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2023届高考化学备考一轮复习题：物质结构与性质1（2022·湖南·长沙县第九中学高三阶段练习）元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。(1)X基态原子的核外电子排布式为_，Y的原子结构示意图_。(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。 1 mol苯分子中含有 键的数目为_mol。 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_。(4)XZ3易溶于水，熔点为960 ，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_。2（2022·北京师大附中高三阶段练习）钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：(1)金属V晶体的晶胞形状为立方体，结构如图所示。钒在元素周期表中的位置为_。基态V的价层电子排布图为_。设阿伏加德罗常数为，距离最近的两个钒原子间距为()，则金属钒的晶体密度为_(列出计算式)。(2)转化为的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A元素的第一电离能：B共价键的极性：丙中乙中C：乙>甲D甲分子中所有原子可能在同一平面内(4)分析丙的分子结构与性质。比较丙中键角和键角的大小并解释原因：_。判断丙中能否形成分子内氢键。若能，画出其分子结构并表示出该氢键；若不能，说明原因：_。1mol丙能与2mol一水合氨反应，反应的离子方程式是_。(5)丁是一种配合物。丁中存在配位键的原因是_。含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_(写出计算结果)。3（2022·四川省绵阳江油中学高三期中）2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有_种(填数字)。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为_杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_。(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填元素符号)元素氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为_形，写出一个C1O2-的等电子体的化学符号_。已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是_。(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2，白球表示S2-)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为_。已知该晶体的密度为 g·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2和S2-之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中S2-和Zn2之间的最短距离为_nm。(写出计算式即可)4（2022·四川省绵阳江油中学高三期中）铁单质及其离子可以形成多种配合物，例如：Fe(CO)5Fe(SCN)3Fe3Fe(CN)62等，回答下列问题：(1)Fe原子价电子排布式为_，Fe位于元素周期表的_区。(2)Fe(CO)5为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，Fe(CO)5是_晶体，Fe与CO之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键原子是_(3)在Fe(SCN)3中，Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是_，SCN-离子中C原子为_杂化。S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是_，铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是_。铁存在三种类型的晶胞(4)体心立方的空间利用率_；计算三种晶体的密度之比为_ 。5（2022·重庆八中高三阶段练习）海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，如：镍、铁、铜、锌、铬等。回答下列问题：(1)铬在希腊文中的原意为“颜色”，三价铬离子能够生成美丽多色的络合物。例如：紫色的、橙红色的、灰绿色的。铬位于元素周期表中_区，中非金属元素电负性最大是_(填名称)。请分析沸点：_(填“>”“”或“=”)，并解释原因_。(2)从原子结构角度分析(Fe)_(Cr)(填“>”“”或“=”)，并解释原因_。(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。四方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。晶胞中离子的个数为_，该晶体密度为d ，则阿伏伽德罗常数可表示为_。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_(用x表达)6（2022·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）东晋华阳国志南中志记载云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_。单质铜及镍都是由_键形成的晶体。(2)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_(填字母)。A氯化钠B氯化铯C石英D金刚石(3)雷尼镍(RaneyNi)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，它催化的一实例为化合物a中所含元素电负性由大到小排序为_(填元素符号，下同)，化合物b中进行sp3杂化的原子有_。(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红色配合物沉淀(乙)。反应原理如图：甲中键与键的个数之比是_，乙中提供空轨道的是_(填微粒符号)。乙中的化学键类型有_(填字母)。