【★★★】2023-2024学年初中9年级化学人教版上册《第三单元 物质构成的奥秘》单元测试02.docx

部编版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元测试一、单选题18班某同学活泼好动，智力低下，她妈带它去医院检查，医生告知：该娃缺锌、缺铁、缺钙，建议引用补铁、补锌、补钙口服液，这里的钙、铁、锌指的是A离子B原子C分子D元素2如图天平右盘中“”为一个C12原子质量的 ，据图推断A原子的相对原子质量是AB7C12D843已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子（符号Si）的实际质量ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为AgBgCD4中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是A原子序数为63B属于非金属元素C原子核外电子数为152D相对原子质量为152.0g5元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是ACl 与Cl-可以相互转化B混合物中一定含有多种元素C原子的质子数不同，则元素种类不同D元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同6国之重器东风41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A22B26C48D707钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是A钽属于金属元素B钽原子在化学反应中容易失去电子C钽原子质量为180.9D钽原子的核外电子数为738根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法错误的是A是原子B具有相对稳定结构C是阴离子       D属于同种元素9航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用小分子团水，可维持人体正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是A水分子的化学性质被改变了B小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同C小分子团水中水分子停止了运动D小分子团水中水分子间没有间隙10推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B由一个质子和一个电子构成C由一个带负电的质子和一个电子构成D由一个质子和一个带正电的电子构成11如图是表示气体粒子的示意图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示纯净物的是ABCD122020年央视国家宝藏节目第三季展出收藏于故宫博物馆的明洪武青花湖石牡丹纹大盘，其化学成分主要是Al2O3、SiO2等，其所含元素在元素周期表中的信息、氧原子结构示意图如下，下列说法正确的是A铝离子有2个电子层BO2中氧元素化合价为-2价CSi元素的相对原子质量为28.09gDAl原子的中子数为1313根据下图中信息判断，下列说法正确的是A镁原子核内有12个质子B在化学反应中，氯原子容易失去1个电子C镁的相对原子质量为24.31 gD镁离子与氯离子的最外层电子数不相等14如下图所示为教材上探究分子运动现象的实验，据此实验，不能得到的结论是A酚酞溶液遇蒸馏水呈无色B酚酞溶液遇氨水变红色C氨分子之间有间隔D氨分子在不断运动二、填空题15分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是_改变；（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_；（3）化学变化的微观实质是：_。16用化学符号填写下列空格。两个铜原子_；_；_；构成氯化钙的粒子_。17按要求回答下列问题：在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。A、分子很小B、分子之间有间隔C、分子在不停运动D、同种分子化学性质相同（1）一滴水中约含有1.67×1021个水分子：_。（2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：_。（3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：_。（4）气体可压缩储存于钢瓶中：_。18下图是过氧化氢分子分解的示意图,请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。（1）微观上：过氧化氢是由_构成的，一个过氧化氢分子是由_构成的；在化学反应前后分子的种类_（填“改变”或“不变”，下同），原子的种类_。（2）宏观上：过氧化氢是由_组成的，在化学反应前后,物质的种类 _（填“改变”或“不变”,下同） ，元素的种类_。19元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）原子序数为11的元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为_。（3）地壳中含量最多的元素是_（填元素符号）。（4）化学符号2OH-表示的意义为_。三、计算题20已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,而一个氧原子质量为2.657× 10-26kg，镁原子的相对原子质量为24，求：（1）该氧原子的相对原子质量_。（列出计算过程，不需要计算结果）（2）一个镁原子的实际质量_。（列出计算过程，需要计算结果）21（1）已知一个碳-12原子的质量为1.993×1026kg，一个镁原子的质量为3.986×1026kg，试计算镁原子的相对原子质量。（2）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？22某一个X原子的相对质量为56，一个C-12原子的质量1.993×10-26kg，该原子所形成离子X3+的核外电子数为23。（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数）（2）该X原子的中子数。参考答案1D2B3D4A5B6A7C8C9B10A11B12A13A14C15（1）分子之间的间隔（2）在化学反应中分子可以再分，原子不能再分（3）分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程162Cu     S2-     Mg     Ca2+、Cl- Cl-、Ca2+17（1）A（2）C（3）D（4）B18（1）过氧化氢分子     两个氢原子和两个氧原子     改变     不变（2）氢元素和氧元素     改变     不变19（1）金属（2）（3）O（4）2个氢氧根离子20（1）由相对原子质量的计算公式可知，（2）由相对原子质量的计算公式可知，一个镁原子的实际质量=镁原子的相对原子质量×碳12原子的质量×1/12=24×1.993×10-26kg×=3.986×10-26kg答：一个镁原子的实际质量为3.986×10-26kg。21（1）相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；故镁原子的相对原子质量为：答：镁原子的相对原子质量为24（2）解：设铁原子、铜原子个数分别为x、y，则：56x=64y          答：铁和铜的原子个数比为8：722（1）解：设该X原子质量为x x9.3×10-26kg答：该X原子质量为9.3×10-26kg。（2）相对原子质量=质子数+中子数；对原子来说，质子数=核外电子数X3+的核外电子数为23，X3+为X原子失去3个电子后得到的，说明原子原来电子数为23+3=26；所以中子数为56-26=30。