25届高二11班化学12月阶段性考试试卷.pdf

-1-成都七中 成都七中 20232024 学年度上学期高 学年度上学期高 2025 届 届 12 月阶段性测试月阶段性测试 化学试卷化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 I127 一、选择题（本大题包含一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共分，共40分）分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的 NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 ABC D3.下列事实能用平衡移动原理解释的是AH!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B密闭烧瓶内的NO!和N!O的混合气体，压缩后颜色加深C氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A由图 a 可知，该反应的正反应为吸热反应 B由图 b 可知，该反应 m+np C若图 c 是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D图 d 中的 a 曲线一定是加入了催化剂 5.原子结构影响其性质。下列关于原子结构与元素周期律的说法中不正确的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子 N 层上共有 2 个不同运动状态的电子仅供巴中西南大学第三实验学校使用仅供巴中西南大学第三实验学校使用-3-10.下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验操作或方案 实验目的 铁制镀件镀铜 酸式滴定管排气操作 测定化学反应速率 证明温度对平衡的影响 11.CO!与CH4在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是 A.催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数 B.更换更高效的催化剂，能提高CO!的平衡转化率 C.图示反应过程中有 键的断裂与形成 D.该过程的总反应为CO!+CH4 2CO+2H!12.80 时，2 L 密闭容器中充入0.40molN!O，发生反应N!O(g)2NO!(g)=kJ mol#%(0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100(NO!)/5mol L#%6 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A升高温度，该反应的平衡常数 K 减小 B4060 s 内，平均反应速率(N!O)=0.003mol L#%s#%C反应达到平衡时，吸收的热量为0.40kJ D100 s 时再通入0.40molN!O，达到新平衡时N!O的转化率减小 13.25 时，用 0.1000 mol L#%盐酸滴定 20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示剂，且滴定过程中充分振荡，保证生成的CO2能及时逸出，盐酸体积与部分阶段 pH 及指示剂颜色变化如图所示：下列说法不正确的是 仅供巴中西南大学第三实验学校使用-4-Aa 点存在(Cl#)(HCO#)Bb 点 pH=7，第二种指示剂是甲基橙 Ca 点到 b 点，溶液的导电性减弱 D原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为 29 14为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。已知：sp(AgSCN)=1.0 10#%!下列关于该实验的分析不正确的是 A中产生白色沉淀的原因是5Ag&6 (SCN#)sp(AgSCN)B充分反应后中SCN#浓度为4.0 10#%mol L#%C中产生黄色沉淀，即可证明 AgSCN 向 AgI 沉淀转化 D中加入 KI 溶液后一定发生了反应AgSCN+I#AgI+SCN#15.25 时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定体积均是 20 mL、浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A酸性强弱顺序是 HXHYHZ B由图象可知，HY 为弱酸，其电离常数数量级为 10-6 CpH=2 的 HZ 溶液加水稀释 10 倍，pH 为 3 D加入 20 mL NaOH 溶液时，只有 HY 溶液达到滴定终点 16.M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法不正确的是 A基态原子未成对电子数：W X=Z Y B电负性：M X Y Z C基态原子的第一电离能：W X Z d b a Db 点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)19逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应：CO!(g)+H!(g)CO(g)+H!O(g)；反应：CO!(g)+4H!(g)CH(g)+2H!O(g)在恒容条件下，按 V(CO2)：V(H2)=1：1 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A反应的H 0，反应的H”、“”或“=”)K5。T5C 下，反应开始时容器中的总压为 p0 MPa，该温度下反应的平衡常数 Kp=(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压 气体的物质的量分数)。(3)已知 CH3OH 的选择性为n(CH3OH)生成n(CO2)消耗100%。其他条件相同时，反应温度对 CO2的转化率和 CH3OH 的选择性的影响如图 3、4 所示。由图 3 可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 。温度高于 260 C 时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是 。由图 4 可知，温度相同时 CH3OH 选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因 。(4)为实现“碳中和”，还可通过电解法用CO!制备CHOCH(l)，电解装置如图所示。已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式 。当玻碳电极收集到标况下 22.4 L 气体时，阴极区增重 g。（精确到一位小数）CO2 仅供巴中西南大学第三实验学校使用