A极性键       B键     C氢键     D配位键7（2022·辽宁·同泽高中高三阶段练习）.X、Y、Q、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为43。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示(1)基态W原子的电子排布式为_，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_(填元素符号)(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，中心原子的价层电子对数为_，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。a.    b.    c.    d. .芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。有_个手性碳原子。(4)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(，7.6)之间，其原因是_。(5)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_(6)与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为_。(7)的结构如图：中_(填“是”或“不是”)在一条直线上。中的比中的更_(填“难”或“易”)断裂。(8)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_A    B    C    D    E. (9)金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_(填序号)。A水BC溶液D溶液8（2022·四川·成都七中高三期中）天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：(1)基态Si的价电子轨道表示式是_。碳化硅的晶体类型是_晶体。(2)矾土含Al3+，诗经言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为 _。X中Al3+的配位数为 _，C的杂化轨道类型是 _。茜素水溶性较好的原因是 _。(3)某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。距离Fe1最近的Fe1有 _个。若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是 _、_(选填“Si”、“Fe1”、“Fe2”)。若晶体密度为 gcm3，则两个最近的Fe1和Fe2之间的距离是 _pm(不必化简)。9（2022·山东·青岛二中高三期末）合成氨反应被誉为人类历史上最具跨时代意义的化学反应。(1)比较大小(填写“>”或“”)：熔沸点：_    稳定性：_    共价键的极性：_(2)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由和构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的气体。醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是_。醋酸二氨合铜所含的金属阳离子的价电子排布式为_。在水溶液中，离子比稳定，常以形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的离子，其原因是_。(3)与气体相遇立即生成白色晶体：。晶体中，原子的杂化轨道类型为_。写出一种与具有相同空间构型的阴离子_。(4)合成氨工业中，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_。A增大压强            B使用合适的催化剂            C升高温度D增大氢气的浓度    E.及时分离出产物中的(5)常温下，将的氨水和的稀盐酸等体积混合，溶液呈中性，则混合前盐酸中和氨水中的关系_ (填“>”、“”、“=”)。一水合氨的电离常数_。10（2022·河北·大名县第一中学高三阶段练习）.回答下列问题：(1)写出溴原子的核外电子排布式_，写出Fe的原子结构示意图_(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_；该晶体中，原子之间的相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式_。下列有关说法正确的是_。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大C锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的价电子排布与钾相同.如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积)模型，请回答以下问题：(4)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则R金属的密度_g/cm3。(用含r、M、NA字母的式子表示)11（2022·广东茂名·高三阶段练习）钴(Co)在合金工业、催化剂，颜料等方面有重要应用，某湿法炼锌工厂废弃钴渣的成分主要有：、，一种富集钻的工艺流程如图所示：(1)Co的价层电子排布式为_，的结构简式如图所示，则Co的配位数为_。(2)中Fe的化合价为_，“酸浸”需要控制溶液的pH值不能过高，其原因是_。(3)煅烧时产生的气体成分为、_、_。(4)“烧渣”的主要成分为，写出“还原浸出”时的离子方程式：_。(5)“氧化沉钴”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_(填序号)，设阿伏加德罗常数的值为_，晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度为(用含a、的代数式表示)。ABC12（2022·天津一中高三阶段练习）请回答下列问题(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_区。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)A      B     C     D(2)是的一种重要配合物。该配合物的一种配体是，的空间结构呈_形，是_(填“极性”或“非极性)分子。的价层电子轨道表示式是_。该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个_轨道。