2个位于体内，Cl原子 8 个位于顶点。所以一个结构的晶胞中 Na:14234+=Cl:1818=结构化学式为 Na3Cl。结构中 Na原子 4 个位于晶胞的棱上 2 个位于体内，2 个位于面心，Cl原子 8 个位于棱上。所以一个结构的晶胞中 Na:11422442+=Cl:1824=结构化学式为 Na2Cl。晶胞对应化学式为 NaCl3、Na3Cl、Na2Cl。根据原子守恒可知晶胞对应晶体是 NaCl晶体在 50GPa300GPa的高压下和2Cl反应形成晶体。晶胞对应的晶体是 NaCl晶体在 50GPa300GPa的高压下和 Na 反应，可以形成的晶体。故答案为 NaCl3；4；【点睛】利用均摊法计算晶胞中原子个数从而确定晶胞的化学式。17.利用原钴矿(主要含23Co O及少量23Cr O、NiO等杂质)制备34Co O的流程如下：已知：在含有一定量Cl溶液中：224Co4ClCoCl+；24CoCl溶于有机胺试剂，2Co+、3Cr+和2Ni+不溶于有机胺试剂，有机胺试剂不溶于水；常温下，15sp2Co(OH)1.0 10K=。回答下列问题：（1）原钴矿需预先粉碎的目的是_；步骤 i“浸取”时，盐酸体现的性质是_。（2）步骤 ii中加入 NaCl固体的目的是_；步骤 iv“洗脱”的过程类似于利用 NaOH溶液进行海带提碘实验中的_(填操作名称)。（3）步骤 V发生反应的离子方程式为_；“沉钴”时，温度不宜过高，原因是_；常温下，“沉钴”滤液中，2Co+含量为215.9 10 g L，此时溶液的 pH=_。【答案】（1）.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 .酸性和还原性 的 第15页/共23页 学科网（北京）股份有限公司（2）.使溶液中 Cl-浓度增大，平衡224Co4ClCoCl+右移24CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，提高原料的利用率 .反萃取 （3）.()2+-3232222Co+4HCOCoOHCO+H O=+3CO .温度过高，(NH4)2CO3分解，导致沉淀质量减少 .8【解析】【分析】原钴矿粉加入盐酸浸取，23Co O被 Cl-还原为 Co2+，向浸取液中加入 NaCl 固体，将 Co2+转化为24CoCl，之后加入有机胺试剂萃取，分液后洗脱得到 CoCl2溶液，加入碳酸氢铵溶液得到 Co2(OH)2CO3沉淀，经煅烧得到 Co3O4。【小问 1 详解】预先粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；根据后续流程中出现 Co2+，说明盐酸浸取时 Cl-将23Co O被还原为 Co2+生成盐溶液，自身被氧化为 Cl2，故体现了盐酸的酸性和还原性；【小问 2 详解】加入 NaCl固体，可使溶液中 Cl-浓度增大，平衡224Co4ClCoCl+右移24CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，提高原料的利用率；步骤 iv“洗脱”的过程是将 Co元素从有机相中分离到水相中，类似于利用 NaOH溶液进行海带提碘实验中的反萃取操作；【小问 3 详解】步骤 V反应为 CoCl2溶液，加入碳酸氢铵溶液得到 Co2(OH)2CO3沉淀，根据质量守恒定律可知，还会生成二氧化碳和水，离子方程式为()2+-3232222Co+4HCOCoOHCO+H O=+3CO；(NH4)2CO3不稳定受热易分解，故“沉钴”时，温度不宜过高，原因是温度过高，(NH4)2CO3分解，导致沉淀质量减少；常温下，“沉钴”滤液中，2Co+含量为215.9 10 g L，则其物质的量浓度为213159g/mo5.9 10 g L1.0 10 mollL=，此时溶液中()()15sp2-632Co(OH)1.0 10L0 mOH1.0 11.0 10Cool/Kcc+=，pOH=6，则 pH=8。18.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取 mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成 250mL溶液。用_(填仪器名称)量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，用1mol Lc的4KMnO标准溶液滴定 第16页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 至终点，平行操作三次，消耗4KMnO标准溶液的平均体积为 VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。导致测定结果偏