【★★★】2023-2024学年初中化学九年级化学人教版上册9.2 溶解度课时练习05.docx

9.2、溶解度课时练习一、选择题（共16题）1某物质的饱和溶液一定是（ ）A浓溶液B稀溶液C含水的溶液D不能再溶解该物质的溶液2下列因素与固体物质的溶解度有关的是（ ）溶质的多少 溶质的性质 溶剂的多少 溶剂的性质 溶液是否饱和 是否搅拌 温度A全部BCD3下列关于溶液的说法正确的是（ ）A气体的溶解度随压强增大而减小B长期放置后不分层的液体一定是溶液C溶液具有均一性、稳定性D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂4下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）A海水进入贮水池，海水的成分发生了变化B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液5右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质Dt2时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液6甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度随温度的升高而增大B将70甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gDt时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于707下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色透明的液体B碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂C饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大D水中加蔗糖所得溶液，导电性明显增强8下列事实的结论或解释中不正确的是（）A变瘪的乒乓球遇到热水复原说明温度升高分子会变大B洗涤剂可以除油污乳化作用C真金不怕火炼体现金化学性质稳定D打开汽水瓶盖冒出大量气泡气体溶解度随压强减小而减小9欲将饱和CaOH2溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有：升高温度降低温度加入CaOH2粉末加水其中正确的是（）ABCD10如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受温度影响比甲大C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D10时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等11下列与水和溶液相关的说法不正确的是（ ）A溶液都是均一、稳定的混合物B溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C加热煮沸既降低水的硬度又消毒D明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降12分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）At2时，105g硝酸钾饱和溶液中含有55g硝酸钾B硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾Ct1时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均为agDt2时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温至t1时，所得溶液中溶剂质量相等13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲14一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（ ）A溶质的质量增加B所得溶液是不饱和溶液C所得溶液颜色变浅D溶质溶解度变大15如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法Bt1甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5Ct2时，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所得溶液质量甲<乙D将t2时甲和乙的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数甲=乙16如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，据此可知下列说法正确的是（ ）A升高温度，可使B的饱和溶液变为不饱和B温度为t1时，A与B的溶解度相等Ct2时，60gA加到100g水中，能得到160g溶液Dt2时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数二、非选择题（共8题）17三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题:(1)t1°C时， 三种物质的溶解度由大到小为_;(2)t1°C时， 要配制65gA的饱和溶液，需要A的质量_;(3)t1°C时， 三种物质的饱和溶液升温到t2°C时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_;(4)t2°C时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂的质量由多到少的是_。18根据下表回答问题：温度/1020304050607080溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.1KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）35时，KCl的溶解度_（选填“大于”“小于”或“等于”）KNO3的溶解度；（2）20时，向盛有10.0gKCl烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为KCl的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）如果KNO3固体中混有少量KCl粉末，采用_的方法分离提纯。19KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。温度（）1020304050溶解度（g/100g水）KC131.034.037.040.042.6KNO321.931.645.863.985.5（1）KC1和KNO3进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃片观察，火焰都呈_色。（2）甲表示_（填“KCl”或“KNO3”）的溶解度曲线。3）b点时乙溶液处于_（填“饱和”或“不饱和”）状态。（4）T2的温度范围是_。（5）T2等质量的KC1和KNO3饱和溶液降温至T1，溶剂质量大小关系是KCl_KNO3（填“>”、“=”或“<”）。（6）20°C时在100g水中加入KC1，配制成恰好饱和的KC1溶液，恒温蒸发90g水，析出KCl晶体的质量为_g，此时KCl溶液的溶质质量分数为_。20下图为某物质的溶解度曲线图。（1）C点是表示54时100g水中溶解25g该物质的坐标点。则C点表示的溶液中溶质的质量分数为_。（2）如果要使C点表示的溶液变为饱和溶液，可将该溶液的温度降低到_；或加入_g该物质或用另一种方法是_。21水是人类宝贵的资源。(1)下列物质加入水中能形成溶液的是_(填序号，下同)，能形成乳浊液的是_。a植物油b蔗糖c粉笔灰(2)NaCl能溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与_和_有关。(3)净化水常用方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中起到过滤和_的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是_。22如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题：(1)t1时a物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比(最简比)_。(2)三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是_(填“a”“b”或“c”)(3)t3时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，充分溶解后恢复至t3，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_(填字母，下同)再将溶液降低到t1时所得溶液质量大小关系为_。(4)t1时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2此时溶液中溶质的质量分数大小关系是_。23根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。(1)B是_的溶解度曲线。(2)40 时，氯化钠的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_(填字母)。A反应消耗水，氢氧化钙析出B反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解24CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。（1）控制CO2的排放，是为了减缓_效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_性。（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_。（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_浓度增大（填化学式）。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_。（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4，与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为_。（6）为研究某公园中植物与大气间碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3，通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_。为进一步研究环境因素对公回中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_的变化。参考答案1D2B3C4C5C6B7B8A9B10C11B12D13B14A15C16B17BCA 15g BCA CA=B 18小于 不饱和 溶解后降温结晶 19紫色 KNO3 不饱和 2030 = 30.6g 25.4% 2020% 36 25 恒温蒸发50g水 21b a 溶剂种类 温度 吸附 蒸馏 226:5 b a>b>c b>a=c b>a>c 23NaCl 小于 (重)结晶 加KNO3 (固体)(或蒸发水分，或降低温度) B 24温室 增大 吸附 分子间隔 H2CO3 石蕊溶液 22:3 气温、光照强度 水分含量