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_(补全实验操作和数据)。相对分子质量(3)第VA族元素及其化合物的结构和性质如下N基态原子核外电子排布式为_。的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_。某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：氮化硼(BN)属于_晶体。该种氮化硼(BN)的熔点_SiC。(填>、<、=)13（2022·全国·高三专题练习）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_。(2)H3O+的电子式为_，空间构型为_。(3)吡啶()其中N的杂化方式为_，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_。(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；_。(5)MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10-10 cm)若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_g.cm3。14（2022·宁夏·银川二中高三阶段练习）锂、铁、铜、锌元素在很多领域有重要应用，回答下列问题：(1)基态锂原子的电子占据的轨道形状有_种。(2)基态铁原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_个伸展方向。(3)铜的第二电离能_(填“”大于“小于”“等于”)锌的第二电离能，原因是_。(4)LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。相同条件下，电极材料_(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是：_。(从晶体性质角度解释)(5)Zn(NH3)42+中，提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。(6)一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的碳原子有_种杂化方式，其中标注“”的碳原子为杂化_。(7)FeO晶体结构与NaCl相似，其中Fe2+的排列方式如图所示。Fe2+的配位数为_。已知FeO的晶胞参数是a0=0.44nm，则晶胞密度为_gcm-3(用含NA的代数式表示，不必化简)。15（2022·四川省绵阳南山中学高三期中）铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、铜等元素。(1)基态Cr原子有_种不同运动状态的电子，Cr在元素周期表的_区。(2)基态Fe原子的价电子排布图_。(3)KCN中键与键数目之比为_。(4)三硝酸六尿素合铁(III)是用硝酸铁和尿素在一定条件下合成的，反应如下：Fe(NO3)3+Fe(H2NCONH2)6(NO3)3尿素分子中C原子采取_杂化，N原子采取_杂化。与NO互为等电子体的离子_(任填一种)，Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中的化学键有_(填字母)。A离子键       B配位键    C金属键     D键     E.氢键(5)化合物H2O由液态的水变为固态的冰时，密度减小的，原因是_(填编号)。水分子间的的氢键数目增加氢键具有方向性分子间的空间利用率降低，体积增大分子间的空间利用率增大，体积减小(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_。如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是_。(7)向盛有天蓝色CuSO4的溶液中逐滴加入过量的氨水，产生的现象是_，该实验说明H2O和NH3与Cu2+的配位能力H2O_NH3(填“>”“<”“=”或“无法判断”)，原因是：_。在深蓝色溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，有白色沉淀产生，已知沉淀中含有一个三角锥形微粒和一个正四面体形微粒。根据信息写出其反应的化学反应方程式_。16（2022·四川省科学城第一中学高三期中）填空。(1)X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。Z的基态原子的价电子排布式为_；化合物X2Z分子的空间构型为_形。Y2X2分子中，中心原子采用_杂化，分子中键和键个数之比为_；按价层电子对互斥理论，离子的VSEPR模型和立体构型均为_形。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_H-(填“<”“>”或“=”)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是_。I/kJ·mol-1I/kJ·mol-1I/kJ·mol-1I/kJ·mol-1Is/kJ·mol-1738145177331054013630NaH具有NaCl型晶体结构，Na+的配位数为_，Na+的堆积方式为_，已知NaH晶体的晶胞参数；a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为_cm。17（2022·四川遂宁·高三阶段练习）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。(1)镍原子价层电子表示式为_，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_。(2)铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_，第二周期中第一电离能居于Li和O原子之间除了C原子之外，还有_种原子。(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为_(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_(写一种即可)。Ge与C同族，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是：_(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，铼原子填在了氧原子围成的_(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式)。18（2022·江苏无锡·高三期中）自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。金矿粉经过氰化、吸附和解吸附、电解等步骤得到金单质，生产中产生的含氰废水需处理后才能排放。(1)氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成。25时，。在25某NaCN溶液中，是的620倍，该溶液pH为_。金矿溶于NaCN溶液的化学反应方程式为_。(2)吸附步骤中使用活性炭，电解步骤将转变为Au。“吸附”和“解吸附”的目的是_。电解时阴极发生的电极反应式为_。金的晶胞结构如题图1所示。该晶胞中包含的金原子数目为_。(3)用溶液处理含氰废水，在的催化下，使有毒的转化为、等。核外电子排布式为_。在催化下，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如题图2所示。pH从8变化到11，总氯化物去除率变化的原因可能是_。参考答案：1(1)     Ar3d14s2     (2)     12     sp2、sp3(3)Y的氢化物中有氢键(4)离子晶体(5)CeO2【分析】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，为21号元素Sc元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Y为O元素；Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个，Z为Cl元素。【详解】（1）X为Sc元素，基态原子的核外电子排布式为Ar3d14s2，故答案为Ar3d14s2；Y为O元素，其原子结构示意图为；（2）1 mol苯分子中含有6molC-H和6mol碳碳键，键的数目为12mol，故答案为12；异丙苯分子中苯环上的碳原子的杂化类型为sp2，侧链碳原子轨道的杂化类型为sp3，故答案为sp2、sp3；（3）Y为O元素，其氢化物分子间可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较大；（4）ScCl3易溶于水，熔点为960，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体，故答案为离子晶体；（5）晶胞中Ce原子个数，O原子个数=8，该化合物的化学式为CeO2，故答案为CeO2。2(1)     第四周期B族          (2)(3)AD(4)     和中C sp2杂化，S是sp3杂化，所以丙中键角大于键角     丙中能形成分子内氢键，其分子结构为：     +2NH3·H2O2NH+ +2H2O(5)     V原子有空轨道，O原子和S原子都可以提供孤电子对     14%【分析】加热得到，甲发生取代反应得到乙，乙再发生取代反应得到丙，丙和在氨水中反应得到丁，以此解答。【详解】（1）钒为23号元素，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期B族；根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s2s2p3s3p4s3d4p，因此推断其价层电子排布式为3d34s2，价层电子排布图为；晶胞中V原子数目=1+8×=2，距离最近的两个钒原子间距为()，则晶胞的边长为，则晶胞的体积为d3×10-21cm3，一个晶胞的质量为g，则金属钒的晶体密度为g/ cm3。（2）转化为的化学方程式是：。（3）A同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，V有四个电子层，第一电离能最小，所以元素的第一电离能：，故A正确；B电负性：S<Cl，则电负性差值小于的，则共价键的极性：丙中乙中，故B错误；C乙相比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以：乙<甲，故C错误；D甲分子中N原子和C原子都是sp2杂化，-COOH也是平面结构，所以甲分子中所有原子可能在同一平面内，故D正确；故选AD。（4）和中C 是sp2杂化，S是sp3杂化，所以丙中键角大于键角；丙中能形成分子内氢键，其分子结构为：；1mol丙能与2mol一水合氨反应，反应的离子方程式是：+2NH3·H2O2NH+ +2H2O。（5）丁中存在配位键的原因是V原子有空轨道，O原子和S原子都可以提供孤电子对；先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成，方程式为：2VO+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O，消耗标准溶液25.00mL，则n(H2C2O4)=0.025L×0.5600mol/L=0.014mol，n(VO)=2n(H2C2O4)=0.028mol，则样品中钒元素的质量分数为。3(1)     3d54s1     3(2)     sp3     FOCSi(3)     I     三角锥形     Cl2O或OF2     HClO3中非羟基氧多于HClO(4)     正八面体     ××107【详解】（1）Cr是24号元素，根据构造原理可知基态铬原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；Ni是28号元素，根据构造原理可知基态镍原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2；原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，基态Ni原子核外为成对电子数是2个，与其有相同的未成对电子数目是2个的原子有Ti、Ge、Se共3种；（2）聚硅氧烷中O形成2个单键，另有2个孤对电子，所以O的杂化方式为sp3杂化；元素的非金属性越强其电负性就越大。同周期主族元素核电荷数越大，元素的非金属性越强，而同主族元素核电荷数越大，非金属性越弱，则元素C、O、F、Si的非金属强弱顺序为：FOCSi，所以元素的电负性由大到小的顺序为：FOCSi；（3）根据第一电离能分析：第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I；根据VSEPR理论判断的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+=4，有一对孤电子对，因此的空间构型为三角锥形；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与互为等电子体的是Cl2O或OF2；在无机含氧酸中，非羟基氧数目越多，酸性越强，HClO3有2个非羟基氧，HClO无非羟基氧，所以酸性HClO3酸性强于HClO；（4）根据晶胞结构分析，S2-是面心立方最密堆积，Zn2+是四面体填隙，S2-位于晶胞的顶点和面心上，六个面心S2-所形成的立体图形为正八面体形；晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，一个晶胞中含有Zn2+的个数为4，S2-的个数为8×+6×=4个，假设晶胞边长为a cm，则根据晶体密度公式可得=，所以a=cm。由于晶体中Zn2+和S2-之间的最短距离为晶胞体对角线的，所以该晶体中Zn2+和S2-之间的最短距离为×cm=××107 nm。4(1)     3d64s2     d区(2)     分子     配位键     C(3)     N>S>Fe     sp     NH3>H2S>CH4     Fe3+3d能级为半充满较为稳定(4)     68%     34：37：26【详解】（1）Fe的原子序数为26，根据构造原理可知，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式：3d64s2；Fe元素位于第四周期第VIII族，属于d区，故答案为：3d64s2；d；（2）常温下Fe(CO)5为 黄色油状液体，说明该晶体熔沸点低，为分子晶体，Fe与CO之间形成配位键，CO分子中C原子上有一对孤对电子，所以提供孤电子对的原子是C，故答案为：分子；配位键；C；（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，则Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序为：N>S>Fe；SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为S=C=N-，C原子上没有孤对电子，形成2个键， C原子采用sp杂化；S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物分别为H2S、CH4、NH3，NH3分子间形成氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，则沸点：H2S>CH4，因此有沸点：NH3>H2S>CH4；Fe3+的价电子排布为3d5，3d能级处于半满的稳定状态，因此Fe3+比Fe2+稳定，故答案为：N>S>Fe；sp；NH3>H2S>CH4；Fe3+3d能级为半充满较为稳定；（4）体心立方堆积方式，8个原子在顶点位置，1个在体心位置，设晶胞参数为a，原子半径为r，则有，晶胞中有两个原子，两个原子的体积为，晶胞的体积为，则体心立方的空间利用率为，故答案为：68%；晶体的密度之比等于空间利用率之比，体心立方的空间利用率为68%，面心立方的空间利用率为74%，简单立方的空间利用率为52%，则三种晶体的密度之比为68%：74%：52%=34：37：26，故答案为：34：37：26。5(1)     d；     氧元素；     >     分子中存在氢键，会使分子升高；(2)          铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；(3)     4；     ；     2- x。【详解】（1）铬的原子序数为24，价电子排布式为：3d54s1，位于元素周期表的d区；铬是金属元素，氢为第一主族元素，碳和氧同周期，故电负性最大的为：氧元素，分子中存在氢键，会使分子升高，故沸点：>，答案为：d；氧元素；>；分子中存在氢键，会使分子升高；（2）I2(铬)大于I2 (Fe)的主要原因是铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；故答案为：；铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；（3）根据四方ZrO2晶胞图知，利用均摊法，1个晶胞中含离子数，O2-数为8，晶胞体积为，故其密度为：，可得阿伏伽德罗常数可表示为：，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，(+2)x+(+4)(1- x)+(-2)y=0，解得y=2- x，答案为：4；2- x。6(1)     2     金属(2)B(3)     O>C>H     C、N、O(4)     152     Ni2+     ABD【详解】（1）镍元素原子序数28，基态镍原子电子排布式为，d轨道最多可以填充10个电子基态镍3d轨道8个电子，有2个未成对电子，单质铜和镍都属于金属晶体，由金属键形成，故填2；金属；（2）根据铝镍合金的结构可知，其中含有铝，镍的体心，个数为1，铝镍合金的化学式为AlNi，且每个Ni周围被8个铝包围，同样的每个铝周围被8个镍包围，配位数为8；A氯化钠晶体配位数为6，A不符合；B氯化铯晶体配位数为8，B符合；C石英主要成分为，硅原子配位数为4；O原子配位数为2，C不符合；D金刚石中碳原子配位数为4，D不符合；故填B；（3）如图，化合物a中含有C、H、O，三种元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱，所以电负性：；杂化的原子以单键链接，且成键数达到饱和，化合物b中满足杂化的原子有C、N、O，故填；C、N、O；（4）双键中含有1个键与1个键，三键中含有1个键与2个键，甲中含有两个碳氮双键，共2个键，含有6个CH键、3个CC键、2个碳氮双键中含有2个键，2个NO键、2个OH键，共计15个键，所以甲中键与键的个数之比是，化合物乙为配合物，其中N提供孤对电子，提供空轨道，故填；A乙中含有OH键、NO键等均属于极性共价键，故A选；B由可知，乙中含有键，故B选；C氢键不属于化学键，故C不选；D化合物乙属于配合物，其中由和N形成的属于配位键，故D选；故填ABD。7(1)     1s22s22p63s23p3     哑铃     Mg、P(2)     6     d(3)     2     1(4)甲硫醇不能形成分子间氢键，水和甲醇可以形成分子间氢键，且水形成的分子间氢键比甲醇的多(5)(6)sp3、sp2(7)     不是     易(8)AB(9)B【分析】X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素，Z和M同主族，阻燃材料结构在Z、M均形成1条共价键，推知Z为F、M为Cl，而Y形成3条键、W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，可推知Y为N元素、W为P元素，故Q为O元素，基态N的d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3，N的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s